Комплексные соединения никеля

Комплексные соединения никеля

Презентацию выполнила:

учитель химии и биологии

МОУ СШ №88

Сухова Дарья

Общие сведения о металле

• Природная смесь содержит пять стабильных изотопов никеля с массовыми числами 58, 60, 61, 63 и 64.
• Содержание в литосфере никеля около 0,02% (мас.).
• Важнейшие руды – никелевый колчедан NiS и мышьяково-никелевый блеск NiAsS.

Физические свойства

• Чистый никель – желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен.

Химические свойства

• В компактном состоянии никель устойчив к действию воздуха и воды, менее активен, чем железо, хуже растворяется в разбавленных кислотах и вовсе нерастворим в щелочах. Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют никель:
• 2Ni + O 2 → 2NiO
• Ni + Cl 2 → NiCl 2
• Ni + S → NiS
• Ni + 2HCl (разб.) → NiCl 2 + H 2 
• 3Ni + 8HNO 3 (разб.) → 3Ni(NO 3 ) 2 + 2NO  + 4H 2 O

Комплексные соединения никеля

• Комплекс никеля с диметилглиоксимом

• Органические соединения ДМГ содержит 2 атома азота, которые координируются центральным ионом, при этом образуется пятичленный цикл из двух атомов азота и двух атомов углерода.

• ДМГ комплекс никеля используется для аналитических целей - качественного и количественного определения никеля.

Цианидные комплексы никеля

• Для никеля наиболее характерны цианидные комплексы. Их основными представителями являются K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] и K 4 [Ni(CN) 4 ] .
• Лучше изучен цианид состава K 4 [Ni 2 (CN) 6 ], который в водной щелочной среде довольно устойчив, но в кислой среде из раствора осаждается оранжевый NiCN ↓ . В водном растворе K 4 [Ni 2 (CN 6 ] способен присоединять оксид углерода (II), при этом образуется неоднородное комплексное соединение K 4 [Ni 2 (CN) 6 (CO) 2 ], имеющее желтый цвет. В щелочных растворах оно, также как и K 4 [Ni 2 (CN) 6 ], довольно устойчиво, но в кислых распадается на K 2 [Ni(CN) 4 ] и Ni(CO) 4 .

Никель - амины

• Наиболее характерны гексааммины и акватетраммины с катионами соотв. [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ и [Ni(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ . Это голубые или фиолетовые кристаллические вещества, обычно растворимы в воде, в растворах ярко-синего цвета; при кипячении растворов и при действии кислот разлагаются; образуются в растворах при аммиачной переработке никелевых и кобальтовых руд.

Аквакомплексы никеля

• Гептагидрат сульфата никеля(II) содержит аквакомплекс – катион гексаакваникеля(II) и слабо связанную внешнесферную молекулу воды, которая объединяет катионы и анионы посредством водородных связей

Применение

• Химическая промышленность: добавление в сплавы, изготовление химической посуды и т.д.
• В кораблестроении, электротехнике
• При изготовлении аккумуляторов