Контрольные тесты по теме d-элементы

11 класс

Железо и медь.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Fе³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s⁰;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁶4s²;       

2. Степень окисления, не свойственная железу:

1)+2 2)+3 3)+5 4)+6

3. Число электронов в ионе железаСu²⁺ равно

1) 27                      2) 28                      3) 29                      4) 31

4. Азотная кислота проявляет свойства окислителя в реакции с

1) Cu₂O 2) Fe(OH)₃ 3) MgCO₃ 4) P₂O₅

5. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать

1)   концентрированную фосфорную кислоту

2)   разбавленную азотную кислоту

3)   разбавленную соляную кислоту

4)  раствор гидроксида калия

6. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe → Fe(NO₃)₂ → FeS

1) X – AgNO₃, Y – Na₂S

2) X – NH₄NO₃, Y – S

3) X – KNO₃, Y – H₂S

4) X – Cu(NO₃)₂, Y – CuS

7. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1)   серой (тв)

2)   серной кислотой (конц.)

3)   нитратом меди (II) (р-р)

4) нитратом цинка (р-р)

8. В цепочке превращений

Fe₂O₃XYFe₂O₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)

2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)

3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

9. Оксид меди (I) превращается в медь при взаимодействии с

1) кислородом 2) соляной кислотой

3) щелочью 4) водородом

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X Y

Cu → Cu(NO₃)₂ → CuS

1) X – AgNO₃, Y – K₂S

2) X – HNO₃, Y – S

3) X – KNO₃, Y – H₂S

4) X – Fe(NO₃)₂, Y – K₂S

Часть В.

1. Установите соответствие между схемой полуреакции окисления и

уравнением реакции

СХЕМА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ПОЛУРЕАКЦИИ

ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe⁰ – 2e → Fe⁺² 1) 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ ++ 3SO₂ + 6H₂O

Б) Fe⁰ – 3e → Fe⁺³ 2) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

В) Fe⁺² –e → Fe⁺³ 3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Г) Fe⁺³ – 3e → Fe⁺⁶ 4) Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂

5) 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

6) 2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

2. Установите соответствие между формулой соли и веществами, с которыми она может реагировать.

ФОРМУЛА СОЛИ ВЕЩЕСТВА, реагирующие с солью

А) Cu(NO₃)₂ 1) KOH, BaCl₂

Б) FeCl₂ 2) Zn, HCl

В) (NH₄)₂SO₄ 3) Fe, KOH

Г) CaSO₃ 4) K₂CO₃, AgNO₃

5) HBr, HNO₃

Часть С.

1. Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

2. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили водный раствор хлорида бария до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали. Раствор выпарили, а полученное твёрдое вещество нагрели с медью. Образовавшийся твёрдый продукт растворили в водном растворе аммиака. Напишите уравнения перечисленных реакций.

11 класс

Железо и медь.

Вариант – II

Часть А.

1. Атому Сu⁰ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁹4s²;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ¹⁰;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ¹⁰4s¹;       

2. Степень окисления, не свойственная меди:

1)+1 2)+2 3)+3 4)+5

3. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24

4. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:

1)   Fe(OH)₃ и Си(ОН)₂

2)   Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₂

3)   Fe(OH)₂ и Ca(OH)₂

4) Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₃

5. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А.  Степень окисления железа в высшем оксиде равна   + 3.

Б.  Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1)   верно только А

2)   верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди (II):

1) сера 2) серебро 3) углерод 4) свинец

7. Раствор хлорида железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH, HCl

2) Cu, CuSO₄

3) Zn, NaOH

4) Na₂CO₃, NaNO₃

8. Раствор фторида меди (II) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Ag, AgNO₃

2) KOH, MgCl₂

3) Zn, ZnCl₂

4) CO₂, HCl

9. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X + Y

Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2

1) X – CuCl2, Y – AgNO3

2) X – HCl, Y – KNO3

3) X – CaCl2, Y – Pb(NO3)2

4) X – Cl2, Y – NO2

10. Кислород выделяется при прокаливании

1) Cu(NO₃)₂ 2) CaSO₃ 3) (CuOH)₂CO₃ 4) KOH

Часть.В.

