Попробуйте готовые материалы учителя на каждый урок для работы в классе и дистанционно.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 15.02.2024 17:10

Анкушева Нина Петровна

Учитель английского языка и химии

52 года

4 304

10 109

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Тюменская область, Аромашевский район, с Русаково

Специализация

Химия

Английский язык

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Химические уравнения.

Категория: Химия

14.03.2021 21:17

Учебник: Химия, 8 класс, Габриелян О.С, Сивоглазов В.И. и др., Москва : Дрофа, 2015. - 287 с.

Урок разработан для участия в конкурсе "Учитель года-21

Просмотр содержимого документа
«Химические уравнения.»

Тема: «Химические уравнения»

Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

образовательные:

1) систематизировать ранее изученный материал;

2) обучить умению составлять уравнения химических реакций;

3) доказать значимость закона сохранения массы веществ в составлении уравнений химических реакций

развивающие:

1) развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

2) развивать аналитические навыки мышления;

воспитательные:

1) экологическое воспитание;

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, презентация, оборудование и вещества для опытов .

Технологическая карта урока

Этап урока	Учебные задачи	Результаты деятельности учащихся
I. Организационный момент	Настроить учащихся на восприятие информации.	Настраиваются на работу на уроке.
II. Актуализация новых знаний. Целеполагание.	Определение темы и цели урока. Введение в новую тему.	Слушают сказку о красавице Сере и Железном порошке, смотрят опыты, которые показывает учитель, видеоролик "Горение фосфора в кислороде", составляют схемы взаимодействия веществ и делают предположение о том, чем они будут заниматься на уроке, т.е. какова цель урока
Ш. Изучение нового материала	Знакомство с законом сохранения массы веществ и разработка алгоритма составления и уравнивания уравнений химических реакций	Знакомятся с историей открытия Ломоносовым закона сохранения массы веществ. Вместе с учителем разрабатывают алгоритм составления и уравнивания уравнений химических реакций.
IV. Физминутка	Снять утомляемость и напряжение.	Выполняют упражнения для снятия усталости
V. Закрепление полученных знаний.	На основе алгоритма составить уравнения химических реакций и уравнять их	На основе алгоритма составляют уравнения химических реакций и уравнивают их, осуществляют самопроверку.
VI. Подведение итогов урока и выставление оценок. Рефлексия.	Подвести итоги урока.	Делают вывод, была ли достигнута цель урока. Проводят рефлексию. Оценивают свою работу на уроке.
VII. Домашнее задание.	Объяснить домашнее задание.	Записывают домашнее задание.

Ход урока.

І. Организационный момент.

ІІ. Актуализация знаний и умений. Целеполагание.

Учитель. В одном большом и прекрасном городе, под названием Таблица Менделеева на Малой Третьей улице в доме номер 16 жила была Красавица Сера. Она была очень независимой, любила щеголять в своем любимом желтом платье, всегда плавала на поверхности, так как ее платье не смачивалось водой и никогда не притягивалась к магниту. В этом же городе на Большой Четвертой улице в доме под номером 26 жил мрачный гражданин города Железо. Он старался никуда не выходить из своего дома, так как сразу притягивался к намагниченным предметам и шел ко дну, если хотел искупаться.

Но вот однажды он все-таки решил прогуляться и встретил красавицу Серу. Их взгляды встретились, в глазах вспыхнул огонь любви и произошло нечто, что изменило их до неузнаваемости: желтое платье Серы стало темным, Железо уже не притягивалось к магниту и они вместе шли ко дну. Но мы то с вами прекрасно знаем, что произошло, произошла химическая.... реакция и получилось новое...... вещество. Видеоролик

Учитель. Давайте запишем схему этой реакции:

Fe + S → FeS

Чтобы правильно составить формулу получившегося вещества нам понадобится .... степень окисления (у серы она -2, а у железа - +2). НОК равно 2, делим НОК на степени окисления и получаем индексы, т.е. количество атомов элементов. Формула вещества FeS (сульфид железа (II))

Как мы видим атом железа взаимодействует с атомом серы, получается одна молекула сульфида железа, в которой также один атом железа и один атом серы.

Учитель. А сейчас посмотрим еще один видеоролик. (Горение фосфора в кислороде).

