Календарно-тематическое планирование по химии 7-9 класс. Рудзитис.

№ урока

№ урока в теме

Темы

Дата

Примечания

По плану

Факт

Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения (4ч.)

1

1

Химия – естественная наука. Что изучает химия.

2

2

Правила поведения учащихся в кабинете химии.

ПР. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

3

3

Наблюдение и эксперимент.

4

4

Гипотеза и эксперимент.

5

5

Методы познания в химии.

6

6

ТБ при работе в химической лаборатории.

ПР. Правила обращения с нагревательными приборами.

7

7

Как изучают химические соединения и явления.

8

8

ПР. Изучение строения пламени.

Тема 2. Состав и строение веществ (26 ч.)

9

1

Вещество, материал, тело.

10

2

Чистые вещества и смеси.

11

3

Разделение смесей.

12

4

Дистилляция и перегонка.

ПР. Очистка поваренной соли.

13

5

Строение веществ.

14

6

Агрегатные состояния веществ.

15

7

Аморфные вещества.

16

8

Простые и сложные вещества.

17

9

Металлы и неметаллы.

18

10

Химические элементы, их названия и символы.

19

11

Структура таблицы Д. И. Менделеева.

20

12

КР. Атомная единица массы.

21

13

Валентность химических элементов.

22

14

Массовая доля элемента в веществе.

23

15

Явления с веществами.

24

16

Химические реакции.

25

17

Химические реакции.

26

18

ПР. Исследование физических и химических явлений

27

19

Закон постоянства веществ.

28

20

Закон постоянства веществ.

29

21

ПР. Исследование признаков химических реакций

30

22

Химические формулы.

31

23

Относительная молекулярная масса вещества.

32

24

Относительная молекулярная масса вещества.

33

26

КР. Массовая доля элемента в веществе.

34

1

Повторение изученного за год

№ урока

№ урока в теме

Темы

Дата

Примечания

По плану

Факт.

Первоначальные химические понятия (8 ч)

1

Атомы и молекулы. Химический элемент.

2

Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы.

3

Валентность. Бинарные соединения

4

Химическая реакция. Уравнения и схема химической реакции

5

Условия и признаки химических реакций

6

Сохранения массы веществ при химических реакциях

7

Типы химических реакций

8

КР.Первоначальные химические понятия

Кислород. Горение (7 ч)

1

Кислород, его характеристика и нахождение в природе

2

Получение кислорода.

3

Свойства кислорода

ПР. Получение и свойства кислорода

4

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

5

Аллотропия кислорода.

6

Озон и его свойства

7

Воздух, состав воздуха

Водород. Вода. Растворы. (10 ч)

1

Водород. Нахождение в природе.

2

Получение водорода

3

Физические и химические свойства.

4

Применение водорода. Восстановительные свойства водорода.

ПР. Получение водорода и изучение его свойств.

5

Вода. Строение молекулы воды. Физические свойства воды.

6

Вода в природе и способы ее очистки. Химические свойства воды.

7

Вода-растворитель. Растворимость в воде. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

8

ПР. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

9

Решение расчетных задач, подготовка к КР.

10

КР. Кислород и водород.

Количество вещества. Расчеты по химическим формулам (7 ч)

1

Количество вещества. Моль — единица количества вещества.

2

Число Авогадро. Молярная масса вещества.

3

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

4

Закон Авогадро. Молярный объем газов. (закрепление)

5

КР. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

6

Относительная плотность газов.

7

Количество вещества. Моль — единица количества вещества.

Основные классы неорганических соединений (14 ч)

1

Оксиды. ПР. Исследование свойств основных классов неорганических

2

Физические и химические свойства оксидов.Получение и применение оксидов.

3

Основания.

4

Физические и химические свойства оснований

5

Реакция нейтрализации.

6

Основания. Получение. Применение.

7

Кислоты.

8

Физические и химические свойства кислот

9

Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова

10

Кислоты. Применение.

11

Соли.

12

Физические и химические свойства солей. Способы получения солей.

13

КР. Основные классы неорганических соединений

14

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

ПР. Решение экспериментальных задач

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (12 ч)

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2

Группы и периоды периодической системы.

3

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

4

Основные принципы размещения электронов на энергетических уровнях.

5

Строение электронных оболочек атомов и структура периодической системы.

6

Составление электронных формул первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

7

Взаимосвязь между строением электронных оболочек и свойствами химических элементов, простых веществ, высших оксидов, летучих водородных соединений.

8

Взаимосвязь между строением простых веществ, высших оксидов, летучих водородных соединений.

9

Характеристика химических элементов по их положению.

10

Характеристика химических элементов по их положению.

11

Значение периодического закона.

12

Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь (6 ч)

1

Электроотрицательность.

2

Строение молекул.

3

Химическая связь.

4

Типы химических связей.

5

Понятие о валентности и степени окисления.

6

Кристаллические решетки.

7

Кристаллические и аморфные вещества.

8

Строение веществ. Химическая связь

9

КР. Строение веществ. Химическая связь

10

Обобщение изученного за год

№ урока

№ урока в теме

Темы

Дата

Примечания

По плану

Факт.

Повторение (3 ч)

1

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева

2

Состав и характерные свойства основных классов неорганических соединений.

Вода. Строение молекулы. Растворимость веществ. Растворы.

Химические реакции (7 ч)

1

Реакции соединения, разложения.

2

Реакции замещения, обмена. Обратимые и необратимые реакции.

3

Окислительно-восстановительные реакции, их значение.

4

Составление уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов.

5

Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

ПР. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

6

Скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от разных факторов. Катализаторы.

7

Химическое равновесие и условия его смещения.

Электролитическая диссоциация (7 ч)

1

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.

2

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

3

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах.

4

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.

5

ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

6

Ионные уравнения

7

КР. Электролитическая диссоциация

Галогены (6 ч)

1

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.

2

Хлор.Хлороводород.

3

Решение расчетных задач: Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема и количества вещества.

4

Хлороводородная кислота и ее соли.

5

ПР. Получение хлороводородной (соляной) кислоты и опыты с ней

6

КР. Галогены

Подгруппа кислорода (8 ч)

1

Общая характеристика подгруппы кислорода.

2

Алотропные модификации кислорода и серы. Физические и химические свойства серы.

3

Применение серы.

4

Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

5

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.

6

ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

7

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

8

КР. Подгруппа кислорода

Подгруппа азота (10 ч)

1

Общая характеристика подгруппы азота.

2

Азот, физические и химические свойства, получение и применение.

3

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

4

ПР. Получение аммиака и изучение его свойств.

5

Соли аммония.

6

Оксиды азота (II) и (IV).

7

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

8

Фосфор. Аллотропия фосфора.

9

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

10

КР. Подгруппа азота

Подгруппа углерода (12 ч)

1

Общая характеристика подгруппы углерода. Адсорбция.

2

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

3

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

4

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

5

ПР. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

6

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.

7

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

8

Понятие об органической химии

9

Предельные и непредельные углеводороды

10

Производные углеводородов. Общие представление о кислородосодержащих органических веществах: спирты, эфиры, карбоновые кислоты.

11

Полимеры

12

КР. Подгруппа углерода

Общие свойства металлов (13 ч)

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

2

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

3

Понятие о металлургии. Способы получения металлов.

4

Щелочные металлы.

5

Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

6

Щелочноземельные металлы.

7

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения

8

Алюминий. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

9

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

10

Железо.Физические и химические свойства железа.

11

ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

12

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

13

КР. «Металлы»

14

Решение расчетных задач.

15

Обобщение изученного за год