Часть С.

1. Сульфид меди (II) массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8%-ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).

2. Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных реакций.

11 класс

Марганец и его соединения.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Mn⁴⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄           2) МnО₂              3) К₂MnО₄         4) MnSO₄

3. В каком ряду степень окисления марганца изменяется?

1) MnBr₂ – Mn(NO₃)₂ – MnO

2) MnO₂ – MnBr₂ – MnCl₂

3) KMnO₄ – HMnO₄ – Mn₂O₇

4) MnSO₄ – Mn(OH)₂ – MnCl₂

4.  Среди перечисленных оксидов

А) СrО₃,

Б) Mn₂O₇,

В) SO₂

Г) Na₂O,

Д) Сг₂Оз

Е) CrO

относятся к кислотным оксидам

1) АГД

2) АВЕ

3) БДЕ

4) АБВ

5 . В ряду ионов Mn⁷⁺ – Mn⁴⁺ – Mn²⁺ характер оксида меняется следующим

образом:

1) кислотный, основный, амфотерный

2) амфотерный, кислотный, основный

3) основный, кислотный, амфотерный

4) кислотный, амфотерный, основный

6. Верны ли следующие утверждения о свойствах соединений марганца

А. Оксид марганца (IV) проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Б. Перманганат калия является сильным окислителем.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

7. Иодоводородная кислота проявляет свойства восстановителя в

реакции с

1) МnО 2. Mn(OH)₂ 3. МnО₂ 4. MnSO₄

8. В реакции: Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂О

коэффициент перед окислителем

1. 2 2) 3 3) 4 4) 6

9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O = MnSO₄ + К₂SO₄ + Н₂SO₄

1. 12 2) 13 3) 14 4)15

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

+X +Y

MnO₂ →MnCl₂ → MnS

1) X – KCl, Y – H₂S

2) X – CuCl₂, Y – (NH₄)₂S

3) X – Cl₂, Y – CuS

4) X – HCl, Y – Na₂S

Часть В.

Окисление ацетилена подкисленным раствором KMnO₄ при

нагревании протекает

1) с разрывом π-связи в молекуле ацетилена

2) с разрывом σ-связи в молекуле ацетилена

3) с образованием этиленгликоля

4) с образованием углекислого газа

5) как реакция присоединения

6) по правилу Зайцева

Часть С.

1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

HCOOK + KMnO₄ + … = CO₂ + MnSO₄ + … + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

1. К раствору сульфита калия добавили концентрированный раствор гидроксида

калия, а затем раствор перманганата калия. При этом цвет раствора изменился с фиолетового на темно-зелёный. К полученному таким образом раствору добавили избыток раствора соляной кислоты. Растворы прореагировали и образовался желто-зелёный газ, который собрали в сосуде. В сосуд внесли раскаленную на в пламени горелки стальную проволоку. Проволока сгорела с образованием бурого дыма, частицы которого осели на стенках сосуда. Осевшее вещество собрали, растворили в воде. В полученный таким образом бурый раствор опустили медную проволоку. С течением времени цвет раствора изменился  на сине-зеленый. Запишите уравнения описанных реакций.

1. Даны растворы четырех веществ: KNO₂, HBr, Cl₂, KMnO₄. Напишите

уравнения четырех возможных реакций между этими веществами (не больше одного уравнения на каждую пару веществ).

1. Окислением 1,4-диметилбензола массой 21,2 г получили

терефталевую (бензол-1,4-дикарбоновую) кислоту, на полную

нейтрализацию которой затратили 154 мл 10%-ного раствора

гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/мл). Определите выход

реакции окисления.

11 класс

Марганец и его соединения.

Вариант – II.

Часть А.

