Контрольная работа по химии Периодический закон и ПСХЭ. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и ПСХЭ. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь».

Вариант 1

Часть А

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:

1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная  неполярная, 2) ковалентная полярная,3) металлическая, 4) ионная

А3. Металлические свойства по  группе:

1) увеличиваются,2) уменьшаются

3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются

А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда

 А5. Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем

энергетическом уровне , расположены:

1) в одной группе  , 2) в одной подгруппе  ,

3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                  

А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3, 2) 5, 3) 15,4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы, 2) в одном периоде периодической системы;

3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br2O7 и MgBr2соответственно равны:

1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8;

А10. В веществе с формулой H2O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная,3)ковалентная неполярная,4)металлическая

Часть В

В1. Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) H2S,2) CH4, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

Часть С

С1. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и ПСХЭ. Строение атома», «Строение веществ. Химическая связь».

Вариант 2

Часть А

А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) H2O

А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19

А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

1) уменьшаются,2) увеличиваются,3) не изменяются,4)уменьшаются, а затем увеличиваются

А4. Число электронных  уровней определяется по:

1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода

А5. Число протонов  в ядре атома углерода равно:

1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                         

А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно:

1) 3, 2)5, 3)1, 4)31

А7. В веществе с формулой H2O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная,3)ковалентная неполярная,4)металлическая

А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4:

1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl.

А9. . Степень окисления серы в соединениях SO3, H2S, H2SO3  соответственно равны:

1)+6,-2,+4  ,  Б2)-2,+4, +6 ,    3)+6,+4 и-2, 4) 4)+4,
+6 и -2.

А10. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8;

Часть В

В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 3.

В2. Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) H2S,2) CH4, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

Часть С

С1. Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Ответы

Вариант 1

В1. +13 2, 8, 3

Al

1s22s22p63s23p1

В2. Радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, электроотрицательность - уменьшается.

С1. 250г Xг

CaCO3= CaO+CO2

1 моль 1 моль

100г/моль 56г/моль

100г 56г

250/100=xг/56

x= 250*56/100=140г

Вариант 2

В1. 1) +5 2, 3 В 1s22s22p1

В2. Слева направо радиус уменьшается электроотрицательность увеличивается .

С1. CaCO₃ = CaO + CO₂↑

V(CO₂)=45 л

V₀=22,4 л/моль

М(СаСО₃)=100 г/моль

по уравнению реакции m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=V(CO₂)/V₀

масса карбоната кальция m(CaCO₃)=M(CaCO₃)V(CO₂)/V₀

m(CaCO₃)=100г/моль*45л/(22,4л/моль) = 200,9 г