Контрольная работа за I триместр

 Контрольно-измерительные материалы

по предмету

«Химия».

8 класс

(I триместр)

Составитель:

Глухова М.А.

2013-2014 учебный год

Назначение работы:

оценить уровень (качество) общеобразовательной подготовки по предмету «Химия. 8 класс» за первый триместр и выявить элементы содержания, вызывающие наибольшие затруднения. Работа рассчитана на 90 минут

Работа выполнена в формате ГИА 9.

В работе контролируются следующие знания, умения и навыки:

Называть:

вещества по их химическим формулам;

типы химических реакций

Составлять:

формулы важнейших неорганических соединений;

уравнения химических реакций.

Характеризовать:

химические элементы;

простые и сложные вещества.

Объяснять:

Химические и физические явления;

сущность химических реакций.

Определять:

тип химической реакции по известным классификационным признакам;

коэффициенты в уравнениях химических реакций.

валентность элементов.

Вычислять:

массовую долю химического элемента в веществе;

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Система оценивания

Каждое верно выполненное задание части А оценивается в один балл, уровня В – в 2 балла (за неполный ответ (если допущено не более одной ошибки) — 1 балл, части С –3 балла.

Максимальное общее кол-во баллов за часть А – 15 баллов.

Максимальное общее кол-во баллов за часть В – 8 баллов.

Максимальное общее кол-во баллов за часть С – 9 баллов.

Общее максимальное количество баллов — 29 баллов.

Набранное количество баллов оценивается

32 — 29 баллов - отметка «5» 90 - 100%

28 — 22 баллов — отметка «4» 70 - 89%

21 — 16 баллов — отметка «3» 52 - 69%

менее 16 баллов — отметка «2» менее 52%

Контрольная работа за I триместр (Первоначальные химические понятия).

ВАРИАНТ 1

Часть А

При выполнении заданий в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1–А15) поставьте крестик (х) в клеточку, номер которой соответствует выбранному вами ответу.

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

1. шина;

2. резина;

3. сапоги;

4. перчатки.

2. К химическому явлению (в отличие от физических) относится:

1. приготовление порошка из куска мела;

2. возгорание спички;

1. таяние льда;

2. испарение воды.

3. Какие из признаков характерны для химической реакции?

1. изменение агрегатного состояния;

2. образование осадка;

3. выделение газа;

4. измельчение вещества.

4. Смесь поваренной соли и речного песка может быть разделена путем:

1. фильтрования;

2. перегонки;

1. последовательных операций: обработка водой, фильтрование и упаривание раствора;

2. использования магнита.

5. Выберите физическое явление:

1. горение магния;

2. «гашение» соды уксусом;

3. растворение краски в воде;

4. подгорание пищи.

6. Отличить сахарный песок от поваренной соли можно:

1. по цвету;

2. по запаху;
   
   
   

3. по агрегатному состоянию;

4. по вкусу.

7. Является телом:

1. железо;

2. медь;

3. кристалл аметиста;

4. кварц.

8. Выберите формулу сложного вещества:

1. К;

2. N₂;

3. Сu;

4. Н₂SO_4.

9. Запись 5H₂O обозначает:

1. 5 атомов водорода;

2. 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;

3. 5 молекул воды;

4. 10 атомов водорода и 1 атом кислорода.

10. В записи 6Н₂SO₄ индексами являются:

1. 6, 2, 4;

2. 6 и 4;

3. 2 и 4;

4. 12 и 24.

11. Валентность углерода в соединениях СО, СО₂ и СН₄ равна соответственно:

1. I, II и III;

2. I, II и IV;

3. II, IV и IV;

4. нет правильного ответа.

12. Во сколько раз масса атома магния больше 1/12 массы атома углерода?

1. в 2;

2. в 4;

3. в 12;

4. в 24.

13. Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна:

1. 49;

2. 98;

3. 98 а. е. м.;

4. 98 г.

14. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: Zn + O₂ ZnО. Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

1. 3

2. 4;

1. 5;

2. нет правильного ответа.

15. Какое количество вещества содержится в оксиде железа(III) Fe₂O₃ массой 16 г?

1. 0,2 моль;

2. 0,4 моль;

3. 0,1 моль;

4. 0,45 моль.

Часть В

Ответом к заданиям этой части (В1 – В4) является последовательность букв или цифр. Впишите ответы в бланк справа от номера соответствующего задания.

В1. Какой рисунок соответствует сложному веществу и смеси простого вещества со сложным веществом?

В2. Сколько атомов содержится в 32 г кислорода О₂ и 2 г водорода Н₂ соответственно?

а) 6,02•10²³; б) 3,01•10²³; в) 12,04•10²³; г) нет правильного ответа.