запишем схему этой реакции:

P + O₂→ P⁺⁵O^-2

Составляем формулу получившегося вещества аналогичным способом

P + O₂→ P₂⁺⁵O₅^-2 (оксид фосфора (V))

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора и 1 молекула кислорода, состоящая из 2х атомов, получается 1 молекула оксида фосфора, в составе которой 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Учитель. Условная запись химической реакции с помощью химических знаков и чисел называется уравнением химической реакции. Что подразумевается под словом уравнение?

Обучающиеся. Это значит, что левая и правая части должны быть равны.

Учитель. Но соблюдается ли это условие в наших схемах?

Обучающиеся. В первой да, во второй - нет.

Учитель. Поэтому основной задачей нашего урока будет.... умение составлять химические уравнения и умение их уравнивать. Тема нашего урока "Химические уравнения" (слайд 1)

ІІІ. Изучение нового материала

Многие ученые проводили опыты с обжигом металлов и приходили к выводу, что масса веществ после окончания реакции меняется, но они допускали существенную ошибку – проводили опыты в открытых сосудах. Ломоносов же пошел другим путем: он проводил опыты «в заплавленных накрепко стеклянных сосудах, чтобы исследовать: прибывает ли вес металла от чистого жару. Оными опытами нашлось, что славного Роберта Бойля мнение ложно, ибо без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере»

Таким образом был сформулирован закон, получивший название «Закона сохранения массы веществ»

«…все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» (слайд 2)

Современная формулировка закона: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ.» (слайд 2)

Атомы никуда не исчезают и не появляются ниоткуда, просто происходит их перегруппировка, но количество их, а следовательно их массы до начала и после окончания реакции должны быть одинаковыми.

Проверим работает ли закон в наших уравнениях

Fe + S → FeS (56+32=56+32)

Обучающиеся. Да, работает

P + O₂→ P₂O₅ (31+ 16*2) = (31*2 +16*5)

63=141

Обучающиеся. Нет, не работает

Учитель. Поэтому нам необходимо сделать так, чтобы количество атомов элемента было одинаковым и в левой и в правой частях, чтобы закон сохранения массы веществ работал. Для этого мы должны расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для начала уравниваем элемент, атомов которого больше, в нашем случае это кислород. Найдем НОК для кислорода.

Обучающиеся. НОК = 10

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10.

P + 5O₂→ 2P₂O₅

Учитель. Теперь получается, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4

4P + 5O₂→ 2P₂O₅

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Помним, коэффициент относится к каждому элементу в составе вещества и общее количество атомов элемента во всех молекулах определяется умножением коэффициента на индекс. Ставим знак равенства.

4P + 5O₂= 2 P₂O₅

Учитель. Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм составления уравнений химических реакций. (слайд3)

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов отличается, найти НОК.

3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Последним проверить количество атомов кислорода.

ІV. Физминутка.

Учитель.

1) Ребята, встаньте, пожалуйста те, кому сегодня хотелось пойти в школу

2) сейчас те, кому не очень хотелось, но пришлось

3) поднимите руки вверх те, кто пришел пешком

4) поднимите руки те, кто приехал на автобусе

6) подпрыгните те, кто сегодня умывался утром

7) присядьте те, кто позавтракал

8) помассируйте уши те, кому нравится урок

9) посмотрите влево, вправо, вверх, вниз

Надеюсь, вы немного отдохнули, ведь впереди у нас еще много дел. Присаживайтесь на свои места

V. Закрепление полученных знаний.

Учитель. Итак, продолжаем работу.

У вас на столах находится алгоритм составления химических уравнений и карточка с заданиями. (слайд 4) Вам необходимо составить уравнения химических реакций и уравнять их. На выполнение задания дается 5 минут.

1. магний + хлор = хлорид магния

2. соляная кислота + магний = хлорид магния + водород

3. гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра

(За каждую правильную запись 2 балла: 1 балл за формулы веществ, 1 балл – за коэффициенты)

8 баллов – оценка «5»

7-6 баллов – оценка «4»

5-4 балла – оценка «3»

менее 4 баллов – оценка 2

Учитель. Проверим выполнение. Ответы на слайде. (слайд5) За каждый правильно составленное уравнение ставите 2 балла (1 балл за формулы веществ и 1 балл за коэффициенты)

M g + Cl₂= MgCl₂
HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
K OH + HNO₃ =KNO₃+ H₂O
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃+ AgCl

С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь выполним небольшой тест, который также поможет определить степень усвоения материала. Вы должны на него отвечать «да» или «нет» и доказать свои ответы. (слайд 6)

Утверждения

В реакции Ca + Cl₂→ CaCl₂ коэффициенты не нужны.

