Конспект по теме кислоты

ТЕМА: КИСЛОТЫ

Кислоты – это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид катионов – катионы водорода Н⁺ (точнее – катионы гидроксония H₃O⁺).

НCl = Н⁺ + Cl^–                          (НCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^–)
HNO₃ = Н⁺ + NO₃^–                  (HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃^–)

Кислоты – вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными химическими связями. Чем более поляризована связь между атомом водорода, способным отщепляться в виде катиона водорода, и атомом какого–либо другого элемента, тем легче происходит её распад с образованием ионов, тем сильнее кислота.

Классифицировать кислоты можно по разным признакам.

• По содержанию кислорода кислоты могут быть бескислородными (например, НCl, НВг, HI, H₂S, HCN) и кислородсодержащими (например, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄).

• По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металлов (по основности), кислоты могут быть одноосновными (НCl, НВг, HI, HNO₃), двухосновными (H₂SO₄, H₂SO₃, H₂СО₃, H₂S), трёхосновными (H₃PO₄, H₃AsO₄) и т. д. Существуют и кислоты большей основности, например пирофосфорная Н₄Р₂O₇ – четырёхосновная.

• По степени диссоциации кислоты могут быть сильными (НCl, НВг, HI, HNO₃, H₂SO₄) и слабыми (H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, СH₃СООН).

• По растворимости кислоты могут быть растворимыми в воде (H₂SO₄, HNO₃, НCl, СH₃СООН) и нерастворимыми в воде (H₂SiO₃, C₁₇H₃₅СООН).

• По стабильности кислоты могут быть стабильными (H₂SO₄, НCl, H₃РO₄) и нестабильными (H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂). Нестабильные кислоты, как правило, невозможно выделить в свободном состоянии, они существуют только в растворах.

• По летучести кислоты могут быть летучими (НCl, HNO₃, СH₃СООН) и нелетучими (H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

1. Кислоты реагируют с металлами. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H₂, вытесняют водород из растворов кислот. Происходит реакция замещения, образуется соль и водород:

Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Металлы, расположенные в ряду напряжений после водорода, с кислотами не реагируют.

Важное примечание: с серной концентрированной кислотой и с азотной кислотой любой концентрации реакции идут за счёт аниона кислотного остатка, водород в этих случаях не выделяется:

Cu+ 4HNO₃ (конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Киcлоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

1. Кислoты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:

(Взаимодействие сильных кислот с сильными основаниями – реакция нейтрализации.)

Al(ОН)₃ + 3НCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(ОН)₃ + 3Н⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

(Реакция амфотерного гидроксида с сильной кислотой.)

1. Сильные кислоты реагируют с солями слабых кислот. Слабые кислоты при этом могут быть вытеснены из солей. Например, сильная соляная кислота НCl вытесняет слабую сероводородную кислоту H₂S:

FeS + 2НCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + 2Н⁺ = H₂S↑ + Fe²⁺

Нелетучие кислоты могут вытеснить летучую из её соли. Например, нелетучая серная кислота H₂SO₄ вытесняет более летучую азотную HNO₃. Обе кислоты – сильные. В растворе такая реакция не происходит. Она осуществима, если соль находится в кристаллическом виде (не в растворе), а серная кислота концентрированная:

Аналогично можно получить газообразный хлороводород, раствор которого – соляная кислота.

1. Кислoты можно обнаружить индикаторами. Индикаторы реагируют на наличие в растворе ионов Н⁺ (H₃O⁺). Лакмус в кислой среде приобретает красный цвет, метиловый оранжевый – красный, фенолфталеин – бесцветный. Для обнаружения кислот удобно использовать лакмус.

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

Бескислородные кислоты, состоящие из двух элементов, могут быть получены синтезом простых веществ:

Кислородсодержащие кислоты могут быть получены в результате взаимодействия с водой соответствующих кислотных оксидов:

Нативная реклама

Р₂O₅ + 3H₂O = 2H₃РO₄
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Слабые или летучие киcлoты могут быть вытеснены из солей более сильными или менее летучими кислотами. Например, сильная соляная кислота НCl вытесняет слабую уксусную кислоту СH₃СООН:

CH₃COONa + НCl = СH₃СООН + NaCl
СH₃СОО^– + Н⁺ = СH₃СООН

Летучие киcлoты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами. Например, нелетучая серная кислота H₂SO₄ может вытеснить более летучую соляную НCl. Но в растворе такая реакция не пойдёт (обе киcлoты сильные). Она осуществима, если соль в кристаллическом состоянии (не в растворе) обработать серной концентрированной кислотой:

В результате этой реакции образуется газообразный хлороводород, при растворении которого в воде образуется соляная кислота.

