Комплект оценочных средств для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине «Химия»

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ

ПОЛИТИКИ ВО

ГБПОУ ВО «ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ПРОФЕССИОНАЛЬНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Комплект оценочных средств

для проведения промежуточной аттестации по учебной

дисциплине «Химия»

для специальностей:

08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений

Для учебных групп: 111, 411, 412, 413.

44.02.06 Профессиональное обучение (по отраслям)

специальность профиля подготовки 09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

Для учебных групп: 211, 212.

29.02.04 Конструирование, моделирование и технология швейных изделий

Для учебной группы: 511.

44.02.01 Дошкольное образование

Для учебных групп 611к, 612к.

Форма проведения оценочной процедуры – дифференцированный зачет

Воронеж, 2016 год

Разработчик: ГБПОУ ВО «ВГППК», преподаватель Барбашина Л.В.

Рассмотрено и рекомендовано к утверждению на заседании предметно-цикловой комиссии общеобразовательных, гуманитарных и социально-экономических дисциплин

Протокол №______ от __________ _/_______________/ Перова И.В.

Заместитель директора по учебной работе_______________ / Демченко С.П.

Контрольно-оценочные средства по дисциплине «Химия» предназначены для текущего контроля и диагностики пробелов в знаниях у студентов учебного материала. В пособии представлены тесты по органической и неорганической химии. Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания в двух вариантах. Задания в форме теста можно использовать на разных этапах учебного процесса. Использование тестов облегчает текущий контроль, оперативно обеспечивая обратную связь. Это небольшие по объему работы, на выполнение которых требуется 10-20 минут и которые охватывают узловые вопросы темы.

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий – оценка «2»;

36- 61% - оценка «3»;

62- 85% - оценка «4»;

86- 100% - оценка «5».

Каждый ответ оценивается:

части А – 2 баллами;

части В – 4 баллами.

Тест « Строения органических соединений »

Вариант-1

Часть А.

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n, относится:

а) бензол; б) циклогексан; в) гексан; г) гексин.

2. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан; б) бутен и пентен;

в) циклопропан и пропан; г) этан и гексан.

3. Алкадиену соответствует формула:

а) С₈Н_18; б) С₈Н_16; в) С₈Н_14; г) С₈Н_10;

4. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан; б) пентен-1 и метилциклобутан;

в) бутадиен-1,3 и бутин-1; г) гексан и 2,3-диметилбутан.

5. Изомером бутена-1 является:

а) бутин-1; б) 2-метилпропан; в) 3-метилбутен-1; г) 2-метилпропен.

Часть В.

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) алканы
2) С3Н8	Б) арены
3) С4Н6	В) алкены
4) С2Н5 СООН	Г) алкины
	Д) карбоновые кислоты

Тест « Строения органических соединений »

Вариант-2

Часть А.

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n , относится:

а) пентан; б) пентин; в) пентадиен; г) пентен.

2. Гомологами являются:

а) этен и метан; б) бутан и пропан;

в) циклобутан и бутан; г) этин и этен;

3. Алкину соответствует формула:

а) С₆Н₁₄ ; б) С₆Н_12; в) С₆Н_10; г) С₆Н_6.

4. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан; б) 2-метилпентан; в) 2,2-диметилбутан; г) 2,3-диметилбутан

5. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1; б) пентан; в) циклопентан; г) пентин-2.

Часть В.

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения	Класс соединения
1) С2Н4	А) спирты
2) С2Н2	Б) алканы
3) С2Н6	В) алкены
4) С2Н5 ОН	Г) алкины
	Д) альдегиды

Тест «Углеводороды»

Вариант -1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Общая формула алкенов:

а) СпН2п+2; б) СпН2п-2 ; в) СпН2п; г) СпН2п-6 .

2. Углеводород с формулой СН3−СН3 относится к классу:

а) алканы; б) алкины; в) алкены; г) арены.

3. Изомером вещества, формула которого СН₂ = СН−СН₂− СН₃, является:

а) 2- метилбутен-2; б) бутан;

в) бутен-2; г) бутин-1;

4. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

а) метан; б) пропен; в) пропан; г) этан;

5. Присоединение галогеноводорода к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

А) Вюрца; В) Кучерова;

Б) Зайцева; Г) Марковникова;

6. Вещество, для которого характерна реакция замещения:

А) бутан; В) бутин;

Б) бутен-2; Г) бутадиен-1,3;

7. Реакция присоединения водорода называется реакцией:

А) полимеризации; В) гидрирования;

Б) гидратации; Г) галогенирования;

Часть Б. Задания со свободным ответом.

