Классификация оксидов, их химические свойства

КЛАССИФИКАЦИЯ.

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

• Оксиды 1) несолеобразующие

N 2 O, NO, CO

2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные

CaO ZnO P 2 O 5

соответствуют соответствуют соответствуют

Основания кислоты

Ca(OH) 2 H 3 PO 4

• Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
• Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
• Амфотерными оксидами , называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований .

Металлы

Образуют основные оксиды,

Неметаллы

К

Образуют кислотные оксиды,

N

Валентность ХЭ меньше 4

Na

Валентность ХЭ больше четырех

S

Fe

P

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ТВЕРДЫЕ

ЖИДКИЕ

ГАЗООБРАЗНЫЕ

• 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)

CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O

• 2) О.О. + кислотный оксид = соль

(реакция соединения)

С aO + SiO 2 =  CaSiO 3

• 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)

(реакция соединения)

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

• 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена )

SO 3 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

• 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)

SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4 .

• 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 )

(реакция соединения)

P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4

• 1) с кислотами как основные

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

• 2) с основаниями как кислотные

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O

( цинкат натрия)