Контрольно-измерительные материалы по химии для 8-9 классов

Контрольная работа № 1

по теме «Атомы химических элементов»

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s²3p².Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl₂, CaCl₂, CL₂, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO₄.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na⁺, S^2-, Mo.

Контрольная работа № 2

по теме «Простые вещества»

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон

6. Запись 3О₂ означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в)5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: CS, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях:а) Cl₂ б) K в) NaClг) NH₃

10.металлу соответствует электронная формула:а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ б) 1s²2s¹ в) 1s²2s²2p⁵

Часть В

1. Масса 3 моль H₂Sравна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO₂ (н.у.): а) 22,4м³ б) 33,6м³ в) 44,8м³ г) 67,2м³

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36^.10²³ молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г)6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа № 3

по теме «Соединения химических элементов»

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO₃б) Al₂O₃в) Ca(ОН)₂ г) СаSO₄д) Н₃РО₄

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н₂СО₃ б) Мg(ОН)₂ в) Аl(ОН)₃ г) НNО₃ д) NaОН

4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH₃, NO₂, N₂O₅, NO, HNO₂

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na₂SO₄, CuCl₂, AlI₃, H₃PO₄

6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?

7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа № 4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Часть 1

1. К физическим явлениям относят:

а) гниение органических остатков

б) ржавление железа

в) плавление льда

г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

а) с помощью магнита в) выпариванием

б) фильтрованием г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) 2Na + 2H₂O = NaOH + H₂

б) CaCO₃ = CaO + CO₂

в) Mg + O₂ = MgO

г) 2H₂O = H₂ + O₂

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:

а) разложения в) замещения

б) соединения г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

а) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

б) CuO + H₂ = Cu + H₂O

в) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. К реакциям обмена относят:

а) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

б) CaO + CO₂ = CaCO₃

в) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

г) 2HgO = 2Hg + O₂

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

б) CaO + CO₂ = CaCO₃

в) MnO₂ + Al = Mn + Al₂O₃

2. Составьте уравнение следующей реакции:

Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Вариант 2

Часть 1

1. К химическим явлениям относят:

а) испарение воды

б) плавление парафина

в) скисание молока

г) распространение запаха

2. Смесь воды и спирта можно разделить:

а) с помощью магнита в) выпариванием

б) фильтрованием г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

б) CaCO₃ + HCl = CaCl₂+ H₂O

в) P + O₂ = P₂O₃

г) Fe₂O₃ + 3CO = Fe + 3CO₂

4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называют:

а) разложение в) замещение

б) соединение г) обмен

5. К реакциям разложения относят:

а) 2K + 2 H₂O = 2KOH +H₂

б) CaCO₃ = CaO + CO₂

в) 2Na₃PO₄ +3CaCl₂ = 6NaCl + Ca₃(P O₄)₂

г) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

6. К реакциям замещения относят:

а) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

б) Li₂O + H₂O = 2LiOH

в) 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ +3 Cu

г) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед формулой оксида кальция:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) CuO + H₂ = Cu + H₂O

б) KClO₃ = KCl + O₂

в) P + O₂ = P₂O₅

2. Составьте уравнение следующей реакции:

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей?

Контрольная работа № 5

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: 

   MgCl₂, HNO₃, AgCl, CH₂Cl₂, KOH, H₂S ?

  Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?

   Ответ

  2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

  а) Cu(NO₃)₂ + Na₃PO₄ →

  б) Li₂CO₃ + CaCl₂ →

  в) FeSO₄ + Mg(OH)₂ →

  г) Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

  д) MnCl₂ + Na₂SO₄ →

  е) Pb(NO₃)₂ + NaOH →

   Ответ

  3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: оксид серы (VI), нитрат бария, оксид хрома (II), хлорид железа (II), фосфорная кислота, сульфид серебра, оксид углерода (IV). Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.

   Ответ

  4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого-либо неметалла и его соединений в соответствии со схемой: неметалл → оксид неметалла → соль неметалла → гидроксид неметалла → оксид неметалла → неметалл.

   Укажите тип каждой реакции.

   Ответ

  5. Какая масса железа может быть получена при восстановлении водородом 1 кг магнитного железняка, содержащего 88,16% Fe₃O₄ ? 

   Ответ

  6. Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте 50 г сплава меди и алюминия, если массовая доля меди в сплаве равна 19%? 

   Ответ

Итоговое контрольная работа за курс химии 8 класса

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; е - 19 2) p⁺ – 9; n⁰ – 10; е - 9

3) p⁺ – 10; n⁰ – 9; е - 10 4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; е - 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂ 3) HCl, NaCl, H₂O

2) H₂, Na, CuO 4) CaO, SO₂, CH₄

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^- 3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2- 4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) H₂SO₄ 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO₃)₂ 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции

Контрольная работа № 1

по теме «Металлы»

Часть A.

При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s² 3) 1s² 2s³

2) 1s² 2s² 2p¹ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3 s²

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s¹ 2) n s² 3) n s² n p¹ 4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) K 1) ЭО₃

Б) Al 2) Э₂О₅

В) Ca 3) Э₂О

4) Э₂О₃

5) ЭО

6) Э₂О₇

Ответ_________________

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O₂

3) H₂SO₄ 6) CO₂

Ответ_________________

Часть С

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Назовите все вещества.

