Комплект контрольно-измерительных материалов для проведения экзамена по дисциплине « Аналитическая химия»

ДЕПАРТАМЕНТ СМОЛЕНСКОЙ ОБЛАСТИ ПО ОБРАЗОВАНИЮ,

НАУКЕ И ДЕЛАМ МОЛОДЕЖИ

Сафоновский филиал областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения

«Смоленская академия профессионального образования»

(Сафоновский филиал ОГБПОУ СмолАПО)

Утверждаю

Зам. директора Сафоновского филиала ОГБПОУ СмолАПО

___________Полежаева Г.Л.

«___»_____________20___ г.

Комплект

контрольно-измерительных материалов

для проведения экзамена

по дисциплине « Аналитическая химия»

для специальности 18.02.07 Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров

(базовая подготовка)

2016 г.

Комплект контрольно-измерительных материалов дисциплины разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальности 18.02.07 Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров.

Организация – разработчик: Сафоновский филиал областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Смоленская академия профессионального образования»

Разработчик________ Т.Н.Бовтунова, преподаватель Сафоновского филиала ОГБПОУ СмолАПО

Согласовано с работодателем АО «АВАНГАРД» Сидоренковой В.С., главный химик

Рассмотрено методическим советом Сафоновского филиала областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Смоленская академия профессионального образования» Протокол №1 от «01» сентября 2016г.

Одобрено цикловой комиссией химико-технологических дисциплин Протокол №1 от «01» сентября 2016г. Председатель ____________ Г.В.Никулина

Содержание

1. Паспорт комплекта контрольно-измерительных материалов	4
1.1. Область применения	4
1.2. Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины « Аналитическая химия»	6
1.3.Организация контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины «Аналитическая химия»	6
2. Комплект контрольно-измерительных материалов для оценки освоенных умений и усвоенных знаний учебной дисциплины «Аналитическая химия»	7
2.1 Задания для экзаменующихся	7
2.2 Пакет экзаменатора	32

I. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств 1.1. Область применения

Комплект контрольно-измерительных материалов предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины «Аналитическая химия» по специальности 18.02.07 Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров

Комплект контрольно - измерительных материалов позволяет оценивать: освоенные умения и усвоенные знания

Освоенные умения, усвоенные знания	Показатели оценки результата
1	2
Освоенные умения:
- уметь: - описывать механизм химических реакций количественного и качественного анализа; -обосновывать выбор методики анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию; -готовить растворы заданной концентрации; -проводить количественный и качественный анализ с соблюдением правил техники безопасности; -проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. -проводить реакции с органическими веществами в лабораторных условиях; -проводить химический анализ органических веществ и оценивать его результаты;	- свободно описывать механизм химических реакций количественного и качественного анализа; - грамотно обосновывать выбор методики анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию; - грамотно готовить растворы заданной концентрации; - правильно проводить количественный и качественный анализ с соблюдением правил техники безопасности; - грамотно проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; - правильно проводить реакции с органическими веществами в лабораторных условиях; - правильно проводить химический анализ органических веществ и оценивать его результаты.
Усвоенные знания:
- знать: - агрегатное состояние вещества; -аппаратуру и технику выполнения анализов; -значение химического анализа, -методы качественного и количественного анализа химических соединений; -способы выражения концентрации веществ; -теоретические основы методов анализа; -технику выполнения анализов; -типы ошибок в анализе; -устройство основного лабораторного оборудования и правила его эксплуатации.	- грамотно характеризовать агрегатное состояние вещества; -свободно ориентироваться в аппаратуре и технике выполнения анализов; - точно воспроизводить значение химического анализа; - правильно трактовать технику выполнения анализов; - грамотно раскрывать теоретические основы методов анализа; - точно характеризовать способы выражения концентрации веществ; - развернуто трактовать типы ошибок в анализе; - правильно излагать устройство основного лабораторного оборудования и правила его эксплуатации; -грамотно характеризовать методы качественного и количественного анализа химических соединений.

1.2 Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины«Аналитическая химия»

Предметом оценки учебной дисциплины «Аналитическая химия» являются освоенные умения и усвоенные знания обучающихся.

