Кейс "Алюминий"

Вопросы

1. Дайте характеристику алюминию по его положению в периодической системе химических элементов по плану:

1. «Адрес» элемента

2. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме

3. Распределение электронов по энергетическим уровням.

4. Металл или неметалл?

5. Характерная степень окисления.

6. Формула оксида и гидроксида алюминия, их характер.

2. Объясните происхождение названия химического элемента алюминия?

Физические свойства и применение алюминия

Из учебника химии:

Алюминий – серебристо-белый металл. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку. Не подвергается коррозии, так как на его поверхности есть защитная пленка оксида алюминия. Хорошо проводит электрический ток и тепло. Алюминий не токсичен, то есть не ядовит.

Из учебника физики: Чем ниже электрическое сопротивление металла, тем лучше он проводит электрический ток, то есть обладает высокой электропроводностью.

Удельная теплоемкость показывает какое количество теплоты требуется для нагревания 1 кг вещества на 1 градус Цельсия.

Чем выше удельная теплоемкость вещества, тем медленнее оно нагревается и дольше остывает в одних и тех же условиях.

Вопросы

1. Пользуясь информацией кейса, опишите физические свойства алюминия.

2. Пользуясь информацией кейса, сравните физические свойства алюминия с железом и медью. Сделайте выводы.

3. На основании рис.64 опишите области применения алюминия, основанные на его физических свойствах

Вопросы

1. По предложенной диаграмме определите какое место занимает алюминий по распространенности в природе среди всех элементов? Среди металлов?

2. Назовите соединение алюминия, наиболее распространённое в природе. Встречается ли алюминий в природе в чистом виде? Назовите минералы, содержащие алюминий.

3. Кто и когда впервые получил алюминий? Напишите уравнения реакции.

4. Современный способ получения алюминия был изобретен в 1886 году. Кем он был предложен? В чем его суть? Напишите уравнение реакции, которое соответствует этому методу.

Задание (ВНИМАНИЕ! Соблюдайте правила техники безопасности!!!)

1. Напишите уравнения реакций, изображения которых содержит кейс.

2. Вам предложены следующие реактивы: гранулы алюминия, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида натрия. Опустите в 2 пробирки по грануле алюминия. В первую пробирку прилейте раствор сульфата меди (II), во вторую раствор хлорида натрия. В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавьте катализатор – кристаллики поваренной соли. Рассмотрите содержимое пробирок через 2 минуты. Какое свойство металлов вы проверили на примере этих взаимодействий? Что такое катализатор? Напишите уравнение произошедшей реакции.

3. Вам предложены следующие реактивы: гранулы алюминия, кусочки медной проволоки, раствор соляной кислоты. Опустите в первую пробирку гранулу алюминия. Во вторую пробирку поместите медь. Прилейте в обе пробирки раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Если внешних изменений не происходит, то подогрейте содержимое пробирок до первых признаков кипения. Зафиксируйте наблюдения. Какую гипотезу можно проверить с помощью данного исследования? Напишите уравнение произошедшей реакции.

4. Для реакции алюминия с раствором гидроксида натрия составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.