Конспект урока на тему "Соляная кислота и её соли"

Класс 9

Тема: Соляная кислота и её соли.

Цели:

Образовательные: рассмотреть способы получения соляной кислоты, физические и химические свойства соляной кислоты, применение соляной кислоты и её солей.

Развивающие: развивать умение сравнивать, обобщать, выделять главное, умение слушать других и формулировать свои мысли.

Воспитательные: способствовать формированию коммуникативных способностей, внимательности, аккуратности, интереса к предмету.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока

І. Организационный этап.

II.Определение темы и целей урока

-Попробуйте определить вещество (оно и есть тема нашего урока) по его описанию:

Соль этого вещества мы каждый день принимаем с пищей.

Это вещество всегда с нами, в нашем желудке.

Это вещество, при небрежном с ним обращении, может вызвать сильные ожоги.

По правилам техники безопасности, при приготовлении раствора этого вещества, его следует наливать в воду, а не наоборот.

Это вещество не меняет цвет раствора фенолфталеина, а цвет метилового оранжевого становится красным.

-Молодцы, конечно, это соляная кислота. Итак, тема нашего урока «Соляная кислота и её соли» (запись темы в тетради)

- Давайте сформулируем цель нашего урока.

Изучить способы получения соляной кислоты, её физические свойства, химические свойства и применение соляной кислоты и её солей ( на доске )

III.Актуализация опорных знаний

-Какая химическая формула соляной кислоты?

-Какую валентность будет проявлять кислотный остаток?

-Как называются соли соляной кислоты?

-Как нужно работать с кислотами?

Для того, чтобы перейти к изучению свойств соляной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот. На парте листок с вариантами ответа, работая в паре выберите правильные(1 минута). Обсуждение.

IV.Изучение нового материала

1. Получение соляной кислоты

-Установлено, что воды рек вблизи вулканов содержат соляную кислоту. Сделайте предположение о происхождении этого явления. (Хлороводород- одно из составляющих ядовитых вулканических газов. Хлороводород хорошо растворим в воде)

-Правильно, ребята, хророводород хорошо растворим в воде и это его свойство используется при получении соляной кислоты в лаборатории и промышленности.

-Давайте посмотрим видеоролик «Получение соляной кислоты»

- Лакмус стал розовым, значит хророводород растворился и получилась соляная кислота.

-Запишем в тетради: Получение соляной кислоты. Давайте составим уравнение реакции, которую мы сейчас наблюдали( один желающий у доски)

2NaCl(_тв) + H₂SO_4(конц) → 2HCl +Na₂SO₄

-В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. Давайте запишем уравнение реакции в тетрадь( один желающий на доске).

Cl_{2 +} H₂→ 2HCl

2.Физические свойства соляной кислоты

-Просматривая опыт, вы видели раствор соляной кислоты. Что вы можете сказать о физических свойствах соляной кислоты? ( жидкость без цвета). А концентрированная соляная кислота- это жидкость сильно дымящая во влажном воздухе с резким запахом хлороводорода.

3. Химические свойства соляной кислоты(работа в группах)

Откройте учебники на стр.57.На какие две группы делятся химические свойства соляной кислоты? (на свойства общие для всех кислот и специфические).

Каждая группа получает инструкцию, выполняют опыты и фиксируют в тетради уравнение реакции в молекулярном виде и где нужно в ионном (на выполнение 7 минут)

1группа: изменение окраски индикаторов

2 группа: взаимодействие с металлами

Ряд напряжений металлов вспомнить.

3 группа: взаимодействие с оксидами (основными и амфотерными)

4 группа: взаимодействие с основаниями ( с растворимыми и нерастворимыми)

5 группа: взаимодействие с солями

6 группа: взаимодействие с нитратом серебра( качественная реакция на хлориды!)

Представители каждой группы выходят к доске, показывают опыт для всего класса (на демонстрационном столе тоже реактивы и пронумерованы), другой представитель пишет реакцию на доске, учащиеся конспектируют.

Возвращаемся к таблице «Химические свойства кислот». Какое свойство мы не рассмотрели? Правильно, реакцию с окислителями, обсуждаем.

Вывод: (схема на доске)

Физкультминутка

4. Применение соляной кислоты и её солей (сообщение одного ученика с презентацией)

Сообщение учащегося

Применение соляной кислоты и ее солей:

Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

Соляная кислота применяется для удаления оксидов железа перед покрытием другими металлами(оловом, никелем, хромом), для получения хлора и хлоридов в лаборатории.

Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение основных солей соляной кислоты:

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl2 - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:        2AgCl = 2Ag + Cl2

V.Закрепление

1. Даны вещества:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)₃, FeSO₄, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂,SO_2.

Определите, с какими из них будет реагировать соляная кислота.

2. Как можно помочь желудку при изжоге?

3. В двух пробирках без подписей находятся разные кислоты – соляная и серная (одинаковы внешне). Как можно определить, в какой пробирке соляная кислота?

VI.Домашнее задание

Изучить параграф 15, стр.58 з.2.

VII.Подведение итогов урока

Ребята, посмотрите на цель нашего урока, добились ли мы своей цели?

Оценивание.

VIII.Рефлексия