Текущий контроль освоения программы учебной дисциплины проводится в пределах учебного времени, отведенного на изучение модуля с использованием таких методов, как выполнение самостоятельных и контрольных работ, тестов, проведение устного и письменного опроса, выполнение практических работ, самоконтроль.

Оценка освоения программы учебной дисциплины «Аналитическая химия» проводится в соответствии с «Положением о текущем контроле и промежуточной аттестации студентов в Сафоновском филиале ОГБПОУ СмолАПО и рабочим учебным планом по специальности 18.02.07 Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров.

Форма итоговой аттестации по ОПОП при освоении учебной дисциплины: экзамен.

1.3.Организация контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины «Аналитическая химия»

Итоговый контроль освоения учебной дисциплины «Аналитическая химия» осуществляется на экзамене.

Условием допуска к экзамену является положительная текущая аттестация по всем практическим работам учебной дисциплины, ключевым теоретическим вопросам дисциплины.

Экзамен проводится в устной форме по билетам. Экзаменационный билет включает два теоретических вопроса и практическое задание.

II. Комплект контрольно-измерительных материалов для оценки освоенных умений и усвоенных знаний учебной дисциплины «Аналитическая химия»

2.1 Задания для экзаменующихся

Вариант №1

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие системы называются гомогенными? Гетерогенными?

2.С помощью каких восстановителей можно Fe3+ перевести в Fe2+?

Практическое задание

3. Составить в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций и указать, какие ионы или атомы при этом окисляются и какие восстанавливаются:

а) FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→б)KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄→

Вариант №2

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Как объяснить процесс растворения с позиций молекулярно-кинетической теории?

2.В виде каких соединений выпадают в осадок катионы третьей группы под действием группового реактива?

Практическое задание

3.Составить уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции: реакцию взаимодействия перманганата с сульфитом натрия в кислой среде.

Вариант №3

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Чем отличается раствор от химических соединений?

2.Чем отличаются катионы третьей аналитической группы от катионов первой и второй групп?

Практическое задание

3.Вычислить степень окисления хрома в соединениях K₂CrO₄ и K₂Cr₂O_7.

Вариант №4

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, перенасыщенными?

2.Как изменяется степень окисления элементов при потере и приобретении электронов?

Практическое задание

3.Составить ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: K₂CO_3, K₂S, AlCl_3.

Вариант №5

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что такое концентрация раствора?

2.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Практическое задание

3.Имеются растворы следующих солей:CH₃COONa, KNO_3, KCl, K₂SO_4. Указать какие из перечисленных растворов имеют pH=7, pH7, pH.

Вариант №6

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что значит выразить концентрацию раствора в весовых и объемных процентах?

2.Почему изменение температуры влияет на степень гидролиза?

Практическое задание

3.Указать характерные реакции на ионы Ba²⁺ и Ca²

Вариант №7

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие реакции называются обратимыми?

2.Какие соли подвергаются гидролизу?

Практическое задание

3. Вычислить растворимость AgCl в 0,1 М растворе KNO3.

Вариант №8

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какое состояние системы реагирующих веществ называется химическим равновесием?

2.Что такое гидролиз?

Практическое задание

3.Вычислить растворимость Mg(OH)2 в мг/л, если ПР [Mg(OH)2] равна 6,0*10-10.

Вариант №9

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие вещества называются электролитами?

2.Какова концентрация ионов водорода в нейтральной, кислой и щелочной средах?

Практическое задание

3.Вычислить произведение растворимости CaCO3, если при 20˚C в 1л насыщенного раствора содержится 6,9мг CaCO3.

Вариант №10

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие ионы находятся в растворе сернистой кислоты?

2Что такое ионное произведение воды?

Практическое задание

3.Написать уравнение реакции между фосфатом калия и кобальтонитритом натрия.

Вариант №11

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что такое степень диссоциации?

2.Почему при взаимодействии растворов с равной концентрацией ионов Ba2+cH2SO4 выпадает большой осадок, а с насыщенным раствором CaSO4 –небольшой?

Практическое задание

3.Какое количество сахара и воды необходимо для приготовления 300г. 12%-ного раствора сахара?

Вариант №12

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что такое сильные и слабые электролиты?

2.Укажите характерные реакции на ионы Ba2+ и Ca2+.

