Контрольная по химии 8класс "Неорганические соединения"

Контрольная работа  

по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1

      1.  К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
      а) H₂S, Na₂CO₃   б) K₂SO₄, Na₂SO₄    в) H₃PO₄, HNO₃    г) KOH, HCl

2.   Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O       б) Cu(OH)₂             в) CuOH             г) CuO

      3.  Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄            б) Na₂S              в) Na₂SO₃             г) Na₂SiO₃

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния           б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция    г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций      б) сера      в) кальций        г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO         б) SiO₂         в) BaO         г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃     

    б)  S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

      1.  К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
      а) H₂O, Na₂O    б) KOH, NaOH        в) HPO₃, HNO₃      г) KOH, NaCl

2.   Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O          б) Cu(OH)₂                в) CuOH                     г) CuO

      3.  Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄             б) Na₂S               в) Na₂SO₃             г) Na₂SiO₃

4.   Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария           б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди     г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий        б) сера           в) фосфор        г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO            б) SO₂            в) B₂O₃            г) Al₂ О₃

7. Оксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ →  MgO    

    б)  C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария  с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

Контрольная работа по теме

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1. НС1, NaCl, HNO₃  3) Са(ОН)₂, Н₃РO₄, Са₃(РO4)₂

2. H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃

A-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1. Fe(OH)₂, КОН, Ва(ОН)₂  3) КОН, NaOH, LiOH

2. NaOH, Са(ОН)₂, Cu(OH)₂  4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH

A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, об­разуя соль,— это

1. FeO 2) К₂O 3) SO₃ 4) ВаО

А-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям

1. соединения 3) разложения

2. обмена 4) замещения

А-5. Взаимодействие гидроксида меди(П) с азотной кисло­той относится к реакциям

1. соединения 3) замещения

2. разложения 4) обмена

А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде стано­вится

1. бесцветным 3) красным

2. малиновым 4) жёлтым

А-7. Свойство, которое является общим для нераствори­мых оснований и щелочей, — это

1. взаимодействие с кислотными оксидами

2. взаимодействие с кислотами

3. взаимодействие с солями

4. разложение

А-8. Оксид, который реагирует и с гидроксидом кадия, и с соляной кислотой, — это

1. Na₂O 2) ZnO 3) MgO 4) К₂O

В-1. Даны формулы веществ:

FeO, К₂O, СO₂, MgO, СгО, СrO₃, SO₂, Р₂O₅.

Выпишите формулы только основных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1. MgO А. кислоты

2. H₃PO₄  Б. щёлочи

3. Al(OH)₃  В. Оксиды

4. NaOH Г. нерастворимые основания

В-3. Установите соответствие между исходными вещества­ми и продуктами химических реакций.

1. HgO + HNO₃  A. A1₂(SO₄)₃ + Н₂

2. А1 + H₂SO₄  Б. К₃РO₄ + Н₂O

3. Na₂O + СO₂ + Н₂O В. Hg(NO₃)₂ + Н₂O

4. 4)К₂O + Н₃РO₄  Г. Na₂CO₃ + H₂O

В-4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

1. ... + ... → Mg(NO₃)₂ + Н₂O

2. ... + ... → MgCl₂ + Н₂

3. ... + ... → K₃PO₄ + H₂O

4. ... + ... → Na₂S + H₂O

В-5. Допишите уравнения химических реакций.

1. LiOH + SO₃ → 3) Са(ОН)₂ + СO₂ →

2. NaOH + Р₂O₅ → 4) Ва(ОН)₂ + SO₂ →

С-1. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, хлорид меди(II) , оксид фосфора(V), оксид магния, серная кислота. С какими из перечис­ленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид на­трия; б) гидроксид железа(III)? Запишите уравнения воз­можных химических реакций.

С-2. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответ­ствующих схеме

Р → X → Н₃РO₄

↓

Na₃PO₄

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду

1. К₂СO₃, Н₂СO₃, КОН 3) H₂S, Ba(NO₃)₂, ВаС1₂

2. А1С1₃, A1(NO₃)₃, A1₂S₃  4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS

A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены

в ряду

1. НС1, HNO₃, H₂S 3) H₃PO₄, H₂CO₃, H₂S

2. H₂SO₃, H₂S, HNO₂  4) H₂S, HF, HC1

A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, —

Это 1)Р₂O₅  2) СuО 3) SO₂  4) СO₂

А-4. Получение оксида металла при нагревании гидрокси­да металла относится к реакциям

1. соединения 3) разложения

2. обмена 4) замещения

А-5. Химическая реакция, уравнение которой

К₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂O, относится к реакциям

1. разложения 3) обмена

2. соединения 4) замещения

А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится

1. фиолетовым 3) синим

2. красным 4) бесцветным

А-7. В каком ряду все основания, формулы которых при­ведены, разлагаются при нагревании?

1. NaOH, Сг(ОН)₂, Са(ОН)₂

2. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(ОН)₂

3. Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, КОН

4. КОН, LiOH, А1(ОН)з

А-8. Гидроксид, который взаимодействует и с гидроксидом натрия, и с серной кислотой, — это

1. Сu(ОН)₂  2) КОН 3) Zn(ОН)₂  4) Са(ОН)₂

В-1. Даны формулы веществ:

СO₂, Na₂O, CaO, MnO, Mn₂O₇, С1₂O₇, Li₂O, Р₂O₅.