Напишите уравнения химических реакций для превращений:

CaC2 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO. Дайте названия продуктов реакций.

Тест « Углеводороды»

Вариант-2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Общая формула алкинов:

а) СпН2п+2; б) СпН2п-2; в) СпН2п; г) СпН2п-6.

2.Углеводород, с формулой СН ≡ С − СН3 относится к классу:

а) алканы; б) алкины; в) алкены; г) арены.

3. Изомером вещества, формула которого СН₂ = С = СН − СН₃ , является:

а) бутен-1; б) бутен-2;

в) бутадиен-1,3; г) пентадиен-1,2;

4. Вещество, для которого характерна реакция гидратации:

а) бутан; б) циклопентан;

в) полипропилен; г) этилен.

5. Присоединение воды к ацетилену называется реакцией:

а) Вюрца; б) Кучерова;

в) Зайцева; в) Марковникова;

6. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

а) бутадиен-1,3; б) бензол;

в) бутан; г) циклогексан.

7. Реакция присоединения воды называется реакцией:

а) полимеризации; б) гидрирования;

в) гидратации; г) галогенирования.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

Напишите уравнения химических реакций для превращений:

CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl

Дайте названия продуктов реакций.

Тест «Одноатомные и многоатомные спирты»

Вариант -1

 1.Спирты имеют общую формулу:

а) R - CООН                 б) R- ОН   в) R - NH2 г) ) R- СОН

2. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует этанол:

а) Na; б) NaOH; в) HBr; г) O_2.

3. Вещества, формулы которых CH3 – CH2 – OH и CH3 – O – CH3 являются:

а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) кетонами.

4.В молекулах предельных спиртов содержится:

а) функциональная карбонильная группа; в) пептидная связь;

б) функциональная карбоксильная группа; г) функциональная

гидроксильная группа

5. Этиленгликоль и глицерин это:

 а) многоатомные спирты; в) изомеры;

б) вторичный и третичный спирты; г) карбоновые кислоты;

6.Не является физическим свойством глицерина:

а) хорошо растворимо в воде; в) ядовитое вещество;

б) бесцветное вещество; г) сиропообразная жидкость

7.Формула предельного одноатомного спирта:

а) С5Н9ОН; в) С3Н7ОН;

б) С2Н3ОН; г) С6Н11ОН.

8. Метанол взаимодействует:

а) с активными металлами; б) с органическими кислотами;

в) с гидроксидами ; г) с галогеноводородами.

Тест «Одноатомные и многоатомные спирты»

Вариант -2

 1. Название функциональной спиртовой группы:

а) карбоксильная;   б) гидроксильная; в) карбонильная; г) альдегидная

2. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует метанол:

а) Na; б) NaOH ; в) HBr ; г) O_2.

3. Вещества, формулы которых CH3 – CH2 – OH и CH3 – O – CH3 являются:

а) гомологами ; б) изомерами; в) радикалами; г) кетонами

4.В молекулах предельных спиртов содержится:

а) водородная связь; в) пептидная связь;

б) ионная связь; г) амидная связь.

5. Этиленгликоль и глицерин:

 а) сложные эфиры; в) изомеры;

б) вторичный и третичный спирты; г) многоатомные спирты

6.Не является физическим свойством глицерина:

а) плохо растворимо в воде ; в) ядовитое вещество;

б) кристаллическое вещество; г) сиропообразная жидкость

7.Формула предельного одноатомного спирта:

а) С5Н9ОН; в) С3Н7ОН; б) С2Н3ОН; г) С12Н23ОН.

8. Этанол взаимодействует:

а) с активными металлами; б) с органическими кислотами;

в) с гидроксидами г) с галгеноводородам

Тест « КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

  Вариант - 1

А1. Функциональная группа карбоновых кислот называется:

1) карбонильной;

2) гидроксильной;

3) карбоксильной;

4) сложноэфирной;

 А2. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию «серебряного зеркала», следующая кислота:

1)   метановая;

2)   этановая;

3)   пальмитиновая;

4)   олеиновая.

 А3. Укажите формулу непредельной кислоты:

1)   C₁₅H₃₁COOH;

2)   СН₃СООН;

3)   НСООН;

4)   C₁₇H₃₁COOH.

 А4.    С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде:

1)   уменьшается

2)   увеличивается;

3)   увеличивается незначительно;

4)   не изменяется;

 А5. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом:

1)   Zn;           

2)   Мg;

3)   Сu;

4)   Са.

