Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
Вариант 5.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1)I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия:
1)Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1)Cr2O3 2)CrO3 3)CrO 4)CrO2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
А)Al2O3 1)криолит
Б) Fe2O3 2)корунд
В)NaCl 3)бура
4)окалина или красный железняк
5)каменная соль
Часть С.
15.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe
↓
Fe(NO3)2
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
Вариант 6.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
1)RO 2)R2O3 3)R2O 4)RO3
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)Al+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…4s24p1 2)…4s23d2 3)…4s23d3 4)…4s24p2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1)Fe2O3 2)Fe(OH)3 3)FeO 4)Fe(OH)2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
1)HNO3 2)O2 3)H2 4)HCl 5)S 6)H2O
Часть С.
15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2
↓
BeSO4
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
27 – 21 5
20 – 14 4
13 - 7 3
6 - 0 2
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
| № | 1-вариант | № | 2-вариант |
| Ч А С Т Ь А |
| 1. | 3 | 1. | 2 |
| 2. | 1 | 2. | 1 |
| 3. | 4 | 3. | 2 |
| 4. | 1 | 4. | 3 |
| 5. | 3 | 5. | 3 |
| 6. | 2 | 6. | 2 |
| 7. | 3 | 7. | 4 |
| 8. | 1 | 8. | 2 |
| 9. | 4 | 9. | 1 |
| 10. | 1 | 10. | 1 |
| 11. | 4 | 11. | 3 |
| Ч А С Т Ь В |
| 12 | 2-Б | 12 | 1-В |
| 13. | Na0-1e=Na+1] 4-B O20+4e=2O-2] 1-O
4Na+O2=2Na2O | 13. | Al0-3e=Al+3 ] 4-B O20+4e=2O-2] 3-O
4Al+3O2=2Al2O3 |
| 14. | А-2,Б-4,В-5 | 14. | 2,4,5,6. |
| Ч А С Т Ь С |
| 15. | 1)Fe+H2SO4=H2+FeSO4 2)FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 3)Fe(OH)2→FeO+H2O 4)FeO+C=Fe+CO 5)Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O | 15. | 1)2Be+O2=2BeO 2)BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O 3) Be(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Be(OH)2 4) Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O 5) Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O |
| 16. | 5,4г х л 2Al+6HCl=2AlCl3+3Н2 27г/моль 22,4л/моль 2 моль 3моль 1)n(AI)=5,4/27=0,2моль 2)0,2моль = х моль 2моль 3 моль х=0,3 моль 3)Vтеор(Н2)=22,4·0,3=6,72 л 4)φ(Н2)=6,384/6,72=95% | 16. | 5 г х л Сa+2H2O=Ca(OH)2+ Н2 40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль 1)n(Ca)=5/40=0,125моль 2) n(Ca)= n(H2)=0,125моль 3)Vтеор(Н2)=22,4·0,125=2,8 л 4)Vпр(Н2)=2,8·90/100=2,52 л
|
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Порядок оценивания: задания
уровня А – 1 балл
уровня В – 2 балла
уровня С – максимальное 5 балла, из них:
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2»,
34-46% «3» - 9-12,4правильных ответов,
47-75% «4» - 12,7-20,3 правильных ответов.
76-100% « 5» -20,5-27 правильных ответов
542
80 664 