Выпишите формулы только кислотных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1. FeCl₃  А. нитрат меди(II)

2. Cu(NO₃)₂  Б. карбонат калия

3. A1₂(SO₄)₃  В. хлорид железа(III)

4. К₂СО_э  Г. сульфат алюминия

В-3. Установите соответствие между исходными вещества­ми (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СO₂  A. FeO + H₂O

2) NaOH + H₂SO₄  Б. Na₂CO₃ + H₂O

3) Fe (ОН)₂ + HCl В. Na₂SO₄ + H₂O

4) Fe(ОН) Г. FeCl₂+ H₂O

В-4. Вставьте в схемы уравнений химических реакций не­достающие формулы веществ.

1. ... + КОН → Fe(OH)₃ + ...

2. ... + HC1 → MgCl₂ + ... + ...

3. HNO₃ + КОН → ... + Н₂O

4. … + … → BaSO₄ + NaCl

В-5. Допишите уравнения химических реакций, протекаю­щих при нагревании.

1. Mg(ОН)₂ → 3) Fe(ОН)₃ →

2. А1(ОН)₃ → 4) Cu(ОН)₂ →

С-1. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния (IV)? Запишите уравнения воз­можных химических реакций.

С-2. В трёх склянках без этикеток находятся оксиды: в од­ной—оксид кальция, в другой —оксид меди(П), в третьей — оксид фосфора(У). Как их можно распознать?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответ­ствующих схеме

Са → X → Са(ОН)₂

↓

Ca(NO₃)₂

1 вариант:

Первое задание:

А1 – 2. А2 – 3. А3 – 3. А4 – 1. А5 – 4. А6 – 2. А7 – 2. А8 - 2

За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 8 баллов.

Задание В

В1 - FeO, К₂O, MgO, СгО, за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В2 1- В, 2 –А, 3- Г, 4 -Б за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В3 1- В, 2 –А, 3- Г, 4 -Б за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В-4

1. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Н₂O

2. Mg + 2HCl→ MgCl₂ + Н₂

3. 3KOH + H₃PO₄→ K₃PO₄ + 3H₂O

4. 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

За каждое правильно написанное уравнение 0,5 балла. Всего 2 балла.

В-5

1. 2LiOH + SO₃ → Li ₂SO₄ + H₂O 3) Са(ОН)₂ + СO₂ →CaCO₃ + H₂O

2. 6NaOH + Р₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O 4) Ва(ОН)₂ + SO₂ → BaCO₃ + H₂O

За каждое правильно написанное уравнение 0,5 балла. Всего 2 балла.

С-1.

А) 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃ PO₄ + 3H₂O

NaOH + HCl = NaCl+H₂O

2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl+ Cu(OH)₂

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

B) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

За каждое правильно написанное уравнение 1балл. Всего 6 баллов.

С-2.

Чтобы отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания нужно использовать раствор кислоты, которая прореагирует с этим основанием. – 1 балл

Например: Cu(OH)₂ + 2 HCl = CuCl₂ + 2 H₂O – 1 балл, всего 2 балла.

С-3.

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2. P₂O₅+ 3H₂O = 2H₃PO₄

3. P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂ O

4. За каждое правильно написанное уравнение 1 балл. Всего 3 балла. Всего за работу 29 баллов

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 14 баллов, «3» - от15,5 до 21,5баллов, «4» -от 22 до 24 баллов, «5» от 24,5 баллов.

2 вариант:

Первое задание:

А1 – 2. А2 – 4. А3 – 2. А4 – 3. А5 – 3. А6 – 3. А7 – 2. А8 - 3

За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 8 баллов.

Задание В

В1 - СO₂, Mn₂O₇, С1₂O₇, Р₂O₅. за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В2 1- В, 2 –А, 3- Г, 4 -Б за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В3 1- Б, 2 –В, 3- Г, 4 -А за каждое правильно выписанное вещество 0,5 балла. Всего 2 балла.

В-4

1. FeCl₃ + 3КОН → Fe(OH)₃ + 3KCl

2. Mg (OH)₂ + 2HC1 → MgCl₂ + 2H₂O

3. HNO₃ + КОН → KNO₃+ Н₂O

4. BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄ + 2NaCl

За каждое правильно написанное уравнение 0,5 балла. Всего 2 балла.

В-5

1) Mg(ОН)₂ → MgO + H₂O 3) 2Fe(ОН)₃ → Fe₂O₃+ 3H₂O

2)2А1(ОН)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O 4) Cu(ОН)₂ → CuO+ H₂O

За каждое правильно написанное уравнение 0,5 балла. Всего 2 балла.

С-1.

А) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

А) CaO + CO₂ = CaCO₃

А) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO)₂ + H₂O

Б) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Б) P₂O₅ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂ O

В) SiO₂ + CaO = CaSiO₃

В) SiO₂ + Ca(OH)₂ = CaSiO₃+ H₂ O

За каждое правильно написанное уравнение 1балл. Всего 7 баллов.

С-2.

В каждую пробирку добавить воду: оксид кальция и оксид фосфора растворятся в воде, а оксид меди(II) нет. Затем прилить индикатор, например фенолфталеин, в пробирке, где был оксид кальция появиться малиновая окраска. – 1 балл

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - 0,5балла

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - 0,5балл

Всего 2 балла

С-3.

1. 2Сa + O₂ = 2CaO

2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO)₂ +2 H₂O

Критерии оценивания:

«2» - от 0 - 15 баллов, «3» - от15,5 до 21,5 баллов, «4» -от 22 до 24,5 баллов, «5» от 25 баллов.

С-3.

1. 2Сa + O₂ = 2CaO CaO + H₂O = Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO)₂ +2 H₂O

2. За каждое правильно написанное уравнение 1 балл. Всего 3 балла.