Для получения слабых нелетучих кислот (например, ортофосфорной киcлоты или сернистой кислoты) лучше воспользоваться концентрированной серной кислотой, причём образующаяся сернистая кислота H₂SO₃ разлагается на сернистый газ SO₂ и воду:

Са₃(РO₄)₂ (тв.) + 3H₂SO₄ (конц.) = 3CaSO₄ + 2H₃РO₄
Na₂SO₃ (тв.) + H₂SO₄ (конц.) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

Дополнительные материалы (схемы, таблицы)

Серная кислота - представляет собой маслянистую, тяжелую и бесцветную жидкость с необыкновенно сильными гигроскопическими свойствами. В своей концентрированной форме обладает также сильными окислительными свойствами. Серная кислота очень хорошо растворяется в воде во всех соотношениях, выделяя большое количество тепла. Что разъедает серная кислота?

Как сильная кислота, серная кислота разъедает металлы, камни, кожу, глаза, плоть или другие материалы. Он может обуглить дерево (но не вызовет возгорания). Эти эффекты в основном объясняются его сильной кислотностью, а в случае концентрирования - сильными обезвоживающими и окислительными свойствами.

Как получить серную кислоту реакция?

В настоящее время серную кислоту получают каталитическим окислением (на V₂O₅) оксида серы (IV) в оксид серы (VI), и последующим растворением оксида серы (VI) в 70 % серной кислоте с образованием олеума. ак растворить серную кислоту в воде?

Во всех учебниках и практикумах настоятельно рекомендуют лить серную кислоту в воду (тонкой струйкой и при хорошем перемешивании) - а не наоборот: нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту! Почему? Серная кислота более тяжелая, чем вода. Если лить кислоту тонкой струйкой в воду, то кислота опустится на дно.

Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду!

Как приготовить 5% раствор серной кислоты?

5%-ный раствор серной кислоты 

1. Покупаем чистую - нч серную кислоту 80-90%

2. Покупаем дистиллированную воду

3. Берем стеклянную емкость

4. Надеваем защитные очки и перчатки

5. Выливаем кислоту в банку

6. Затем осторожно вливаем в кислоту воду

Что будет если выпить серную кислоту?

Смертельная доза — 5 мл. Немедленно после приема кислоты появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами (вследствие того, что кровь под действием кислоты принимает бурый цвет).

Как разлагается серная кислота?

Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 приходится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов. Температура кипения – 330 °С. При этом происходит разложение кислоты на SO3 и воду.

Чем опасна серная кислота?

Серная кислота и олеум — очень едкие вещества, поражающие все ткани организма. При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Попадание кислоты на глаза в высокой концентрации может привести как к конъюнктивиту, так и к полной потере зрения.

                                    Тест по теме «Кислоты»                    8 класс

1). Кислоты – это

а). Сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

б). Сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

в). Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами.

2). Формула соляной кислоты:

а). H₂SO₄          б). Н₂S          в). НСI

3). Назовите эту кислоту:   H₂SO₄

а). сернистая          б). серная          в). сероводородная

4). Формула борной кислоты:

а). НBr          б). Н₃ВО₃          в). Н₃РО₄

5). Назовите эту кислоту:   Н₂SiO₃

а). угольная          б). сернистая          в). кремниевая

6). Выберите ряд только бескислородных кислот:

а). HCI,  HBr,  HNO₃          б). HBr,  H₂S,  HI          в). H₂SO₃,  H₂CO₃,  H₃PO₄

7). Выберите ряд двухосновных кислот:

а). H₂SO_4,  H₂CO₃,  H₂SiO₃          б). H₂CO_3,  HBr,  H₃PO₄          в). H₂CO_3,  H₃BO₃,  HCI

8). Укажите цвет лакмуса в кислотах:

а). розовый          б). красный          в). малиновый

9). Какая кислота является нерастворимой:

а). Н₃ВО₃          б). H₂SiO₃          в). Н₂S

10). Выберите ряд металлов, которые с кислотами не реагируют:

а). Au,  Pt,  Pb,  Ca          б). Al,  Ca,  Zn,  Mg          в). Ag,  Pt,  Au,  Cu

11). Какое уравнение написано неверно:

а). Zn + 2HCl  → ZnCl₂ + H₂ ↑

б). 2HCl + Cu → CuCl₂ + H₂ ↑

в). Мg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑

12). Укажите цвет фенолфталеина в кислотах:

а). бесцветный          б). малиновый          в). красный

13). Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией …..

а). соединения          б). нейтрализации          в). разложения

14). Какая кислота разлагается на углекислый газ и воду:

а). H₂SO₄          б). H₂CO₃          в). H₂SiO₃

15). Вещество, изменяющее цвет в растворах кислот, называется:

а). катализатор          б). ингибитор          в). индикатор

Ответы: