Контрольная работа по теме "Металлы"

1. Закончить и рассмотреть реакцию с точки зрения окисления – восстановления Al + Cl₂=

1. Напишите уравнения реакций следующей цепочки превращений

( подписать названия веществ;

для второго уравнения составить полное и сокращенное ионное уравнения)

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

1. При взаимодействии 50,4 г алюминия с соляной кислотой был получен водород (н.у.). Найти его объем, если выход составляет 87% от теоретически возможного.

4.Почему невозможны реакции щелочных металлов с растворами солей и кислот ?

5.Заполните пропуски :

Кальций- это элемент __ (1)группы, ___(2)подгруппы, ___(3)периода. Кальций имеет порядковый номер ____(4),заряд ядра атома кальция равен ____(5), у атома кальция ____(6)энергетических уровней, на последнем энергетическом уровне расположено ___(7) электронов. Кальций может проявлять степени окисления ____(8). Кальций относится к группе ______(9) металлов

6.Железо не реагирует с А) оксидом свинца Б) разбавленной азотной кислотой

В)концентрированной серной кислотой Г)сульфатом меди