Контрольная работа по химии: Скорость химической реакции

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Место проведения реакции. Б. Концентрации реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2O₂ = СО₂ + Н₂О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O₂ 2СO₂, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.

5. (2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

6. (2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО_2(г) + С_(т) 2СО_(г) - Q: А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O₂ 2NO₂ + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO₂ . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО₃ +2HCl = CaCl₂+CO₂ + H₂O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л ^, с) Б. 0,25 моль/(л ^, с) В. 0,025 моль/(л ^, с) Г. 0,0025моль/(л ^, с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O₂ 2CO₂ + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления? В. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа по химии (11 класс)

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl₂ = CCl₂O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + O₂ 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

6. (2 балла). С увеличением концентрации SO₂, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO₂+ O₂ 2SO₃ + Q: А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H₂ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH₃. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л ^, с) Б. 0,001 моль/(л ^, с) В. 0,002 моль/(л ^, с) Г. 0,003моль/(л ^, с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl_(г) + O_2(г), 2 H₂O_(г) +2Cl _2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа по химии (11 класс)

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А. Вид химической связи. Б. Катализатор. В. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + O₂ 2NO: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + O₂ 2NO₂, увеличится: А. В 5 раз. Б. В25 раз. В. В 75 раз. Г. В 125 раз.

5. (2 балла). При повышении температуры на 10º С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза. Б. В 4 раза. В. В 8 раз. Г. В 16 раз.

6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) С₂Н₅ОН_(г) : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль / л равна: А. 0,00004моль/(л ^, с) Б. 0,0004 моль/(л ^, с) В. 0,004 моль/(л ^, с) Г. 0,04моль/(л ^, с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой C₂H₄ + H₂ C₂H₆ + Q, в случае: А. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры? В. Увеличения концентрации С₂Н₄? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа по химии (11 класс)

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А. Катализатор. Б. Концентрации реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Размер пробирки.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Ингибитор. В. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O₂ 2СO₂: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N₂ + 3Н 2NН₃, уменьшится: А. В 2 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент γ = 3) надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В На 50º С. Г. На 60º С.

6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО_(г) + 2Н_2(г) СН₃ОН_(г) + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо в системе, уравнение которой: А.2NO₂ N₂O₄. Б. N₂ + O₂ 2NO. В. CaCO₃ CaO + CO₂. Г. CH₄ C + 2H₂.

8. (2 балла). Скорость реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль / л равна: А. 0,001моль/(л ^, с) Б. 0,002 моль/(л ^, с) В. 0,004 моль/(л ^, с) Г. 0,02моль/(л ^, с)

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой C₂H_4(г) + H₂О_(г) C₂H₅ОН_(г) + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления? В. Увеличения концентрации С₂Н₄? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.