Конспект урока по химии "Переходные элементы. Амфотерные соединения"

Урок химии № 3 в 9 классе. «____» ___________ 20___ г.

Переходные элементы. Амфотерные соединения.

Цель. Сформировать понятие об амфотерности.

Задачи:

Образовательные: повторить и развивать знания о классификации и свойствах гидроксидов; дать понятие об амфотерности и амфотерных соединениях; рассмотреть химические свойства амфотерных соединений.

Развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы, выделять главное, уметь находить в таблице ПСХЭ переходные металлы, прогнозировать свойства металлов исходя из степени окисления; развивать умения записывать уравнения реакций.

Воспитательные: способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии

Оборудование и реактивы: хлорид цинка, серная кислота, гидроксид натрия, 2 пробирки.

Ход урока.

1.Орг. момент.

2. Проверка домашнего задания.

Письменная работа по вариантам.

1 вариант.

1. Укажите положение в ПСХЭ серы.

2. По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 2 пер., 7 группа, глав.подгруппа.

3. Степень окисления элемента 2-го периода ПСХЭ в его водородном соединении равна -3, в оксиде +5. Приведите название и символ элемента, составьте электронную формулу атома.

4. Составьте формулу высшего оксида бериллия.

5. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s¹.

6. Составьте формулу водородного соединения фосфора.

2 вариант.

1. Укажите положение в ПСХЭ кремния.

2. По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 3 пер., 4 группа, глав.подгруппа.

3. Определите высшую и низшую степень окисления атома по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s² 3p³. Приведите название и символ элемента.

4. Составьте формулу высшего оксида азота.

5. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s².

6. Составьте формулу водородного соединения углерода.

3 вариант.

1. Укажите положение в ПСХЭ калий.

2. По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 3 пер., 3 группа, глав.подгруппа.

3. Определите высшую и низшую степень окисления атома по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁵. Приведите название и символ элемента.

4. Составьте формулу высшего оксида бора.

5. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s² .

6. Составьте формулу водородного соединения хлора.

Собрать тетради с домашней работой.

3. Изучение новой темы.

Упражнение.(устно)

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития:H₂SO₄, NaOH, CO₂, H₂O, CaO?

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV):Ca(OH)₂, P₂O₅, HCl, H₂O, Na₂O, KOH?

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота:KOH, MgO, CO₂, HCl, KCl?

4. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:Ba(OH)₂, SO₃, Na₂O, HCl, CaCO₃?

Вывод: кислотные оксиды и гидроксиды не взаимодействуют с кислотами; основные оксиды и гидроксиды не взаимодействуют с основаниями.

Опыт. В пробирке дан раствор гидроксида, определите, является ли данный гидроксид основанием или кислотой.

(индикатор не подходит, так как гидроксид нерастворимый, делим на две пробирки, в одну добавим кислоту, в другую – щелочь).

Сообщаем, то в пробирке находится гидроксид цинка.

Гидроксид цинка обладает двойственными свойствами, с кислотами он ведет себя как основание, а с основаниями как кислота. Подобные свойства называются амфотерными.

Амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды) – вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства. Элементы, которые образуют амфотерные соединения, называют переходными.

Переходные элементы: цинк, бериллий, алюминий.

Zn→ZnO→Zn(OH)₂ , H₂ZnO₂

Al→Al₂O₃→Al(OH)₃, H₃AlO₃

Свойства амфотерных соединений.

MeO +KOH→K₂MeO₂+H₂O (сплавление)

MeO +2KOH+H₂O →K₂[Me(OH)₄]

Me(OH)₂ + 2KOH→K₂[Me(OH)₄]

Al₂O₃(тв.)+2KOH(тв.)→2KAlO₂ +H₂O (сплавление)

Al₂O₃ +2KOH+3H₂O →2K[Al(OH)₄]

Al₂O₃ +2KOH+3H₂O →2KAlO₂ +H₂O

Al(OH)₃+KOH→K[Al(OH)₄]

Al(OH)₃(тв.)+KOH→2KAlO₂ +2H₂O (сплавление)

Переходнымиэлементами являются: цинк, алюминий, бериллий (имеют постоянные степени окисления) и металлы, побочных подгрупп, имеющие степени окисления +3,+4.

Показать зависимость характера соединений переходного металла от степени окисления элемента на примере хрома.(в периодической системе переходные элементы зеленым цветом)

4.Закрепление.

1.Укажите, к какому классу неорганических веществ относится соединение:H₂SO_4, LiOH, Al(OH)₃, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, H₂CO₃ .Какой оксид соответствует каждому соединению?

2.Напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами:Ba(OH)_2, H₂O, Na₂O,BaCl₂, H₂SO₄.

3. Напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами:KOH, Li₂O, NaCl, HCl, K₂SO₄.

5.Домашнее задание.

§2, осуществите превращения: Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→NaAlO₂