 А6.Уксусная кислота не взаимодействует с:

1)   NaHC0₃

2)   Na₂Si0₃

3)   NaOH

4)   СО₂

 А7. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют:

1)   с металлами;

2)   с основаниями;

3)   со спиртами;

4)   с кислотами.

 А8. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

метанол → X→ уксусная кислота:

1)   этилформиат;

2)   этаналь;

3)   метаналь;

4)   метиламин.

Тест « КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Вариант - 2

А1. Функциональная группа карбоновых кислот:

1) - СООН;

2) - ОН;

3) - СОН;

4) - NH2;

 А2. Предельная одноосновная кислота:

1)   щавелевая;

2)   этановая;

3)   пальмитиновая;

4)   олеиновая;

 А3. Укажите формулу непредельной кислоты:

1)   C₁₆H₃₃COOH;

2)   СН₃СООН;

3)   НСООН;

4)   C₁₇H₃₁COOH;

 А4.    С увеличением атомной массы в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде:

1)   уменьшается;

2)   увеличивается;

3)   увеличивается незначительно;

4)   не изменяется;

 А5. Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом:

1)   Fe;         

2)   Na;

3)   Ag;

4)   Ва.

 А6.Уксусная кислота не взаимодействует с:

1)   К₂СО_3;

2)   СаО;

3)   NaOH;

4)   Н_2.

 А7. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют:

1)   с металлами;

2)   с основаниями;

3)   со спиртами;

4)   с кислотами.

 А8. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

этанол → X→ уксусная кислота

1)   этан;

2)   этаналь;

3)   метаналь;

4)   метилацетат.

 

Тест «УГЛЕВОДЫ»

Вариант -1

1. К углеводам относятся вещества с общей формулой:

а) C_xH_yO_{z  ;} б) C_n(H₂O)_m ; в) C_nH_2nO_{2 ;}  г) C_nH_2n+2O.

2. Моносахариды, содержащие пять атомов углерода, называются:

а) гексозы; б) пентозы; в) тетрозы ; г) триозы.

3. Наиболее распространенный моносахарид гексоза:

а) глюкоза; б) фруктоза; в) рибоза; г) сахароза.

4. При полном гидролизе полисахаридов чаще всего образуется:

а) фруктоза; б) глюкоза; в) рибоза; г) галактоза.

5. Основная функция глюкозы в клетках животных и человека:

а) запас питательных веществ; б) передача наследственной информации;

в) строительный материал; г) источник энергии.

6.Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, получившее название «виноградный сахар», - это:

а) сахароз;а б) глюкоза; в) фруктоза; г) крахмал.

7.По своему химическому строению глюкоза является:

а) кислотой; б) сложным эфиром; в) альдегидоспиртом; г) кетоспиртом.

8.При спиртовом брожении глюкозы образуется:

а) CH₃COOH;  б) C₂H₅OH ;  в) CH₃CHOHCOOH;  г) CH₃CH₂CH₂COOH.

9. Белый аморфный порошок, не растворяется в холодной воде, в горячей образует коллоидный раствор (клейстер) – это:

а) целлюлоза; б) сахароза; в) крахмал; г) мальтоза.

10. Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют:

а) H₂/ Ni; б) Ag₂O/ NH_3;  в) C₂H₅OH/H⁺  г) CH₃COOH.

Тест «УГЛЕВОДЫ»

Вариант -2

1.К углеводам относится вещество:

а) CH₂O;  б) C₂H₄O_2;  в) C₅H₁₀O₅; г) C₆H₆O.

2.Моносахариды, содержащие шесть атомов углерода, называются:

а) гексозы; б) пентозы; в) тетрозы; г) триозы.

3. К дисахаридам не относится:

а) сахароза; б) мальтоза; в) лактоза; г) галактоза.

4. К полисахаридам не относится:

а) крахмал; б) гликоген; в) целлюлоза; г) сахароза.

5. Изомер глюкозы - фруктоза – является:

а) кислотой; б) сложным эфиром; в) альдегидоспиртом; г) кетоспиртом

6. Твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде:

а) целлюлоза; б) сахароза; в) крахмал; г) мальтоза.

7. В клетках растений целлюлоза выполняет функцию:

а) передачи наследственной информации; б) строительную и конструкционную;

в) запаса питательных веществ; г) катализатора биологических процессов

8.Молочный сахар - это дисахарид:

а) сахароза; б) мальтоза; в) лактоза; г) галактоза.

9.Продуктом окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра является:

а) глюконовая кислота; б) сорбит; в) молочная кислота; г) фруктоза.