(да, не нужны) Ca + Cl₂→ CaCl₂

В реакции Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ коэффициент у цинка 2.

(Нет, 1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

В реакции Ca + O₂ → CaO коэффициент у оксида кальция 2.

(Да, 2) 2Ca + O₂ →2CaO

В реакции CH₄ → C + H₂ коэффициенты не нужны.

(Нет, нужны) CH₄ → C + 2H₂

В реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O коэффициент у меди 2.

(Нет, 1) CuO + H₂ → Cu + H₂O

В реакции C + O₂ → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода.

(Да) 2C + O₂ → 2CO

В реакции CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂ коэффициенты нужны.

(Нет, не нужны) CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

Учитель. Теперь давайте вернемся к задаче нашего урока. Можете ли вы сказать что задача решена, умеете ли вы составлять уравнения химических реакций?

Обучающиеся. ДА

Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций?

Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

VІІ. Домашнее задание.

Вам необходимо будет выбрать 3 варианта из предложенного перечня, составить уравнения реакций и уравнять их

Учитель. Наш урок подошел к концу, надеюсь, что теперь вы сможете уравнять любое уравнение химической реакции.

Учитель. Внимание на слайд презентации. Подводя итоги урока, заполните пропуски в данных фразах (слайд 7)

1.На уроке я работал…….., потому что………

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

Алгоритм уравнивания химических уравнений

1. Записать формулы исходных и получающихся веществ

2. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

3. Определить, у какого элемента количество атомов отличается, найти НОК.

4. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

5. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

6. Последним проверить количество атомов кислорода.

Алгоритм уравнивания химических уравнений

1. Записать формулы исходных и получающихся веществ

2. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

3. Определить, у какого элемента количество атомов отличается, найти НОК.

4. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

5. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

6. Последним проверить количество атомов кислорода.

Алгоритм уравнивания химических уравнений

1. Записать формулы исходных и получающихся веществ

2. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

3. Определить, у какого элемента количество атомов отличается, найти НОК.

4. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

5. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

6. Последним проверить количество атомов кислорода.

Алгоритм уравнивания химических уравнений

1. Записать формулы исходных и получающихся веществ

2. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

3. Определить, у какого элемента количество атомов отличается, найти НОК.

4. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

5. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

6. Последним проверить количество атомов кислорода.

1.На уроке я работал……............., потому что……...........

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

1.На уроке я работал……............., потому что……...........

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

1.На уроке я работал……............., потому что……...........

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

1.На уроке я работал……............., потому что……...........

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

1. магний + хлор = хлорид магния

2. соляная кислота + магний = хлорид магния + водород

3. гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра

(За каждую правильную запись 2 балла: 1 балл за формулы веществ, 1 балл – за коэффициенты)

8 баллов – оценка «5»

7-6 баллов – оценка «4»

5-4 балла – оценка «3»

менее 4 баллов – оценка 2

1. магний + хлор = хлорид магния

2. соляная кислота + магний = хлорид магния + водород

3. гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра

(За каждую правильную запись 2 балла: 1 балл за формулы веществ, 1 балл – за коэффициенты)

8 баллов – оценка «5»

7-6 баллов – оценка «4»

5-4 балла – оценка «3»

менее 4 баллов – оценка 2

1. магний + хлор = хлорид магния

2. соляная кислота + магний = хлорид магния + водород

3. гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра

(За каждую правильную запись 2 балла: 1 балл за формулы веществ, 1 балл – за коэффициенты)

8 баллов – оценка «5»

7-6 баллов – оценка «4»

5-4 балла – оценка «3»

менее 4 баллов – оценка 2

1. магний + хлор = хлорид магния

2. соляная кислота + магний = хлорид магния + водород

3. гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода

4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра

(За каждую правильную запись 2 балла: 1 балл за формулы веществ, 1 балл – за коэффициенты)

8 баллов – оценка «5»

7-6 баллов – оценка «4»

5-4 балла – оценка «3»

менее 4 баллов – оценка 2

В.1