1. Атому Mn⁰ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s²;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄     2) МnО₂               3) К₂МnО₄            4) Мn₂Оз

3. Верны ли следующие суждения о марганце и его соединениях?

А. Марганец растворяется в кислотах с выделением водорода.

Б. Все соединения марганца — сильные окислители.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. При окислении вторичных спиртов перманганатом калия образуются

1) сложные эфиры 2) алканы

3) альдегиды 4 ) кетоны

5. Какое простое вещество реагирует с разбавленной серной кислотой

при обычных условиях?

1. Si 2) Mn 3) Ag 4) S

6. Между собой взаимодействуют

1) CaO и CuO

2) Mn₂O₇ и Na₂О

3) P₂O₅ и SО₃

4) FeO и MnO

7. Соединения состава Э₂О₇ и КЭО₄ образуют

1) фтор и хлор

2) фтор и марганец

3) хлор и марганец

4) фтор и бром

8. В реакции: Na₂SO₃ + KMnO₄ + Н₂О → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

коэффициент перед восстановителем

1. 2 2) 3 3) 4 4) 6

9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции:

KI + KMnO₄ + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

1. 36 2) 38 3) 43 4) 41

10. Дана схема превращений:

Определите вещества X и Y.

X Y

MnO₂ → MnCl₂ → Mn(NO₃)₂

1. НСI и НNO₃ 3) НСI и АgNO₃

2. Cl₂ и НNO₃ 4) КСI и NаNО₃

Часть В.

Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и

уравнением реакции.

СХЕМА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУРЕАКЦИИ

А) Mn⁺⁷ + e → Mn⁺⁶ 1) Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

Б) Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ 2) MnO₂ + C = Mn + CO₂

В) Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺² 3) 2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH =

Г) Mn⁺⁴ + 4e → Mn⁰ = 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4) MnO₂ + Cl₂ + 4KOH =

= K₂MnO₄ + 2KCl + 2H₂O

5) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

6) 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O =

= 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

Часть С.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

С₆H₅CH₂OH + КМnО₄ + KOH =...

Определите окислитель и восстановитель.

1. Даны вещества: пероксид водорода, иодоводородная кислота,

перманганат калия (р-р), сульфид железа. Напишите четыре уравнения

возможных реакций между этими веществами.

1. Оксид марганца (IV) смешали с хлороводородной кислотой. Выделившийся газ прореагировал с водородом, с образованием вещества, которое реагирует в водном растворе  с цинком с образованием газа, которые при нагревании с оксидом меди (II) превращает его в вещество красного цвета.   Запишите уравнения описанных реакций.

2. Хлор получили в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислите концентрацию соляной кислоты.

Серебро

1. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, твёрдое вещество прокалили. Полученный твёрдый остаток обработали озоном, а затем растворили в растворе аммиака. Напишите уравнения четырёх реакций.

2. К раствору нитрата серебра прилили раствор гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и нагрели. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, добавили раствор иодида калия. Жёлтый осадок растворили в тиосульфате натрия.

3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в конц. азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве. (22,86%; 77,14%).

4. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).

5. Газы, полученные при термическом разложении 64,3 г смеси нитратов калия и серебра, пропустили сначала через 100 г воды, а затем – через расклеенную медную трубку, масса которой увеличилась на 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси нитратов и массовую долю веществ в полученном растворе. (КNО₃ – 47, 12%;

АgNО₃ – 52,88%;НNО₃- 11,37%).

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

АgХ₁ Аg₂O Х₂ АgC₃H₃ Х₃ Аg

1. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов. (0, 99г NаСI;3,2 г КСI)

2. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизёр добавили 500 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8, 96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.(1,3%Сu(NО₃)₂).

3. Для полного растворения 23,7 г сплава серебра и цинка было израсходовано 32,75 мл 88%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же масса сплава реагирует с 200 мл 2М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (при н.у.), выделившегося при обработке сплава серной кислотой и найдите массовые доли металлов в сплаве.(45,4% Аg, 54,6%Zn,5,6л).