Химические реакции. Конспект-теория

Химическая реакция( химическое явление):

1. Химическое явление –явление, при котором изменяется состав вещества.

2. К признакам химической реакции относят: выделение газа, выпадение осадка, поглощение или выделение теплоты(света), появление запаха, изменение цвета.

3. По числу реагирующих частиц и изменениям, с ними происходящим, все реакции делят на четыре типа: соединения ( когда из нескольких веществ образуется одно), разложения ( когда из одного вещества образуется несколько), замещения ( между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы какого-либо элемента в молекуле сложного вещества), обмена ( реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются составными частями).

4. По изменению теплоты реакции бывают: экзотермические- сопровождающиеся выделением теплоты и эндотермические – сопровождающиеся поглощением теплоты. Теплоту обозначают буквой Q. Если в продуктах реакции она стоит со знаком плюс, то теплота выделяется, и, следовательно, реакция экзотермическая. И наоборот, в случае, если Q с минусом, значит теплота поглотилась и реакция эндотермична.

5. По направлению реакции бывают: обратимые ( идущие как в прямом, так и в обратном направлениях) и необратимые ( идущие только в одном прямом направлении). Условием необратимости является выделение газа, образование осадка или слабо диссоциирующего вещества. Например, реакция соединения азота и водорода обратима.

6. По изменению степени окисления элементов реакции бывают ОВР и неОВР.

7. По использованию катализатора: каталитические ( протекающие с использованием катализаторов) и некаталитические. Наиболее важные каталитические реакции: 2SO₂+O₂=2SO₃ ( катализатор V₂O₅) ; N₂+3H₂=2NH₃ (катализатор –Fe); 4NH₃+5O₂=4NO + 6H₂O (катализатор – Pt);

8. По агрегатному состоянию реагирующих частиц: гомогенные ( протекающие между веществами с отсутствием поверхности соприкосновения: жидкое-жидкое; газ-газ)и гетерогенные ( реакции, на скорость которых влияет площадь соприкосновения веществ)

9. Быстрее всего протекает реакция в растворах ( т.е. когда оба реагента растворены);

10. Наиболее важные реакции соединения: простые вещества с кислородом ( горение, окисление)- получаются оксиды; кислотные оксиды с водой ( получаются кислоты); основные оксиды с водой ( получаются щелочи); основные оксиды с кислотными ( соль), основные оксиды с амфотерными оксидами ( соль);

11. Наиболее важные реакции разложения: нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду; Карбонаты разлагаются на оксид металла и углекислый газ ( СО₂); нитраты разлагаются с различными продуктами ( см тему азот и его соединения).

12. Наиболее важные реакции замещения: активные металлы с кислотой ( получится соль и водород ( искл: азотная кислота и конц. Серная кислота); соль и более активный металл ( кроме щелочных и щелочноземельных); водород, уголь, с оксидами металлов ( пирометаллургия)

13. Наиболее важные реакции обмена: кислота и щелочь ( нейтрализация); кислота и гидроксиды металлов; кислота и оксиды металлов; кислота и соль; соль и щелочь; соль и соль ( при этом реагирующие соли должны быть растворимы, а в продуктах образовываться осадок или газ);

14. На скорость реакции очень влияют: температура ( чем она выше, тем быстрее протекает реакция), природа вещества, концентрация ( чем она выше, тем быстрее протекает реакция), катализатор ( кат-р- ускоряет, ингибитор замедляет), в случае газов-давление, в случае гетерогенных систем от площади соприкосновения.