Контрольная работа по теме "Неметаллы" 11 класс

Вариант 1

А1. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p2;

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; 3) 1s2 2s2 2p4 ; 4) 1s2 2s2 2p5.Назвать неметалл, указать его физ. и хим.св-ва.

А2. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает

1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур .Почему?

А3. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает 1) селен 2) сера

3) кислород 4) теллур. Почему?

А4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl2 2) Cr2O3 3) K2Cr2O7

4) Cr(OH)2 .Ответ подтвердить расчетами

А5. Даны вещества, формулы которых

А) NaOH Б) H₃PO₄ B) K₂CO₃ Г) С₂H₂ Д) ZnO Е) CO₂ Ж) Ca З) CH₃COOH

-Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).

-Укажите тип химической связи в веществах А, Е, Ж.

-Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие УХР

-Укажите вещества, которые взаимодействуют друг с другом. Написать уравнения реакции.

А6. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А7. Гидроксид хрома(III) является

1) кислотой 2) основанием 3) амфотерным соединение. Ответ подтвердить УХР

А8. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) Na2O и CO2 2) Al2O3 и CrO3 3) Fe2O3 и Li2O 4) Al2O3 и Cr2O3 .Дать названия.

А9. С азотом без нагревания реагирует 1) Са 2) Li 3) Аl 4) Mg. Написать УХР.

А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cr3+ + 3OH− = Cr(OH)3↓ соответствует взаимодействию 1) хрома с водой 2) оксида хрома(III) с водой 3) оксида хрома(III) со щелочью

4) хлорида хрома(III) со щелочью .Написать полное ионное УР

В1. Разбавленная серная кислота взаимодействует 1) с кислородом 2) с хлоридом бария 3) с азотной кислотой 4) с оксидом железа(III) 5) с гидроксидом хрома(III) 6) с магнием.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) HNO3 + Cu -- А. Сu(NO3)2 + NO2 + H2O разб.

2) HNO3 + Cu -- Б. Cu(NO3)2 + H2O конц.

3) HNO3 + NaOH-- В. NaNO3 + H2O

4) HNO3 + CuO -- Г. Cu(NO3)2 + NO + H2O Д. NaNO3 + CO2 + H2O

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

1) H2S + O2 -- SO2 + H2O А. С

2) N2 + H2-- NH3 Б. H2S

3) SO2 + O2-- SO3 В. H2

4) CuO + C-- Cu + CO2 Г. SO2 Д. O2

В4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 + ...®NO + ... . Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

₁

Fe  FeCl₃

²└ FeCl₂  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃

^{3 4 5}

Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.

Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Дать характеристику реакции 1 по всем изученным признакам классификации.

Вариант 2

А1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p6 3s1 2) 1s2 2s2 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p

А2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p5; 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5; 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d105s2 5p5

А3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

1) фосфор 2) хлор 3) сера 4) кремний ,ответ обосновать.

А4. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении 1) N2O 2) NaNO3 3) NH3 4) NO2.

Ответ подтвердить расчетами

А5. Даны вещества, формулы которых

А) NaOH Б) H₃PO₄ B) K₂CO₃ Г) С₂H₂ Д) ZnO Е) CO₂ Ж) Ca З) CH₃COOH

-Дайте полную классификацию этих веществ, назовите вещества.

-Укажите тип химической связи во всех веществах.

-Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические св-ва веществ Ж и З.

-Укажите вещества, которые попарно реагируют друг с другом. Напишите уравнения реакции.

А6. Верны ли следующие суждения о азотной кислот

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А7. Оксид железа(III) является оксидом 1) несолеобразующим 2) кислотным 3) основным 4) амфотерным

А8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются

1) K2O и SO2 2) Fe2O3 и SO3 3) CaO и Na2O 4) Cr2O3 и Na2O.Дать названия.

А9. С соляной кислотой взаимодействует 1) золото 2) серебро 3) алюминий 4) цинк. Написать УХР.

А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ cоответствует взаимодействию 1) меди с водой 2) оксида меди(II) с водой 3) оксида меди(II) со щелочью 4) хлорида меди(II) со щелочью

В1. Концентрированная азотная кислота взаимодействует 1) с кислородом 2) с медью 3) с железом 4) с гидроксидом натрия 5) с гидроксидом алюминия 6) с оксидом магния Ответ: _______________

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) H2SO4 + Zn-- А. ZnSO4 + H2O

разб. Б. ZnSO4 + H2 .

2) H2SO4 + Cu-- В. CuSO4 + SO2 + H2O

конц. Г. CuSO4 + CO2 + H2O

3) H2SO4 + ZnO -- Д. CuSO4 + H2O

4) H2SO4 + Cu(OH)2 -- Определить тип ХР.

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

1) NH3 + O2--NO2 + H2O А. Fe

2) CO + O2--CO Б. Al

3) Fe + H2O-H2 + Fe3O4 В. NH3

4) Fe2O3 + Al-Al2O3 + Fe Г. O2 Д. CO 1234

В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4-SO2 + ... . Определите окислитель и восстановитель.

С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Cu  CuO  CuSO₄  Cu

└ Cu(NO₃)₂  CuO  Cu

Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.

Два превращения рассмотрите в свете ОВР.

Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.

Дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.