Классы неорганических соединений:Соли

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Методы и методические приемы

I. Организационный момент

Приветствие учащихся, запись отсутсвующих

II. Актуализация знаний

1) К доске приглашаются 2 учеников для выполнения задания на доске : 1) Написать способы получения кислот(4 реакции)

а) взаимодействие кислотного оксида с водой

SO₃+H₂O- H₂SO₄

б) вытеснение летучих кислот

2NaCl+H₂SO_4(конц.)-Na₂SO₄+2HCL

в) взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли

BaCL₂+H₂SO4-BaSO₄+2HCL

г) Взаимодействие водорода с элементом, с образованием бескислородной кислоты

H₂+S-H₂S

2) Способы получения оснований (4 реакции)

а) Взаимодействие активных Ме с водой

Ba+ 2H₂O- Ba(OH)₂+ H₂

б) Взаимодействие основных оксидов с водой

Na₂O+ H₂O-2NaOH

в) Взаимодействие солей со щелочами

AlCl₃+3NaOH-Al(OH)₃+3NaCl

г) Электролиз

2NaCl+2H₂O-2NaOH+H₂+Cl₂

2) 4 ученикам раздаются карточки с заданиями, для самостоятельной работы

3)

• Дать определение кислотам

• По составу кислоты делятся на

• По числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на Ме?

• Дать определение оксидам.

• В зависимости от химических свойств различают:

• Перечислите химические свойства оксидов

• Дайте определение основаниям

• Получение оснований

• Выполняют задание на доске

• Работают по карточкам

• Отвечают на вопросы

1)Кислоты – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток

2) кислородосодержащие и бескислородные

3) одноосн., двуосн.трехосн.

4) Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

5) Солеобразующие оксиды:

основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II;

кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.

6) - При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.

- Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.

- Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.

7) Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами

8) 1.Металл+вода

2.Оксид+вода

3.Электролиз растворов щелочных металлов

Нерастворимые основания Соль+щелочь

а) Индивидуальный опрос

б) Работа с карточками

в) Фронтальный опрос

III. Изучение нового материала

Итак, мы с вами изучили уже 3 класса неорганических соединений, изучили их свойства и классификацию. Как вы думаете, что из себя представляют соли?

Соли- Это сложные вещества, образованные атомами Ме и кислыми остатками.

Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода они содержат ионы Ме. Н-р, всем известная поваренная соль NaCl может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в HCl на Na⁺¹ .

Заряд иона натрия 1+ ,а хлора 1-,т.к. соединение электронейтрально, формула без индексов. Если же надо вывести формулу сульфида аллюминия (III),поступают следующим образом:

1. Обозначают заряды ионов, из которых состоит соединение Al³⁺S^2-. Заряд иона серы можно определить по формуле H₂S он равен 2-.

2. Находят наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов серы и аллюминия(3 и 2)=6

3. Находят индексы, разделив наим. Общее кратное на величины зарядов, и записывают формулу:

Al₂S₃

При выведении формул солей по зарядам ионов, мы должны действовать так же, как при выведении формул бинарных соединений по валентности и по степеням окисления образующих их элементов.

Классификация солей:

1. Средние(нормальные)-соли, которые образуются при замещении атомами Ме всех атомов водорода в молекулах кислот.

H₃PO₄+3NaOH-Na₃PO₄+3H₂O

1. Кислыми солями называют соли,которые образуются в результате неполного замещения атомами Ме атомов водорода в молекулах кислот(при избытке кислоты)

H₃PO₄+NaOH-NaH₂PO₄+H₂O

1. Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются гидроксогруппы( при избытке оснований)

Mg(OH)₂+HCl-Mg(OH)Cl+H₂O

1. Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными Ме

H₃PO₄+2KOH+NaOH- K₂NaPO₄+3H₂O

Способы получения:

1. Реакция нейтрализации.

H₂SO4+2 KOH=K₂SO₄+2 H₂O

2. Реакция кислот с основными оксидами

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

3. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO+SO₃=CaSO₄

4. Реакция оснований с солями

3 NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3 NaCl

5. Реакция двух различных солей.

AgNO₃+KCl=AgCl↓ (осадок)+KNO₃

6. Реакция металлов с кислотами

Fe+H₂SO₄(разб.)=FeSO₄+H₂

7. Реакция металлов с неметаллами.

2 K+Cl₂=2 KCl

8. Реакция металлов с солями

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

• Слушают; пытаются самостоятельно сформулировать определение, записывают в тетрадь.

• Записывают в тетрадь классификацию солей

• Записывают способы получения

Объяснение, с элементами беседы

IV. Закрепление

Итак, сегодня мы с вами рассмотрели новый класс неорганических соединений, их классификацию и способы получения. Физические и химические свойства мы с вами рассмотрим на следующем занятии.

V. Выводы по уроку

• Выставление оценок

• Домашние задание:

- &22, стр. 126-128.

- Перенести в тетрадь номенклатуру солей стр. 128

- стр 133. упражнение 1-3

Средние(нормальные)-соли, которые образуются при замещении атомами Ме всех атомов водорода в молекулах кислот.

Кислыми солями называют соли,которые образуются в результате неполного замещения атомами Ме атомов водорода в молекулах кислот(при избытке кислоты)

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются гидроксогруппы( при избытке оснований)

Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными Ме

H3PO4+3NaOH-

Na3PO4+3H2O

H3PO4+NaOH-

NaH2PO4+H2O

Mg(OH)2+HCl-

Mg(OH)Cl+H2O

H3PO4+2KOH+NaOH- K2NaPO4+3H2O