СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

В материале приведены 5 вариантов контрольной работы для 10 класса химико-биологического профиля (профильный уровень изцчения химии) по повторению темы "Периодиччческий закон Д.И.Менделеева. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »»

Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »


Вариант 1


1. Укажите протонное число элемента, атом которого имеет на внешнем уровне два электрона:

а)11; б)20; в)16 .

2. Электронная формула элемента имеет окончание 3s23p4. Определить элемент.

3. Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в невозбужденном состоянии?

а)1; б)2; в)3; г)4; д)5 .

Изобразите электронную конфигурацию и графическую формулу.

4. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 11 и 18?

а) Заряд ядра; б) количество нейтронов; в) количество электронных уровней;

г) количество электронов на внешнем уровне.

5. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства:

а) у натрия или рубидия;

б) у кальция или скандия?

6. Назовите элемент по таким данным: находится в IV группе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, относительная молекулярная масса высшего оксида 60 . Запишите электронную формулу этого элемента.

7. Укажите электронную формулу атома Силиция.

А 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2

Б 1s 2 2s 2 2p 2

В 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Г 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

8. Укажите вещества с ионной связью.

1 HBr 2 KBr 3 F2 4 Br2 5 KF

Ответы: А 3, 4

Б 1, 2

В 2, 5

Г 3, 5

9. Укажите тип кристаллических решеток для веществ, которые при нормальных условиях могут переходить из твердого состояния в газообразное.

А атомне Б ионные В молекулярные Г металлические

10. Составьте уравнение химической реакции между калий бромидом и аргентум нитратом в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

11. Установите соответствие между химическим элементом и максимальной валентностью, которую он может проявить в соединениях.

Элемент: Валентность:

А Алюминий 1 І

Б Углерод 2 ІІ

В Кальций 3 ІІІ

Г Фтор 4 IV

5 VI

12. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам, укажите окислитель и восстановитель:

а)б) Mg + O2




Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »


Вариант 2


1. Укажите протонное число элемента,атом которого имеет на внешнем уровне четыре электрона, назовите элемент:

а)14; б)20; в)12 .

2. Как изменяется радиус атомов химических элементов в ряду: алюминий, кремний, фосфор?

3. Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома серы.

4. Сколько неспаренных электронов имеет атом фосфора в невозбужденном состоянии?

а)1; б)2; в)3; г)4; д)5 .

5. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 13 и 31?

а) Заряд ядра; б) количество нейтронов; в) количество электронных уровней;

г) количество электронов на внешнем уровне.

6. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства:

а) у брома или йоду; б) у серы или фосфора?

7. Элемент находится в І А группе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная молекулярная масса его гидроксида имеет одинаковое значение с относительной атомной массой элемента с протонным числом 20. Назовите элемент, запишите электронную формулу его атома.

8. Укажите электронную формулу атома Сульфура.

А 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2

Б 1s 2 2s 2 2p 2

В 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Г 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

9. Укажите вещества с ковалентной неполярной связью.

1 HBr 2 KBr 3 F2 4 Br2 5 KF

Ответы: А 3, 4

Б 1, 2

В 2, 5

Г 3, 5

10. Укажите тип кристаллических решеток в веществах, растворимых в воде и имею-

щих высокую температуру плавления.

А атомные

Б ионные

В молекулярные

Г металлические

11. Составьте уравнение ионного обмена между натрий сульфидом и хлоридной кис-
лотой в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

12. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам, укажите окислитель и восстановитель:

а)б) SO2 + O2 → SO3







Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »


Вариант 3


1. Укажите протонное число элемента, атом которого имеет на внешнем уровне шесть электронов:

а) 17; б) 28; в) 34.

2. Формула высшего оксида RO2. К какой группе принадлежит элемент?

3. Сколько неспаренных электронов имеет атом Углерода в невозбужденном состоянии?

а)1; б)2; в)3; г)4; д)5 .

4. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 3 и 8?

а) заряд ядра; б)число нейтронов; в)количество электронных уровней;

г)количество электронов на внешнем уровне.

5. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства:

а) у серы или теллура;

б) у кремния или серы?

6. Назовите элемент IV групппы периодической системы химическх элементов Д.И.Менделеева, у которого электроны расположены на трех энергетических уровнях Запишите электронную формулу его атома .

7. Установите соответствие между химическим элементом и его максимальной степенью окисления.

