Контрольная работа по химии

Контрольная работа №1 Химические элементы. Химические реакции.

Вариант 1

1.Из приведенных формул выпишите формулы простых веществ:

Zn, HCl, Cl₂, CaCО₃, SO_2,  O_2,  O_3,  ZnO, Fe, S₈

2. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Н₂SO_4,  Cu(OH)_2.

3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента  в Mg₃P₂

4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: CaBr₂, Ba₃P₂, CuO, Mg₃P₂, FeO, Fe₂O₃

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:

а) FeO + C → Fe + CO₂

б) Na+H₂O →NaOH+H₂

в) NaОН+НNО₃ →NaNО₃+H₂О

г) FeS + HCl = FeCl₂ + H₂S

6. Вычислите массу 3 моль сероводорода (H₂S)

Дополнительное задание

7. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II) - CuO? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

8. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота?

Контрольная работа №1 Химические элементы. Химические реакции.

Вариант 2

1. Из приведенных формул выпишите формулы сложных веществ:

NaCl, K₂CO₃, O₂, MgO, Cu, S₈, Fe₂O_3,  FeSO₄, K, Na₂SiO_3.

2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

Mg₃P_2, Fe (NO₃)_3.

3.Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента  в PbO₂

4. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: Na₃N, P₂O₅, BaCl₂, Mg₃P₂, PbO_2,  PbO_.

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции, определите тип каждой реакции:

а) H₂O+K →  H₂+ KOH

б) CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

в) Fe + H₂O → Fe₃O₄+H₂

г) Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

6. Чему равно количество вещества кислорода О₂ массой 6,4г?

Дополнительное задание

7. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116г железной окалины (Fe₃O₄)? Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

8.В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (CO₂)?