В3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Вещества

А) CO₂

Б) Na₂S

В) CaO

Название вещества

1. Оксид углерода (II)

2. Углекислый газ

3. Оксид кальция

4. Сульфид натрия

5. Оксид калия

В4. Установите соответствие между формулой вещества и валентностью азота в нём.

Формула вещества

А) N₂O

Б) N₂O₅

В) NO₂

Валентность

1. I

2. II

3. III

4. IV

5. V

Часть С

Подробное решение запишите на бланке №2.

С1. Рассчитайте массовую долю водорода в серной кислоте Н₂SO₄ (в %).

С2. Заполните пропуски в схемах реакций и расставьте коэффициенты:

Cl₂ + … = PCl₅ H₂ + O₂ = …

K + S = … Al + S = …

С3. Какая масса и какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания 96 граммов магния?

Контрольная работа за I триместр (Первоначальные химические понятия).

ВАРИАНТ 2

Часть А

При выполнении заданий в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А1–А15) поставьте крестик (х) в клеточку, номер которой соответствует выбранному вами ответу.

1. Какое из перечисленных понятий лишнее?

1. вода;

2. алюминий;

3. полиэтилен;

4. пакет.

2. 2. Свечение («горение») электролампочки и горение свечи представляют собой соответственно явления:

1. химическое и физическое;

2. физическое и химическое;

3. оба – химические;

4. оба – физические.

2. 3. Какой из признаков характерен для химической реакции?

1. выделение теплоты (света);

2. изменение формы тела;

3. изменение агрегатного состояния;

4. изменение объёма.

2. 4. Выберите физическое явление:

1. растворение цинка в кислоте;

2. горение дров в костре;
   
   
   

3. таяние льда;

4. разложение перманганата калия при нагревании.

1. 5. Является телом:

1. сахар;

2. золотой слиток;

3. алмаз;

4. сера.

2. 6. Выберите формулу сложного вещества:

1. С (алмаз);

2. Na;

1. СuО;

2. S.

1. 7. Запись К₂О обозначает:

1. 1 молекула вещества;

2. 2 атома калия и атом кислорода;

1. 3 атома;

2. 1 атом калия и 2 атома кислорода.

1. 8. В записи 10НNO₃ индексами являются:

1. 10;

2. 10 и 3;
   
   
   

3. 10 и 30;

4. 3.

1. 9. Для разделения смеси вода–машинное масло может быть использовано различие компонентов по:

1. цвету;

2. магнитным свойствам;

3. плотности;

4. размеру молекул.

2. 10. Среди перечисленных веществ сложными веществами являются:

1. сера S;

2. сероводород H₂S;

3. бромоводород HBr;

4. белый фосфор Р₄.

3. 11. Валентность серы в соединениях SО₃, Н₂S и Al₂S₃ равна соответственно:

1. III, II и II;

2. III, II и III;

3. VI, II и II;

4. нет правильного ответа.

2. 12. Во сколько раз масса атома кислорода больше 1/12 массы атома углерода?

1. в 6;

2. в 24;

3. в 12;

4. в 16.

2. 13. Относительная молекулярная масса карбоната кальция СаСО₃ равна:

1. 100;

2. 68;

3. 100 а. е. м.;

4. 100 г.

2. 14. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: Al + O₂ Al₂O₃. Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:

1. 3;

2. 7;

3. 9;

4. 6.

2. 15. Масса 0,2 моль кислорода О₂ составляет (в г):

1. 160;

2. 3,2;

3. 64;

4. 6,4.

4. Часть В

5. Ответом к заданиям этой части (В1 – В4) является последовательность букв или цифр. Впишите ответы в бланк справа от номера соответствующего задания.

7. В1. Какой рисунок соответствует смеси простых веществ и простому веществу соответственно?

8. 

10. В2. Сколько атомов содержится в 24 г магния и в 64г серы соответственно?

11. а) 6,02•10²³; б) 3,01•10²³; в) 12,04•10²³; г) нет правильного ответа.

13. В3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

1. Вещества

2. А) SO₂

3. Б) Na₂O

4. В) N₂O

7. Название вещества

1. Оксид серы (IV)

2. Углекислый газ

3. Оксид натрия

4. Сульфид натрия

5. Оксид азота (I)

2. В4. Установите соответствие между формулой вещества и валентностью серы в нём.

1. Формула вещества

2. А) SO₂

3. Б) SO₃

4. В) CS₂

7. Валентность

1. II

2. III

3. IV

4. V

5. VI

1. Часть С

3. Подробное решение запишите на бланке №2.

5. С1. Рассчитайте массовую долю углерода в карбонате кальция СаСО₃ (в %).

7. С2. Заполните пропуски в схемах реакций и расставьте коэффициенты:

8. Na + … = NaCl Cu + O₂ = …

9. S + … = Al₂S₃ Fe + … = Fe₂O₃

11. С3. Какая масса и какое количество вещества сульфида натрия образуется из 92 граммов натрия при его взаимодействии с серой?