Элемент: Степень окисления:

А Алюминий 1 - 1

Б Углерод 2 + 1

В Кальций 3 + 2

Г Фтор 4 + 3

5 + 4

8. Укажите электронную формулу атома Кальция.
А 1s22s22p63s23p64s2
Б 1s22s22p2
В 1s22s22p63s23p2
Г 1s22s22p63s23p4
9. Укажите вещества с ковалентной полярной связью.
1 HCl 2 KCl 3 H2S 4 Br2 5 KF
Ответы: А 3, 4
Б 1, 2
В 1, 3
Г 3, 5
10. Укажите тип кристаллических решеток для веществ, которые являются одними из самых твердых.
А атомные
Б ионные
В молекулярные
Г металлические

11. Составьте уравнение ионного обмена между барий гидроксидом и нитратной кислотой в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

12. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам, укажите окислитель и восстановитель:

а) Al + O2

б) K2S + NaClO + H2SO4 = S + NaCl + K2SO4 + H2O;

Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »


Вариант 4


1. Укажите протонное число элемента, атом которого имеет на внешнем уровне три электрона:

а) 21; б) 20; в) 31 .

2. Как меняется електроотрицательность элементов в периодах? В группах?

3. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в невозбужденном состоянии?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5 .

4. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 7 и 15?

а) заряд ядра; б) количество нейтронов; в) количество электронных уровней;

г) количество электронов на внешннем уровне.

5. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства:

а) у лития или цезия;

б) у магния или алюминия?

6. Элемент находится в V группе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная молекулярная масса высшего оксида вдвое больше относительной молекулярной массы хлора. Назовите элемент, запишите электронную формулу его атома.

7. Установите соответствие между химическим элементом (Е) и формулой его летучего соединения с Гидрогеном.

Элемент: Летучее соединение с Гидрогеном:

А Сульфур 1 НЕ

Б Карбон 2 Н2Е

В Флуор 3 Н3Е

Г Фосфор 4 Н4Е

5 Н5Е

8. Укажите электронную формулу атома Оксигена.

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p2

В 1s22s22p4

Г 1s22s22p63s23p4

9. Укажите вещества с ионной связью.

1 HF 2 H2S 3 F2 4 CaF2 5 NaF

Ответы: А 3, 4

Б 1, 3

В 4, 5

Г 2, 5

10. Укажите тип кристаллических решеток в сложном веществе, водный раствор которого проводит электрический ток.

А атомные

Б ионные

В молекулярные

Г металлические

11. Составьте уравнение ионного обмена между алюминий хлоридом и натрий гидрок-
сидом в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.

12. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам, укажите окислитель и восстановитель:

а) Zn + O2

б) K2CrO4 + KI + KOH = I2 + KCrO2 + H2O

Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов курса химии 7-9 классов »

Вариант 5


1. Укажите протонное число элемента, атом которого имеет на внешнем уровне три электрона:

а) 33; б) 13; в) 10 .

2 . Сколько неспаренных электронов имеет атом кремния в невозбужденном состоянии?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5

3. Что общего в строении атомов элементов с протонными числами 4 и 20?

а) заряд ядра; б) количество нейтронов; в) количество электронных уровней;

г) количество электронов на внешнем уровне.

4. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства:

а) у бериллия или магния; б) у натрия или магния?

5. Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение: ns2 np4. Электорны располагаются на трех энергетических уровнях. Назовите элемент, запишите электронную формулу.

6. Установите соответствие между химическим элементом (Е) и формулой его высшего оксида.
Элемент: Высший оксид:

А Сульфур 1 Е2О

Б Силиций 2 ЕО

В Магний 3 Е2О3

Г Литий 4 ЕО2

5 ЕО3

7. Установите последовательность соединений по возрастанию степени окисления Нитрогена.
А N2 Б HNО3 В NH3 Г N2O

8. Укажите электронную формулу атома фосфора.

А 1s22s22p63s23p5

Б 1s22s22p5

В 1s22s22p63s23p3

Г 1s22s22p3

9. Укажите вещества с ковалентной неполярной связью.

1 HF 2 H2 3 F2 4 CaF2 5 NaF

Ответы: А 3, 4

Б 1, 5

В 2, 3

Г 3, 5

10. Укажите тип кристаллических решеток в сахарозе.

А атомные Б ионные В молекулярные Г металлические

11. Укажите пару веществ, которые надо смешать, чтобы провести реакцию, сокращенное ионное уравнение которой

Fe 3+ + 3OH = Fe(OH)3.

А ферум(ІІІ) сульфат, купрум(ІІ) гидроксид

Б ферум(ІІІ) ортофосфат, натрий гидроксид

В ферум(ІІІ) нитрат, манган(ІІ) гидроксид

Г ферум(ІІІ) хлорид, калий гидроксид

12. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам, укажите окислитель и восстановитель:

а) Zn + O2

б) KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + S + H2O


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!