10.При гидролизе крахмала образуется:

а) сахароза; б) рибоза; в) глюкоза; г) целлюлоза

Тест «Аминокислоты. Белки»

Вариант - 1

1.  Общая формула аминокислот:

1) R – COOH; 2) NH2 - R –COOH ; 3) R –OH; 4) R – COOH.

2.  Из общего ряда выпадает вещество:

1)  глицин; 2) глицерин; 3) аланин; 4) фенилаланин.

3.  Природными полимерами являются:

1)  аминокислоты, 2) белки, 3) жиры, 4) воски.

4.  Белки – это:

1)  природные полимеры, молекулы которых построены из остатков моносахаридов;

2)  природные полимеры, молекулы которых построены из остатков аминокислот;

3)  природные полимеры, представляющие собой сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот;

4)  природные полимеры, молекулы которых представляют собой последовательность нуклеотидов.

5.  В белках наибольшую массовую долю имеет:

1)  углерод; 2) водород; 3) кислород; 4) азот.

6.  В полимерной цепи белков соседние остатки аминокислот связаны друг с другом связью:

1)  водородной; 2) сложноэфирной; 3) пептидной; 4) дисульфидной.

7.  Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структура белка.

1)  первичной, 2) вторичной, 3) третичной, 4) четвертичной.

8.  Аминокислоты, которые не могут синтезироваться в организме человека, а поступают с пищей, называются:

1) 2-аминокислотами; 2) незаменимыми; 3) пищевыми;

4) гетероциклическими.

9.  Денатурацией называется:

1)  связывание белками молекул воды

2)  частичное или полное разрушение пространственной структуры белков при сохранении первичной структуры

3)  расщепление полипептидной цепи под действием ферментов

4)  потеря белковой молекулой электрического заряда при определенной кислотности среды

10.  При горении белков ощущается запах:

1)  тухлых яиц, 2) жженого рога, 3) аммиака, 4) горелой резины.

11.  Функция, которую выполняют белки в организме человека:

1)  каталитическая, 2) транспортная, 3) защитная, 4) все перечисленные.

Тест «Аминокислоты. Белки»

Вариант - 2

1.  Аминогруппа – это:

1) – COOH; 2) - NО2; 3) –OH; 4) - NH2.

2.  Из общего ряда выпадает вещество:

1)  аланин; 2) этиленгликоль; 3) глицин; 4) фенилаланин.

3.  Природными полимерами являются:

1)  амины; 2) белки; 3) альдегиды; 4) эфиры.

4.  Белки – это:

1)  природные полимеры, молекулы которых построены из остатков моносахаридов;

2)  природные полимеры, молекулы которых построены из остатков аминокислот;

3)  природные полимеры, представляющие собой сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот;

4)  природные полимеры, молекулы которых представляют собой последовательность нуклеотидов.

5.  В белках наименьшую массовую долю имеет:

1)  углерод; 2) водород; 3) кислород; 4) азот.

6.  В полимерной цепи белков соседние остатки аминокислот связаны друг с другом связью:

1)  водородной, 2) сложноэфирной, 3) пептидной,4) дисульфидной

7.  Линейное состояние полипептидной цепи является структура белка.

1)  первичной, 2) вторичной, 3) третичной, 4) четвертичной.

8.  Природные аминокислоты это:

1) 2-аминокислоты; 2) незаменимые аминокислоты; 3) пищевые

аминокислоты; 4) гетероаминокислоты.

9.  Денатурацией называется:

1)  связывание белками молекул воды;

2)  частичное или полное разрушение пространственной структуры белков при сохранении первичной структуры;

3)  расщепление полипептидной цепи под действием ферментов;

4)  потеря белковой молекулой электрического заряда при определенной кислотности среды.

10.  При горении белков ощущается запах:

1)  тухлых яиц; 2) жженого рога; 3) аммиака;4) горелой резины.

11.  Функция, которую выполняют белки в организме человека:

1)  каталитическая; 2) транспортная; 3) защитная; 4) все перечисленные.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»

Вариант- 1

1. Состав ядра атома марганца :

а) 25р,55n; б) 25р, 30n; в) 25р,30е; г) 55р,25n.

2.Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) S; б) Si; в) O; г ) Ne.

3. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно:

а) 1; б) 2; в) 6 ; г) 8.

4.Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

5. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ имеет атом элемента:

 а) K; б) Ca; в) Ba; г) Na.

6. Число валентных электронов у атома стронция:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 10.

7. Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

а) цинк; б) хром; в) калий ; г) медь.

8. Вещество с ионной связью:

а) PCl_3;  б) C₂H_2;  в) Na₃P; г) CCl₄

9. Ионный характер связей в ряду соединений:

Li₂O – Na₂O – K₂O – Rb₂O:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.

