Конспект урока по теме "Аммиак и соли аммония"

Методы, приемы,

средства

Ход урока:

Фронтальный опрос.

Письменный опрос по карточкам.

Формирование умений применять знания по свойствам азота и фосфора.

Работа у доски.

Запись на доске и в тетради.

Устанавливать причинно-следственные связи (познавательные УУД)

Устанавливать причинно-следственные связи (познавательные УУД)

Характеризовать общие химические свойства (предметные)

Запись на доске и в тетради.

Осуществлять сравнение (познавательные УУД)

Характеризовать общие химические свойства (предметные)

Осуществлять сравнение (познавательные УУД)

Работа у доски. Применение умений решать задачи.

I.Организационный момент.

Здравствуйте. Присаживайтесь. Кто у нас сегодня отсутствует?

Давайте подготовимся к уроку: достанем дневники, тетрадки, ручки и книгу.

Сейчас мы с вами проверим домашнее задание.

II.Проверка знаний, умений и навыков по домашнему заданию.

1.Физические свойства азота.

2. Какие степени окисления характерны для азота?

3.Химические свойства азота?

4.Степень окисления фосфора?

5.Физические свойства фосфора?

6.Химические свойства фосфора?

Карточка №1.

Задание 1. Написать химические свойства азота как окислителя.

Карточка №2.

Задание №1. Написать химические свойства фосфора как окислителя.

1. Написать химические свойства азота как восстановителя.

2. Написать химические свойства фосфора как восстановителя.

III.Изложение нового материала.

На предыдущем уроке мы с вами изучили азот и фосфор, а сегодня мы с вами рассмотрим аммиак и его свойства, а так же соли аммония.

И тема нашего урока: «Аммиак и соли аммония».

Химическая формула аммиака NН3.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная.

Получение аммиака.

Из курса биологии вам известно, что азот входит в состав белков, с помощью которых осуществляются важные процессы в организме. Но связывать атмосферный азот не могут ни животные, ни растения (исключения бобовые-клубеньки с азотобактериями).

Растения усваивают азот из его соединений, а животные из растительной пище.

Долгое время в с.х. использовали чилийскую селитру (нитрат натрия) для удовлетворения потребностей растений в связанном азоте. Поэтому ученым нужно было найти наиболее выгодный способ промышленного связывания азота. Таким способом оказался синтез аммиака из азота и водорода:

N₂ + 3 H₂ ⇄ 2 NH₃ + Q

Эта обратимая реакция, которая протекает в присутствие катализатора - пористого железа.

В лаборатории аммиак получают при нагревании смеси солей аммония со щелочами, чаще всего используют хлорид аммония:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Физические свойства.

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха.

Аммиак – активное вещество. Реакции, в которых участвует аммиак, сопровождаются либо изменением степени окисления азота, либо образованием особого вида ковалентной связи.

При растворении аммиака в воде, образуется аммиачная вода.

В результате образуются ионы аммония NH₄⁺ и гидроксид-ионы OH^-.

Механизм образования иона аммония аналогичен процессу образования иона гидроксония H₃O⁺. Атом азота в молекуле аммиака имеет неподелённую электронную пару, а ион водорода свободную s-орбиталь. При взаимодействии аммиака с ионом водорода, атом азота является донором своей неподелённой электронной пар, а ион водорода ее акцептором. Так образуется четвертая ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму. Этот процесс можно изобразить так

Так, как в ионе аммония четвертая связь не отличается от остальных трех, то их изображают одинаково. В аммиаке и в ионе аммония степень окисления азота одинакова и равно – 3. Однако валентность азота в молекуле аммиака равна 3, а в ионе аммония 4.

Химические свойства аммиака.

1.Связаные с изменением степени окисления азота.

а) Аммиак - непрочное соединение и при нагревании разлагается:

2NH₃ = N₂ + 3H₂

б) аммиак горит в кислороде:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂0

в) в присутствие катализатора аммиак окисляется кислородом воздуха с образованием оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

2.Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

а) аммиак реагирует с водой:

б) аммиак реагирует с кислотами:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

С многоосновными кислотами аммиак реагирует двояко.

NH₃ + H₂SO₄= NH₄HSO₄

2NH₃+ H₂SO₄ === (NH₄)2SO₄

Применение аммиака.

Используют для производства азотной кислота и азотных удобрений, а так же для получения аммиачной воды (применяют в медицине, с.х)

Аммиачную воду называют гидроксид аммония, а в быту нашатырным спиртом.

А теперь перейдем к изучению солей аммония.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺,соединённые с кислотными остатками.

Примеры солей аммония ,

Многоосновные кислоты могут образовывать, так же кислые соли аммония

Получение солей аммония.

Соли аммония получают:

1. При взаимодействии аммиак с кислотами.

2. При нейтрализации аммиачной воды кислотами.

Физические свойства солей аммония.

Все соли аммония твердые, кристаллические вещества и, подобно солям щелочных металлов растворимы в воде.

Химические свойства солей аммония.

Соли аммония обладают общими свойствами всех солей и некоторыми специфическими свойствами.

1.Свойства общее с другими солями

а) сильные электролиты, в водном растворе диссоциируют на ионы:

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-

б) реагируют с кислотами:

(NH₄)₂CO₃ + HCl → H₂O + CO₂↑ + NH₄Cl

в) реагируют с другими солями:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → NH₄Cl + BaSO₄

г) Соли аммония подвергаются гидролизу.

2.Спецефические свойства.

а) при высокой температуре разлагаются:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

б) реагируют со щелочами

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Эту реакцию используют для распознавания солей аммония. Над пробиркой, в которой проходит реакция, держат смоченную водой красную лакмусовую бумагу и она синеет.

IV. Контроль, за качеством усвоения изучаемого материала.

Задача:

Сколько соли образуется в граммах при взаимодействии 44,8 литров аммиака (NH₃) и 33,6 литров хлороводорода (HCl).

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействии аммиака (NH₃) c хлороводородом (HCl):

2. Найдем массу аммиака (NH₃) и хлороводорода (HCl), вступивших в реакцию:

3. Рассчитаем молярные массы аммиака (NH₃), хлороводорода (HCl) и соли хлорида аммония (NH₄Cl):

M (NH₃) = 14 + 3 ⋅ 1 = 17 (г/моль);

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 ⋅ 1 + 35,5 = 53,5 (г/моль).

Получаем:

m (NH₃) = 44,8 ⋅ 17 /22,4 = 34 (г);

m (HCl) = 33,6 ⋅ 36,5 /22,4 = 54,75 (г).

4. Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке. Для удобства расчета за х г примем массу хлороводорода (HCl):

17 г NH3 вступает в реакцию с 36,5 г HCl

34 г NH3 вступает в реакцию с х г HCl

Откуда:

Следовательно, хлороводород (HCl) дан в недостатке, так как по условию его 54,75 г, а по расчету необходимо 73 г, поэтому расчет ведем по хлороводороду (HCl), найдём сколько грамм образуется:

36,5 г HCl участвует в образовании 53,5 г соли

54,75 г HCl участвует в образовании у г соли

Откуда найдем сколько соли образуется:

Ответ: 80, 25 г.

V. Задание на дом.

А теперь давайте откроем дневники и запишем задание на дом §17-18. Всем спасибо. Урок окончен.