Контрольная работа по теме "Химические реакции в растворах"

Контрольная работа №1 «Химические реакции в растворах»

1 вариант

1. Составьте уравнения диссоциации веществ (3 балла):

Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂, NaHCO₃, HNO₂, Al(OH)₃, K₃PO₄

1. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения (6 баллов):

А) реакция гидроксида алюминия с серной кислотой

Б) реакция карбоната калия с бромоводородной кислотой

1. Определите в схемах (3 балла):

- число отданных или принятых электронов,

- тип вещества (окислитель или восстановитель)

S⁺⁴ → S⁰ Cl₂ → Cl⁺⁵

Fe⁺² → Fe⁺³ Cr⁺⁶ → Cr⁺³

Cl^-1 → Cl⁺⁷ Al⁰ → Al⁺³

1. Для реакции, схема которой:

а) Br₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HBr

б) H₂SO₄ + Al →H₂S + Al₂(SO₄)₃ + H₂O

расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (6 баллов).

1. Дайте характеристику реакции по разным признакам (3 балла):

2NaOH_(ж) + CuCl_2(ж) → Cu(OH)₂↓ + 2NaСl_(ж) + Q

Критерии:

0 – 9 баллов – «2»

10 – 13 баллов – «3»

14 – 17 балла – «4»

18 – 21 баллов – «5»

Контрольная работа №1 «Химические реакции в растворах»

2 вариант

1. Составьте уравнения диссоциации веществ (3 балла):

Zn(OH)₂, K₂SiO₃, H₂SO₃, Cr₂(SO₄)₃, KHSO₄, CaBr₂

1. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения (6 баллов):

А) реакция сульфида натрия с соляной кислотой

Б) реакция гидроксида бария с азотной кислотой

1. Определите в схемах (3 балла):

- число отданных или принятых электронов,

- тип вещества (окислитель или восстановитель)

Cu⁰ → Cu⁺² Cl^-1 → Cl₂

N^-3 → N⁺⁴ Cl₂ → Cl⁺⁵

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ Zn⁺² → Zn⁰

1. Для реакции, схема которой:

А) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Б) Cr + O₂ + HCl → CrCl₃ + H₂O

расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (6 баллов).

1. Дайте характеристику реакции по разным признакам (3 балла):

2KClO_3(тв) → 2KCl_(тв) + 3O_2(г) – Q