10. Число общих электронных пар у атомов в молекуле азота:

а) одна; б) две; в) три; г) четыре.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»

Вариант 2

1. Состав ядра атома cелена:

а) 34р,45n; б) 79р, 34n ; в) 34р,79е; г) 34е,79р.

2.Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Te^2-;  б) Ag⁺;  в) Fe²⁺; г) Cr³⁺.

3. Максимальное число электронов, занимающих 2р-орбиталь, равно

а) 1; б) 2 ; в) 6; г) 8.

4.Число орбиталей на d-подуровне равно:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

5. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³ имеет атом элемента:

 а) P ; б) As; в) Si; г) Ge.

6. Число валентных электронов у атома хрома

а) 1; б) 2; в) 4; г) 6.

7. Из приведенных элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) алюминий; б) сера; в) кремний; г) хлор.

8. Вещество с ковалентной связью

а) MgCl₂; б) CH₄ ; в) K ₃ N; г) NaBr.

9. Ковалентный характер связей в ряду соединений

LiF – BeF₂ – BF₃ – CF₄ – NF₃ – OF₂ – F₂ :

а) уменьшается; б) увеличивается; в) сначала увеличивается, потом уменьшается; г) не изменяется.

10. Число общих электронных пар у атомов в молекуле хлора: а) одна; б) две; в) три; г) четыре.

Тест «Классификация химических реакций»

Вариант -1

1.Взаимодействие раствора хлорида бария и серной кислоты относится к реакциям:

1) соединения; 2) замещения; 3) обмена; 4) разложения.

2. Взаимодействие метана с хлором является реакцией:

1) замещения, необратимой; 2) обмена, необратимой;

3) замещения, обратимой; 4) обмена, обратимой .

3. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

1) Ca + O₂ → и Zn + HCl → 2) NaOH + CO₂ → и SO₂ + O₂ →

3) CaCO₃ → и CH₄ + Cl₂ (hν) → 4) C₂H₄ + H₂O → и CH₄ →

4. К реакциям ионного обмена относятся реакции:

1) разложения; 2) замещения; 3) нейтрализации; 4) соединения.

5. Реакция, уравнение которой СаСО₃ → СаО + СО₂ – Q относится к реакциям:

1) соединения, экзотермическим; 2) разложения, эндотермическим;

3) соединения, эндотермическим; 4) разложения, экзотермическим.

6. Из перечисленных типов всегда бывают только окислительно-восстановительными реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

7. Гетерогенной является реакция:

1) C₂H₂ + Cl₂ → 2) CaC₂ + H₂O → 3) C₂H₄ + O₂ → 4) NH₃ + HCl →

8. Реакцией замещения является:

1) C₆H₆ + HNO₃ → 2) C₂H₄ + H₂O → 3) H₂O + Na₂O → 4) C₆H₆ + Cl₂ (hν)→

9. Взаимодействие кислорода и азота относится к реакциям:

1) соединения, экзотермическая; 2) разложения, эндотермическая;

3) соединения, эндотермическая; 4) обмена, экзотермическая.

10. К реакциям этерификации относится:

1)нитрование бензола; 2) нитрование целлюлозы;

3) получение диэтилового эфира из этанола; 4) омыление жиров

Тест « Классификация химических реакций»

Вариант -2

1.Взаимодействие раствора сульфата натрия и соляной кислоты относится к реакциям:

1) соединения; 2) замещения; 3) обмена; 4) разложения.

2. Взаимодействие этана с хлором является реакцией:

1) замещения, необратимой; 2) обмена, необратимой;

3) замещения, обратимой; 4) обмена, обратимой.

3. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

1) Ca + O₂ → и Zn + HCl → 2) NaOH + CO₂ → и SO₂ + O₂ →

3) CaCO₃ → и CH₄ + Cl₂ (hν) → 4) C₂H₄ + H₂O → и CH₄ →

4. К реакциям ионного обмена относятся реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) нейтрализации; 4) соединения.

5. Реакция, уравнение которой СаО + СО₂ → СаСО3 + Q относится к реакциям:

1) соединения, экзотермическим; 2) разложения, эндотермическим;

3) соединения, эндотермическим; 4) разложения, экзотермическим.

