«Изменения, происходящие с веществами»

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Блиц - опрос

Физические явления?

Химические явления?

Химическое

уравнение?

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Задание №1. А. