Контрольная работа по теме "Азот и фосфор" в 9 классе

К/р по теме «Азот и фосфор» в 9 кл

вариант -1.

1. Число электронов во внешнем слое атома азота

а) 2, б) 3, в) 4, г) 5.

2. Наибольшей электроотрицательностью обладает

а) азот, б) фосфор, в) мышьяк, г) сурьма.

3. Ионная связь имеется в веществе

а) Сa₃P₂, б) PH₃, в) P₄, г) P₂O₅.

4. Для азота НЕ характерна степень окисления

а) -3, б) +3, в) -4, г) +4.

5. Молекулярное строение НЕ имеет

а) азотная кислота, б) оксид фосфора (V),

в) фосфат калия, г) белый фосфор.

6. Тройная связь имеется в молекуле

а) Р₂О₅, б) N₂, в) P₄, г) H₃PO₄.

7. Фосфор в земной коре встречается в виде

а) Р₂О₅, б) Са₃(РО₄)₂, в) Н₃РО₄, г) Сa₃P₂.

8. Выберите верные утверждения

а) азот хорошо растворяется в воде,

б) окислы азота – одна из причин кислотных дождей,

в) клубеньковые бактерии усваивают атмосферный азот,

г) нитраты калия и кальция ядовиты для растений,

д) азотные удобрения усиливают рост надземных органов растений.

9. Выберите три вещества из шести, которые реагируют с аммиаком:

а) NaOH, б) Н₂, в) O₂,

г) KCl, д) Н₃РО₄, е) HCl

10. Выберите три вещества из шести, которые реагируют с фосфорной кислотой:

а) Na, б) NaOH, в) Cu,

г) CO₂, д) K₂CO₃, е) N₂

11. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Na₃PO₄ →NaН₂РО₄

12. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

(NH₄)₂SO₄ + KOH →

-Что наблюдается в ходе этой реакции?

13. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Sn +  HNO₃ →  Sn(NO₃)₂ + NO + H₂О

14. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Гидрофосфат кальция – химическое соединение СаНРО₄, соль ортофосфорной кислоты, используется в качестве фосфатного удобрения.

15. Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) гидрофосфата кальция нужно взять для подкормки 100 м² почвы? Запишите число с точностью до целых.

К/р по теме «Азот и фосфор» в 9 кл

вариант -2.

1. Число валентных электронов в атоме фосфора

а) 2, б) 3, в) 4, г) 5.

2. Наибольшим атомным радиусом обладает атом

а) азота, б) фосфора, в) мышьяка, г) сурьмы.

3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе

а) NH₃, б) N₂, в) Li₃N, г) P₂O₅.

4. Низшая степень окисления фосфора

а) -3, б) -1, в) -4, г) 0.

5. Ионное строение имеет

а) фосфорная кислота, б) нитрат калия,

в) красный фосфор, г) белый фосфор.

6. По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в

а) NH₃, б) N₂, в) NH₄Br, г) H₃PO₄.

7. В результате грозовых разрядов в атмосфере образуется

а) N₂O₅, б) NH₃, в) N₂O, г) NO.

8. Выберите верные утверждения

а) аммиак в малых дозах вызывает возбуждение дыхательного центра,

б) аммиак хорошо растворяется в воде,

в) попадание фосфорных удобрений в почву вызывает гибель цианобактерий,

г) большинство фосфатов хорошо растворимо в воде,

д) фосфорные удобрения ускоряют созревание плодов.

9. Выберите три вещества из шести, которые реагируют с фосфором:

а) Са, б) Н₂, в) O₂,

г) KClO₃, д) NaCl, е) HCl

10. Выберите три вещества из шести, которые реагируют с азотной кислотой:

а) СО₂, б) Са(OH)₂, в) Cu,

г) СuSO₄, д) Al₂O₃, е) O₂

11. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

NH₃ → NO → NO₂ →NaNO₃

12. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

Na₃PO₄+ MgCl₂ →

-Что наблюдается в ходе этой реакции?

13. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Al +  HNO₃ →  Al(NO₃)₃ + NO + H₂О

14. Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых.

Нитрат аммония – химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты, используется в качестве азотного удобрения.

15. Под растения томата в почву вносят 9 г азота на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) нитрата аммония нужно внести под томаты на 50 м² почвы? Запишите число с точностью до целых.