6. Из перечисленных типов всегда бывают только окислительно-восстановительными реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

7. Гетерогенной является реакция:

1) C₂H₂ + Cl₂ → 2) CaC₂ + H₂O → 3) C₂H₄ + O₂ → 4) NH₃ + HCl →

8. Реакцией замещения является:

1) C₆H₆ + HNO₃ → 2) C₂H₄ + H₂O → 3) H₂O + Na₂O → 4) C₆H₆ + Cl₂ (hν)→

9. Взаимодействие водорода и азота относится к реакциям:

1) соединения, экзотермическая; 2) разложения, эндотермическая;

3) соединения, эндотермическая; 4) обмена, экзотермическая.

10. К реакциям этерификации относится:

1) хлорирование бензола; 2) брожение глюкозы;

3) получение диэтилового эфира из этанола; 4) гидролиз жиров.

Тест по теме « Теория электролитической диссоциации »

Вариант 1.

1. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это:

а) гидратация; б) диссоциация; в) ассоциация; в) гидролиз.

2.К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) крахмал, соляная кислота; б) гидроксид меди(II), гидроксид калия; в) сульфат натрия, серная кислота г) карбонат кальция и уксусная кислота;

3. Только катионы расположены в ряду;

а) Na, К⁺, Ва²⁺ ; б) Ва²⁺ Mg²⁺ Н⁺ ; в) N O₃^-, С1^-, ОН^- ; г) Cu, Fe, Са

4. В качестве анионов только гидроксид- ионы образуются при диссоциации

а) Ва (ОН)₂ ; б) СН₃ОН ; в) Cu(ОН)₂ СO_3; г) AgОН.

5.В результате взаимодействия, каких веществ образуется хлорид серебра:

а) Ag + НС1 ; б) Ag ₂S + NaC1; в) Ag ₂О + NaC1; г) AgN O₃ + НС1.

6. Для обнаружения в растворе сульфат – ионов можно воспользоваться раствором :

а) щелочи; б) серной кислоты; в) хлорида бария;

г) карбоната бария.

7.Кислоты изменяют окраску лакмуса в красный цвет так как:

а) они растворимы; б) кислые на вкус ;

в) при диссоциации образуют ионы Н⁺ ; г) другой вариант ответа.

8. Какое вещество в реакции Ва(ОН)₂ + С O₂ = ВаСO₃ + Н₂O распадается на ионы

а) Ва(ОН)₂ ; б) С O₂ ; в) ВаСO₃ ; г) Н₂O.

9. Осадок выпадает при взаимодействии растворов сульфата меди и:

а) Na C1; б) ВаС1₂ ; в) НС1 ; г) AgС1.

10.Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + ОН^- = Н₂O соответствует взаимодействию:

а) Н₂ Si O₃ + КОН= б) Ва (ОН)₂ + НС1=

в) Ва (ОН)₂ + Н₂ SO₄ = г) А1(ОН)₃ + НС1=

Тест по теме « Теория электролитической диссоциации ».

Вариант- 2.

1. Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это:

а) диссоциация; б) гидратация; в) ассоциация; в) гидролиз.

2.К электролитам относится каждое вещество в ряду

а) Zn (ОН)₂, А1С1₃ , Zn S O₄; б) ВаС1₂, Na N O₃, Н₂ S O₄; в) КОН, Н ₃РО ₄, MgF_2; г) Pb СO₃, А1Вr₃, Li N O_3.

3. Только анионы расположены в ряду;

а) Ag⁺, К⁺, Ва²⁺ ; б) Ва²⁺ Mg²⁺ Н⁺ ; в) N O₃^-, С1^-, ОН^- ; г) Cu, Fe, Са

4. Хлорид- ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу:

а) Ва С1₂; б) СС1₄ ; в) КС1O₃; г) AgС1.

5.В результате взаимодействия, каких веществ образуется сульфат бария:

а) ВаО + НС1; б) ВаО + N а₂ S O₄;

в) Ва + N а₂ S O₄; г) Ва (N O₃) ₂ + Nа ₂ S O₄

6. Для обнаружения в растворе карбонат – ионов можно воспользоваться раствором:

а) едкого калия; б) соляной кислоты;

в) хлорида натрия; г) нитрата калия

7.Щелочи изменяют окраску фиолетового лакмуса на синий, так как:

а) при диссоциации образуют ионы ОН^- ; б) мылкие на ощупь;

в) они растворимы ; г) другой вариант ответа .

8.При сливании растворов гидроксида калия и соляной кислоты реагируют ионы:

а) К⁺ и С1^- ; б) К⁺ и Н⁺; в) Н⁺ и ОН^- ; г) Н⁺ и С1^-

9. Осадок выпадает при взаимодействии растворов нитрата серебра и:

а) Na C1; б) Ва (NO₃) ₂; в) НN O₃; г) AgС1.

