Контрольная работа по теме: "Неметаллы"

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Класс: 9

Учебник:О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов

Цель: проверить знания и умения учащихся по теме «Неметаллы»

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, справочные таблицы.

Ход урока

l. Организационный момент

ll. Работа по теме урока.

Вариант1.

1. Осуществить цепочку превращений.  NH₃→NO→NO₂→HNO₃→Cu(NO₃)₂→CuO

Рассмотреть одну реакцию в свете теории электролитической диссоциации

2. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3р-р + Zn = Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

4. Дайте характеристику реакции по различным признакам: 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ + Q.

Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.

5.Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезем, поташ.

6. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Вариант2.

1. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg₂Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂

Рассмотреть одну реакцию в свете теории электролитической диссоциации.

2. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида, иодида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO₂+ HCl= MnCl₂+ Cl₂+ H₂O

4. Дайте характеристику реакции по различным признакам: N₂+3Н₂⇄ 2NН₃+ Q.

Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.

5. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

6. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

 Ответы к контрольной работе по теме «Неметаллы»

Вариант 1.

1. NH₃→NO→NO₂→HNO₃→Cu(NO₃)₂→CuO

4NH3 +5O2 =4NO+6H2O

2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2H2O+O2 =4HNO3
2HNO3 +Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 +2H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 +O2

2. Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl (осадок белого цвета)
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра
HCl+AgNO₃ =AgCl↓+HNO₃ (белый осадок)
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ +2H₂O 

5. Дано: Решение:

m(NH₄Cl)=10,7кг 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃+CaCl₂+_2H2О

wвых.(практ.)=98% M(NH₄Cl)=53,5 г/моль

V(NH₃)-? n=m/M=10700/53,5=200 моль

n=V/Vm

V=n*vm=2*22,4=44,8

10700г/107г=x л/44,8л

х теор.= 4480 л

w=m пр/m теор=v пр/v теор

V пр=V теор*w=0,98*4480=4390,4 л

4480л=100%

х л=98%

х=4390,4 л

Ответ: V(NH3)=4390,4 л

Вариант 2.

1. Si→Mg₂Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂

1) Si +2 MgO = Mg2Si + O2

2) Mg2Si + 2O2 = 2MgO + SiO2

3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2)

4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

5) H2SiO3 = SiO2 + H2O

2. Качественная реакция на сульфат-ион –катион бария.
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+ 2NaCl

Качественная реакция на хлорид-ион –катион серебра. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO₃= AgCl↓ + NaNO₃

прилить раствор AgNO3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета
AgNO₃ + NaI = AgI↓ + NaNO₃

5. Дано: Решение:

M (BaCl2)= 104мг H2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2HCl

W (BaCl2)= 20% m в-ва(BaCl2) = w(BaCl2)*m р-ра(BaCl2) = 0,2*0,104=0,0208 г

M (BaSO4)-?

m (BaCl2)= 1моль*208 г/моль=208 г

m(BaSO4)=233г

HSO4 в избытке расчет по недостатку

M (BaCl2) = 208г/моль

0,0208/208= x/233 X=0,0208*233/208=0,0233г. Ответ: m(BaSO4)=0,0233г=233 мг