_{Fe - FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe2O3}

Контрольная работа № 2

по теме «Неметаллы»

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа:

1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл::

а) Br б) Mg в) Fe г) Cu

2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

а) Se – Te – O – S

б) Te – Se – S – O

в) O – S – Se – Te

г) Se – Te – S – O

3. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения: Н2 + N2 = Х

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

6. Химическое равновесие в системе: N2 + О2 = 2 NО – Q смещается влево в случае:

а) понижения температуры

б) повышения температуры

в) повышения давления

г) использовании катализаторов

4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

а) Ca(OH)2 б) SO2 в) H2O г) Ba(OH)2

5. Схеме превращения: Р – Р соответствует химическое уравнение:

а) 4P + 5O2 = 2P2O5

б) 3Mg + 2P = Mg3P2

в) 4P + 3O2 = 2P2O3

г) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

6. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

а) H2SO4, O2, H2O в) O2, Mg, H2

б) Ca, O2, NaOH г) H2O, N2, КOH

7. Ион СО3 можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

а) Катион аммония в) Гидроксид – ион

б) Катион водорода г) Катион натрия

Часть Б.Задания со свободным ответом:

8. Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9. Дайте характеристику вещества с формулой вещества NН3 по следующему плану:

а) качественный состав

б) количественный состав

в) степень окисления каждого элемента

г) относительная молекулярная и молярная масса

д) массовая доля каждого элемента

10. Запишите химические формулы и названия веществ А и Б в схеме превращений:

+О2 +О2, Н2О

NО А Б

11. По уравнению реакции N2 + О2 = 2 NО рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).

12.Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.

13. Составьте уравнения реакций:

S – H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 – H2

Na2SO3

14. Уравнять реакцию методом электронного баланса: MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

15. В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Контрольная работа № 3

по теме «Органические соединения»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Общая формула аренов: А. C_nH_2n+2 Б. C_nH_2n В. C_nH_2n-2 Г. C_nH_2n-6

2. Углеводород с формулой СН₃-СН₃ относится к классу:

А. Алканов Б. Алкенов

В. Алкинов Г. Аренов

3. Изомером вещества, формула которого СН₂=СН-СН₂-СН₃, является:

А. 2-метилбутен-2 Б. Бутен-2

В. Бутан Г. Бутин-1

4. Предыдущим гомологом пентадиена-1,3 является:

А. Бутадиен-1,3 Б. Гексадиен-1,3

В. Пропадиен-1,2 Г. Пентан

5. Вещество , для которого характерна реакция замещения:

А. Бутан Б. Бутен-1

В. Бутин Г. Бутадиен-1,3

6. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А. Пропен Б. Пропан В. Этин Г. Этен

7. Формула вещества Х в цепочке превращений

t⁰ + H₂,Ni

СН⁴ → Х → С₂Н₄

А. СО₂ Б. С₂Н₂ В. С₃Н₈ Г. С₂Н₆

8. Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

А. Вюрца Б. Зайцева В. Кучерова Г. Марковникова

9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. С₂Н₄ и СН₄ Б. С₃Н₈ и Н₂ В. С₆Н₆ и Н₂О Г. С₂Н₄ и Н₂

10. При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода ( н.у.) образовалось 2 л оксида углерода ( IV). Углеводородом является:

А. Бутан Б. Метан В. Пропан Г. Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктов реакций.

12. Для 3-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте названия каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. Перечислите области применения алкинов.

14. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Итоговое тестирование за курс химии 9 класса

Вариант 1

1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в SO_2, сера имеет в соединении

1)K₂SO₄ 2) H₂SO₃ 3) (NH₄)₂S 4) SO₃

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2- 3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K₂CO₃ + 2HCl = 2KCI + CO₂ +H₂O

2)Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4)4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н⁺ и NO₃^- 2) Н⁺ и CO₃^2- 3) NН₄⁺ и SO₄^2- 4) NН₄⁺ и Cl^-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород

8. Функциональную группу –CООН содержит

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия

В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S

B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами

1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) нитрата аммония 4) хлорида бария 5)серной кислоты

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем

1)С⁺⁴ → С⁺² 2) С⁺² → С⁺⁴ 3) С⁰ → С^-2 4) С^-2 → С^-4 5)С^-4 → С⁰

С1. 3 г лития растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.

С2. 35 г сульфата натрия растворили в 50 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

Вариант 2

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в NH_3, азот имеет в соединении

1)N₂O₃ 2) HNO₂ 3) Ca₃N₂ 4) Ba(NO₃)₂

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2- 3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)CO₂ + C = 2CO

2)2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3)2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

4)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag⁺ и NO₃^- 2) Н⁺ и SiO₃^2- 3) NН₄⁺ и NO₃^- 4) Н⁺ и S^2-

7. В реакцию с соляной кислотой

1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария

8. Функциональную группу –CОН содержит

1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен

9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция

В1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:

1)N – О – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – As

B2. Оксид магния вступает в реакцию с

1)оксид углерода(IV) 2) оксидом калия 3)серной кислотой 4)сульфат калия 2)гидроксид натрия

В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем

1)С^-2 → С⁺² 2) С⁺² → С⁰ 3) С⁰ → С⁺² 4) С^-4 → С⁰ 5)С⁺⁴ → С^-4

С1. 10 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результате реакции при н.у.

С2. 105 г фосфата калия растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.