10. Уравнению реакции Cu С1₂ + КОН= Cu (ОН)₂ + 2КС1 соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) 2К⁺ + 2 С1^- = 2КС1; б) СuС1₂ + 2 ОН^- = Сu²⁺ +2 ОН^- + 2 С1^- ;

в) Сu²⁺ + КОН = Cu (ОН)₂ + К⁺ ; г) Сu²⁺ + 2 ОН^- = Cu (ОН)₂ .

Тест «Гидролиз солей»

Вариант-1

1. Реакция гидролиза относится к реакциям:

а) соединения;  б) разложения;  в) замещения;  г) обмена.

2. Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:

а) KClO4;        б) Na2SiO3;      в) FeBr3;        г) Cs2SO4.

3. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?

а)  RbCl;          б) MgCl2;         в) Ca(NO3)2;          г) Na2SO4.

4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и слабой кислотой;      б) сильной кислотой и слабым основанием;

в) сильным основанием и сильной кислотой;    г) слабым основанием и слабой кислотой.

5. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:

а) бромид аммония;    б) хлорид алюминия;     в) карбонат калия;      г) иодид натрия.

6. Даны названия шести солей: хлорид кобальта (II), сульфат цезия, бромид марганца (II),  нитрит лития, формиат натрия, нитрат хрома (III). Число солей из данного списка, подвергающихся гидролизу, равно:

а) двум;   б) трём;    в) четырём;   г) пяти.

7. Соотнесите:

тип гидролиза:                                                             названия гидролизующихся солей;

1) по катиону;                                                               а) нитрат свинца;

2) по аниону;                                                                б) сульфит лития;

3) по катиону и аниону;                                             в) карбонат аммония;

                                                                                    г) сульфид калия.

8. Соотнесите:

название соли в                                                             реакция среды в водном растворе:

1) пропианат калия;                                                      а) кислотная;

2) сульфат натрия;                                                        б) нейтральная;

3) фосфат калия;                                                            в) щелочная.

4) хлорид никеля.

9. Укажите соль, в водном растворе которой фенолфталеин имеет малиновую окраску:

а) нитрит натрия;    б) сульфат магния;     в) нитрат кальция;     г) хлорид калия.

10. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу:

а) K2SO4;    б) NaNO3;     в) Zn(NO3)2;    г) Li2CO3.

Тест «Гидролиз солей»

Вариант-2

1. Укажите формулу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

а) NaNO2;      б) K2SO4;     в) (NH4)2S;      г) CuBr2.

2. Гидролизу не подвергается соль, формула которой:

а) Li2S;          б) Na3PO4;     в) (NH4)2SO3;      г) Ba(NO3)2.

3. Гидролизу может подвергаться:

а) этен;      б) этанол;     в) этаналь;      г) этилацетат.

4. Укажите название соли, которая подвергается гидролизу:

а) сульфат натрия;    б) хлорид цинка;     в) нитрат лития;      г) бромид калия.

5. По катиону гидролизуется соль:

а) сульфид натрия;     б) хлорид меди (II);    в) нитрат бария;      г) карбонат калия.

6. Даны названия шести солей: сульфит натрия; нитрат кадмия, сульфид лития, бромид аммония, сульфат калия, ацетат магния. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:

а) одному;    б) двум;     в) трём;    г) четырём.

 

7. Соотнесите:

тип гидролиза:                                                             названия гидролизующихся солей;

1) по катиону;                                                               а) нитрит аммония;

2) по аниону;                                                                б) сульфат меди (II);   

3) по катиону и аниону;                                               в) карбонат натрия;

                                                                                        г) хлорид магния

8. Соотнесите:

формула соли:                                                             реакция среды в водном растворе:

1) NaNO2;                                                                      а) кислотная;

2) Na2CO3;                                                                     б) нейтральная;

3) LiI;                                                                              в) щелочная.

4) KNO3.

9. Соотнесите:

формула соли:                                                              окраска лакмуса в растворе соли:

1) Sr(NO3)2;                                                                    а) синяя;

2) К2SiO3;                                                                       б) фиолетовая;

3) MgCl2;                                                                         в) красная.

4) (NH4)2SO4.

10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет название:

а) бромид цинка;    б) нитрат бария;    в) сульфид стронция;    г) хлорид алюминия. 

 

 

 

 

 

 

Тест «МЕТАЛЛЫ»

Вариант -1

1. В ряду химических элементов Mg Ca Sr Ba металлические свойства:

а) убывают;

б) возрастают;

в) изменяются периодически;

г) не изменяются.

2. Число неспаренных электронов в атоме алюминия равно:

а) 1;       б) 2;        в) 3;            г) 4.

