Калий К+ | В нейтральной или уксуснокислой среде: 1) Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый кристаллический осадок: 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6] Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 мг К+; предельное разбавление 1:7,5.104). 2) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет. |
Натрий Na+ | 1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 мг Na+; предельное разбавление 1:5.103 Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O → NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 . 9H2O 2) Окрашивание пламени – желтое |
Аммоний NH4+ | 1) При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (NH4+ + OH-→ NH3 + H2O) 2) Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; |
Магний Mg2+ | 1) Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие NH4+ дают синее окрашивание; 2) Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок (чувствительность реакции - 0,1 мг иона магния) 3) Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый в кислотах: Mg2+ + CO32- → MgCO3 |
Кальций Са2+ | 1) Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. 2) Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2 CaCl2 + (NH4)2C2O4→ 2NH4Cl + CaC2O4 (Сa2+ + C2O42- → CaC2O4) 3) Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок (чувствительность - 0,1 мг Са 2+) |
Барий Ва2+ | 1) В уксуснокислой среде хромат калия К2СrО4 или К2Cr2O7 + CH3COONa дают ярко-желтый осадок хромата бария. 2) Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах: Ba2+ + SO4 2- →BaSO4 Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr2+ требуется нагревание). 3) Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет. |
Алюминий Al3+ | 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства) В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH. 2) Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее окрашивание («тенарову синь»- Со(AlO2)2). 3) Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки. |
Хром Cr 3+ | 1) Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода) превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO42- (желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы Cr2O72- (оранжевого цвета) в кислой среде. 2) Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)3, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH4OH. |
Железо Fe 3+ | 1) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; 4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ →12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6] 2) Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III) красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 3) Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора FeCl3 + 3NH4SCN → 3NH4Cl + Fe(SCN)3 |
Железо Fe2+ | 1) Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбуллевой сини; 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ → 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+ Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в данных реакциях находятся между собой в равновесии: KFeIII[FeII(CN)6] ↔ KFeII[FeIII(CN)6] |
Цинк Zn2+ | 1) Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется окрашенная в зеленый цвет масса – «риманова зелень», представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2. 2) H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS |
Никель Ni2+ | 1) Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)2; . Осадок растворим в кислотах и в NH4OH и нерастворим в избытке щелочи. 2) Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5. 3) Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; |
Серебро Ag+ | 1) Соляная кислота дает белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; Ag+ + Cl-→ AgCl AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+→ AgCl + 2NH4+ 2) Сероводород осаждает черный сульфид серебра; |
Медь Cu2+ | 1) Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет. 2) Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей концентрированной НNO3. 3) Гидроксиды щелочных металлов осаждают голубой осадок Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO: Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 Cu(OH)2 → CuO + H2O Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу): Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- |