Практическое задание

3.Сколько воды надо испарить из 6л. 8%-ного раствора K₂SO₃, чтобы получить раствор, в котором концентрация K₂SO₃ составляет 51,6%?

Вариант №13

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Укажите сильные и слабые кислоты и основания?

2.Почему карбонаты, образованные катионами второй группы, в процессе анализа растворяют в уксусной кислоте, а не в соляной?

Практическое задание

3.20кг насыщенного при 60˚С раствора соли охладили при 0˚С. Какое количество перекристаллизованной соли было получено, если при 60˚С растворимость соли 110г, а при 0˚С составляет 13,11г.

Вариант №14

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Как изменяется концентрация ионов водорода в растворе слабой кислоты при ее разбавлении?

2.Укажите характерные реакции на ионы NH4+ и Mg2+

Практическое задание

3.Определить растворимость вещества, если в 42,34г насыщенного раствора содержится 7,28г растворимого вещества

Вариант 15

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Каким реактивом можно открыть ион калия?

2.Почему перед определением иона калия необходимо удалить ион аммония (NH+4)?

Практические задания

3.Сколько выделится хлорида бария из его раствора, насыщенного при 100˚С и охлажденного до 0˚С, если было взято 200мл воды? Растворимость BaCl2*2H2O при 100˚С равна 58,8г, а при 0˚С- 31,6.

Вариант №16

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Чем отличается раствор от химических соединений?

2.Укажите сильные и слабые кислоты и основания?

Практическое задание

3.Растворимость KI при 40˚С равна 160г, а при 0˚С-127,5г. Какое количество перекристализованной соли было получено, если 780г насыщенного раствора KI при 40˚С охладить до 0˚С?

Вариант №17

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными, перенасыщенными?

2.Каким реактивом можно открыть ион калия?

Практическое задание

3.Вычислить молярность водного раствора серной кислоты, плотность которого при 20˚С равна 1,303г/см3.

Вариант №18

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что значит выразить концентрацию раствора в весовых и объемных процентах?

2.Что такое ионное произведение воды?

Практическое задание

3.Рассчитать нормальность соляной кислоты, плотность которой равна 1,10.

Вариант №19

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какие реакции называются обратимыми?

2.Почему изменение температуры влияет на степень гидролиза?

Практическое задание

3.Определить молярность 2,37%-ного раствора перманганата калия(плотность равна единице).

Вариант №20

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что такое концентрация раствора?

2.Почему перед определением иона калия необходимо удалить ион аммония (NH+4)?

Практическое задание

3.Сколько миллилитров 74%-ной серной кислоты (плотность 1,664г/см3) потребуется для приготовления 250 г 20%-ного раствора H2SO4?

Вариант №21

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Какое состояние системы реагирующих веществ называется химическим равновесием?

2.Почему карбонаты, образованные катионами второй группы, в процессе анализа растворяют в уксусной кислоте, а не в соляной?

Практическое задание

3.К 50мл 10%-ной соляной кислоты прибавили 60мл 8%-ного раствора едкого натра (пл. 1,109). Установить какова будет реакция полученного раствора.

Вариант №22

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Что такое концентрация раствора?

2.Почему перед определением иона калия необходимо удалить ион аммония (NH+4)?

Практическое задание

3.Составить уравнение гидролиза следующих солей: Na2S, ZnCl2

Вариант №23

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Одноатомные спирты. Этанол. Получение, свойства, применение.

2.Карбоновые кислоты. Получение, свойства.

Практическое задание

3.Какие соединения получаются при окислении бутанола-1 и бутанола-2?

Вариант №24

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и получение.

2.Физические и химические свойства насыщенных одноатомных спиртов.

Практическое задание

3.Из 78г бензола при реакции нитрования было получено 105г нитробензола. Сколько процентов
это составляет от теоретически возможного?

Вариант №25

Условия выполнения задания.

Задание выполняется в учебной аудитории, время выполнения задания 30 минут.

Используемое оборудование: калькулятор.

Инструкция:

1. Задание выполняется в 2 этапа:

- дайте ответы на предложенные Вам вопросы (задание 1-2).

- выполните практическое задание с подробным решением (задание 3).

2. При выполнении практических заданий Вы можете воспользоваться калькулятором.