3. К амфотерным оксидам относятся

а) CrO_3;   б) SO_3;     в) CO_2;       г) Cr₂O_3.

4. С водой не реагирует:

а) магний; б) бериллий;   в) барий;   г) натрий.

5. Хлорид железа II получают реакцией:

а) Fe + Cl₂; б) Fe + HCl;

в) Fe₂O₃ +HCl; г) FeO + Cl₂;

6. Медь не реагирует с:

а) Разбавленной HNO_3;

б) Концентрированной HNO_3;

в) Разбавленной HCl;

г) Концентрированной H₂SO_4.

7. Для алюминия в обычных условиях возможно взаимодействие с:

а) HgCl_2;

б) CaO;

в) CuSO_4:

г) HNO_{3(кон ц.)}

8. Для растворения, как меди, так и железа следует использовать

а) концентрированную фосфорную кислоту;

б) разбавленную азотную;

в) разбавленную соляную;

г) раствор гидроксида калия.

9. Реакция возможна между:

а) Ag и K₂SO₄ (раствор);

б) Zn и KCl (раствор);

в) Mg и SnCl₂ (раствор);

г) Ag и CuSO₄ (раствор).

10. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

а) K, Al, Cr, Sn;

б) Sn, Cr, Al, Zn;

в) Sn, Ca, Al, K;

г) Au, Al, Ca, L;i.

Тест «МЕТАЛЛЫ»

Вариант -2

1. В ряду химических элементов Li Na К металлические свойства:

а) убывают;

б) возрастают;

в) изменяются периодически;

г) не изменяются.

2. Число неспаренных электронов в атоме натрия равно:

а) 1;       б) 2;        в) 3;            г) 4.

3. К кислотным оксидам относятся:

а) CrO_3;   б) SO_3;     в) CO_2;       г) Cr₂O_3.

4. С водой не реагирует:

а) магний; б) бериллий;   в) барий;   г) натрий.

5. Хлорид железа II получают реакцией:

а) Fe + Cl₂; б) Fe + HCl;

в) Fe₂O₃ +HCl; г) FeO + Cl₂;

6. Медь не реагирует с:

а) Разбавленной HNO_3;

б) Концентрированной HNO_3;

в) Разбавленной HCl;

г) Концентрированной H₂SO_4.

7. Для алюминия в обычных условиях возможно взаимодействие с:

а) HgCl_2;

б) CaO;

в) CuSO_4:

г) HNO_{3(кон ц.)}

8. Для растворения, как меди, так и железа следует использовать

а) концентрированную фосфорную кислоту;

б) разбавленную азотную;

в) разбавленную соляную;

г) раствор гидроксида калия.

9. Реакция возможна между:

а) Ag и K₂SO₄ (раствор);

б) Zn и KCl (раствор);

в) Mg и SnCl₂ (раствор);

г) Ag и CuSO₄ (раствор).

10. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

а) K, Al, Cr, Sn;

б) Sn, Cr, Al, Zn;

в) Sn, Ca, Al, K;

г) Au, Al, Ca, L;i.

Тест «Неметаллы»

Вариант- I

1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?

a) V1IA;б) VIA; в) VA; г) IVА.

2. Среди неметаллов преобладают:

а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.

3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.

4. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

a) (NH₄)₂CO₃; б) N₂; в) Bi(NO₃)₃; г) KNO₂.

5. Какое из утверждений не точно?

а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;

г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.

6. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.

7. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;

г) все перечисленные ответы верны.

8. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число элементов – неметаллов?

а) явление аллотропии; б) явление изомерии;

в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.

9. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

окислительные свойства?

а) O₂; б) Zn; в) H₂SO₄; г) HNO₃.

Тест «Неметаллы»

Вариант -2

1. Среди неметаллов нет: а) s - элементов; б) p - элементов; в) d -элементов;

г) неметаллом может быть элемент любого семейства.

2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор.

_.3. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им

аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

4. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:

а) усиливается; б) ослабевает; в) не изменяется;

г) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента.

5. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки:

а) кремний; б) иод; в) бор; г) теллур.

6. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?

а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.

7. Простые вещества неметаллы при нормальных условиях имеют агрегатное состояние:

а) газообразное; б) жидкое; в) твердое;

г) все приведенные выше ответы верны.

8. Какие неметаллы не взаимодействуют, друг с другом? а) углерод и

водород; б) сера и фосфор; в) углерод и кремний;

г) кремний и водород.

9. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные

свойства? а) хлор; б) натрий; в) кислород; г) этаналь.