Конспект объясняющего модуля по теме "Основания: классификация, номенклатура, получение, свойства"

Конспект объясняющего модуля

Основания: классификация, номенклатура, получение, свойства

Ссылки на видеоуроки:

• https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/

• Основания, их классификация | Химия 8 класс #45 | Инфоурок

https://www.youtube.com/watch?v=80Wx5FWfT6w&t=85s

• Типичные реакции оснований | Химия 8 класс #46 | Инфоурок

https://www.youtube.com/watch?v=dPp83Pwqr-M&list=PLvtJKssE5Nrhr0ibD7Zo5TFW0602KDTq4&index=17&t=57s

Каждый из вас в своей жидкости сталкивался с основаниями. Они есть в батарейках, в лекарственных препаратах, в строительном растворе. Они бывают окрашенными в разные цвета. Бывают едкими настолько, что о некоторых из них говорят: это едкий натр или едкое кали. И все же, все они основания.

Посмотрите на химические формулы: NaOH, Ba(OH)_2, KOH. У всех веществ есть общая группа – гидроксогруппа или гидроксильная группа. Гидроксильная группа связана с атомом металла. Теперь мы можем сказать, какие вещества называют основаниями. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (гидроксильными группами).

Названия оснований образуются так. Указываем наличие гидроксильной группы (гидроксид), добавляем название металла в родительном падеже: Zn(OH)₂ – гидроксид цинка, Fe(OH)₃ – гидроксид железа. Если металл имеет переменную валентность, указываем это в названии: Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

По растворимости в воде основания можно разделить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Справочные материалы

Тривиальные названия некоторых оснований

Химические свойства оснований

Термин «oснования» был введен в химию в XVIII веке. Считалось, что эти вещества служат основаниями для образования солей в твёрдой форме. Нерастворимые в воде основания встречаются в природе в составе минералов. Растворимые в воде основания – щёлочи – едкие вещества, способные вызвать сильный ожог.

Какими же свойствами характеризуются основания?

Сначала о свойствах нерастворимых оснований:

1. Разложение при нагревании

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

Нерастворимое основание оксид + вода

1. Взаимодействие с кислотами

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Нерастворимое основание + кислота = соль + вода

Свойства растворимых оснований (щелочей)

1. Взаимодействие с кислотами

Посмотрим, что будет при сливании растворов веществ.

NaOH + HCl = H₂O + NaCl

Щелочь + кислота = вода + соль

Реакция нейтрализации – реакция между кислотой с основанием, в результате которой образуются соль и вода. Эта реакция лежит в основе действия лекарственных препаратов – антацидов.

1. Изменение окраски индикаторов

Щёлочи изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым. Эту реакцию используют для качественного определения щелочной среды в растворах.

1. Взаимодействие с кислотными оксидами.

Посмотрим, что произойдёт, если в бутылку с углекислым газом поместить щёлочь:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода

Такая же реакция протекает при белении потолков гашеной известью – гидроксидом кальция.

Щёлочи могут взаимодействовать с растворами солей, с образованием другой соли и другого основания. Подробнее это свойство рассмотрим на других уроках.

С
правочный материал