3. Максимальное время выполнения задания – 30 мин. (подготовка к ответу на вопросы – 20 мин., практическое задание – 10 мин.)

Экзаменационные вопросы:

1.Двухосновные кислоты: щавелевая, адипиновая, фталевая. Их получение и свойства.

2.Аминокислоты. Получение, свойства.

Практическое задание

3.Сколько литров СО2 выделится при брожении глюкозы, если при этом образовалось 460г.
этилового спирта?

2.2 Пакет экзаменатора

А. УСЛОВИЯ

Экзамен проводится в устной форме в полном составе группы.

Количество вариантов задания для экзаменующегося - 1.

Б. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

1. Выполнение заданий

Действия	Выполнил (максимально баллов)
А. Ответы на поставленные вопросы (задание № 1,2)	30
В. Выполнение практического задания № 3 (максимум - 6 баллов за правильное подробное решение и обоснованный результат).	6
Итоговое количество баллов:	36
Итоговая оценка: 5 «отлично» 36 баллов 4 «хорошо» 30-35 баллов 3 «удовлетворительно» 18-29 баллов 2 «неудовлетворительно» 0 – 17баллов Оценка «5» ставится в случае, если полно раскрыто содержание учебного материала; правильно и полно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использована терминология; для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов; ответ самостоятельный. Оценка «4» ставится, если раскрыто содержание материала, правильно даны определения, понятия и использованы научные термины, ответ в основном самостоятельный, но допущена неполнота определений, не влияющая на их смысл, и/или незначительные нарушения последовательности изложения, и/или незначительные неточности при использовании терминологии или в выводах. Оценка «3» ставится, если продемонстрировано усвоение основного содержания учебного материала, но изложено фрагментарно, не всегда последовательно, определения понятий недостаточно четкие, не использованы выводы и обобщения из наблюдения и опытов, допущены существенные ошибки при их изложении, допущены ошибки и неточности в использовании терминологии, определении понятий. Оценка «2» ставится, если основное содержание учебного материала не раскрыто, не даны ответы на вспомогательные вопросы преподавателя, допущены грубые ошибки в определении понятий и в использовании терминологии.

Количество вариантов (пакетов) заданий для студентов:

25 вариантов

Время выполнения задания: 30 мин.

Теоретическое задание 20 мин.

Практическое задание10 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: соблюдение техники безопасности.

Оборудование: бумага, шариковая ручка, карандаш, калькулятор, портфолио.

Литература

Основные источники

1 Ищенко А.А.Аналитическая химия. - М: Академик. 2006.

2.Коренман Я.И., Лисицкая Р.П., «Практикум по аналитической химии» государственная технологическая академия, Воронеж,2007.

3. Шапиро М.А., Шапиро С.А. «Аналитическая химия». - М: Химия. 2006

4.Ярославцев А.А. «Сборник задач и упражнений по аналитической химии». - М: Высшая школа. 2006.

Дополнительныеисточники.

1. Кремков А.П., Ярославцев А.А. «Курс аналитической химии ч. 1. Качественный анализ». -М: Химия. 2006.

2. Кремков А.П., Ярославцев А.А. «Курс аналитической химии ч. 2. Количественный анализ». - М: Химия. 2006.

3. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии». - М: Химия. 2007.

Интернет - источники:

1. "Аналитическая химия в России" - портал

Справочник "Кто есть кто". Подборка ресурсов по теме.

rusanalytchem.org

1. Аналитическая химия — Википедия

Аналитическаяхимия — раздел химии, изучающий химический состав и структуру веществ. Предмет её как науки — совершенствование существующих и разработка новых методов анализа, их практическое применение…

ru.wikipedia.org

1. Аналитическая химия

Предмет и задачи аналитическойхимии. Способы выражения состава раствора. Закон действующих масс. Химическое и гомогенное равновесие. Аналитические операции и реакции.

revolution.allbest.ru

1. Аналитическая химия - Химическая энциклопедия - Толковые...

Лит.: Золотев Ю. А., Очерки аналитическойхимии, М., 1977; Пиккеринг У. Ф., Современная аналитическаяхимия, пер. с англ, М., 1977; Бончев П., Введение в аналитическуюхимию, пер. с болт.

edudic.ru › hie/554/