Контрольна робота з теми «Хімічні реакції, 9 кл»
Варіант 1
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 А. Розклад
2. 2Ca +O2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 →KCl + 3O2 В. Заміщення
4. CuSO4 + Fe →FeSO4 +O2 Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а). CH4 + 2O2→CO2 + H2O; ΔH= -891кДж
б). CaCO3 →CaO + CO2; Δ Н= +178кДж
в). MnO2 + 2C →Mn + 2CO; Δ Н=+293 кДж
г). S + Fe →FeS; Δ Н = - 95,3 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3;
б) HNO3;
в) HNO2;
г) NO2.
4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником; б) ізотопом;
в)окисником; г) приймачем.
5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається … .
6. Дано систему: H2 + Cl2 → 2HCl
а)змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник: Ca + HNO3 →Ca(NO3)2 + N2О + H2O.
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 200С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 10 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,080 до 0,076 г/л.
10. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин натрій карбонату масою 50 г з масовою часткою 20%.
Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1. Fe2O3 + 3H2 →2Fe +3H2O А. Розклад
2. FeSO4 + 2KOH →K2SO4 + Fe(OH)2 Б.Сполучення
3. 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O В. Заміщення
4. 2Mg +O2 → 2MgO Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 →2KNO2 + 3O2; ΔH=+255кДж
б) 2Mg + CO2 → 2MgO +O2; ΔН = -829 кДж
в) 4P + 5O2 → 2P2O5; ΔН = -3010 кДж
г) C2H4 + H2 →C2H6; ΔН = -137 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
а)H2SO4;
б) SO3:
в) SO2;
г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
б) зміна забарвлення;
в) подрібнення;
г) поява запаху.
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається … .
6. Дано систему: 3H2 + N2 → 2NНз
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
г) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу,Укажіть окисник і відновник: Mg + H2SO4→MgSO4 + S + H2O.
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Через 30 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,4 г/л, а через25 с стала 0,1 г/л . Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 100 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою
20 %.
398 903
23 
