Тема: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Тип урока: урок развития знаний, умений, навыков
Цель: усвоение умений самостоятельно в комплексе применять знания, умения, навыки, осуществлять их перенос в новые условия
Задачи:
образовательная – рассмотреть, как изменяется скорость реакции в зависимости от условий ее проведения; подвести учащихся к пониманию закономерностей, с помощью которых можно управлять химическими реакциями;
воспитательная – продолжить формирование мировоззренческих понятий: причинно-следственные связи и познаваемость мира; воспитывать у учащихся интерес к учению, стремление добиваться успехов за счет добросовестного отношения к своему труду;
развивающие – в процессе выполнения лабораторных опытов продолжить развитие мыслительных умений: анализировать, сравнивать и делать выводы.
Ход урока:
I. Организация начала занятия
II. Подготовка к основному этапу занятия
III. Конкретизация знаний, закрепление способов действий, систематизация знаний о закономерностях, с помощью которых можно управлять химическими реакциями.
IV. Подведение итогов занятия, информация о домашнем задании
I. Организация начала занятия
Задача этапа: подготовить учащихся к работе на занятии.
Учитель: сегодня мы продолжим изучение темы «Скорость химической реакции» и выясним, может ли человек, обладая определенными знаниями, управлять химической реакцией. Для решения этой проблемы мы отправляемся в виртуальную лабораторию. Чтобы войти в нее, необходимо показать свои знания о скорости химической реакции.
II. Подготовка к основному этапу занятия
Задачи этапа: актуализация опорных знаний и умений, обеспечение мотивации и принятия учащимися цели урока.
Актуализация знаний учащихся
Учитель организует фронтальную беседу:
Вопрос 1: что изучает химическая кинетика?
Предполагаемый ответ: химическая кинетика – наука о закономерностях протекания химических реакций во времени.
Вопрос 2: на какие две группы можно разделить реакции в зависимости от состояния химических веществ?
Предполагаемый ответ: если химические реакции происходят в однородной среде, например в растворе или газовой фазе, их называют гомогенными. А если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях, их называют гетерогенными.
Вопрос 3: как определить скорость гетерогенной реакции?
Предполагаемый ответ: скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности (учащийся записывает формулу на доске)
Вопрос 4: как определить скорость гомогенной реакции?
Предполагаемый ответ: Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени (учащийся записывает формулу на доске).
Учитель: теперь, используя свой жизненный опыт, предположите:
Вопрос 5: что сгорит быстрее: деревянная доска или древесные стружки?
Предполагаемый ответ: древесные стружки сгорят быстрее.
Вопрос 6: где быстрее сгорит уголь: на воздухе или в кислороде?
Предполагаемый ответ: быстрее уголь сгорит в кислороде.
III. Конкретизация знаний, закрепление способов действий, систематизация знаний о закономерностях, с помощью которых можно управлять химическими реакциями.
Задача этапа: обеспечить усвоение знаний и способов действий, организовав активную продуктивную деятельность учащихся.
Вводный рассказ учителя (сопровождается компьютерной презентацией):
Учитель: используя свой жизненный опыт, вы правильно предположили. Действительно, скорость химической реакции зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление, температура, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, действие катализаторов. А как именно они изменяют скорость реакции: понижают или повышают, мы сейчас и узнаем, выполнив опыты в виртуальной лаборатории (Приложение №1)
По мере работы вы в своих рабочих тетрадях оформляете наблюдения в виде таблицы:
| Фактор, влияющий на скорость | Вывод о влиянии фактора на скорость | Обоснование влияния |
| | | |
По мере работы мы также будем использовать информацию учебника
на стр. 101-104.
Учащиеся под руководством учителя решают каждую экспериментальную задачу, и учитель, используя компьютерную презентацию (Приложение №2) подводит учащихся к обоснованным заключениям.
Результат работы:
| Фактор, влияющий на скорость | Вывод о влиянии фактора на скорость | Обоснование влияния |
| Концентрация реагирующих веществ | Прямая зависимость: чем выше концентрация, тем быстрее протекает реакция. Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции (закон действующих масс). Для реакции А+В=Д этот закон выразится так: U= K Х CA Х CB | Чтобы осуществилось химическое взаимодействие между частицами, они должны столкнуться. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше столкновений и соответственно скорость реакции. |
| Природа реагирующих веществ | Значение энергии активации определяет влияние природы вещества на скорость реакции. Например, энергия активации соляной кислоты меньше, чем уксусной и поэтому скорость реакции цинка с соляной кислотой выше. | Энергия активации - минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение |
| Температура | При повышении температуры скорость реакции увеличивается согласно правилу Вант – Гоффа: повышение температуры на каждые 10 градусов приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза. | Повышение температуры увеличивает долю «активных» молекул, способных преодолеть энергетический барьер реакции. |
| Действие катализатора | Катализатор – вещество, ускоряющее химическую реакцию, и остающееся неизменным по окончании реакции. Например, оксид ванадия, оксид марганца, ферменты. Ингибитор – вещество, замедляющее скорость реакции. | Катализатор изменяет механизм реакции, направляя ее по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. |
| От поверхности соприкосновения | При измельчении веществ, при растворении их в воде перед реакцией, скорость ее будет выше | Измельченные или растворенные вещества имеют больше площадь контакта для молекул |
Учитель: итак, какой вывод мы можем сделать: может ли человек управлять скоростью реакций?
Предполагаемый ответ: да, может, если обладает знаниями о химической кинетике.
IV. Подведение итогов занятия, информация о домашнем задании
Задачи этапа: оценить работу на уроке и показать значение проделанной работы для последующего изучения темы.
Учитель: давайте вспомним ход урока, что мы сегодня узнали, чему научились?
Рефлексия. Высказывания учащихся.
Учитель: домашнее задание: параграф 6,3, выучить информацию таблицы. Выполнить упражнения 4, 5 стр. 104
6 533
5 942 
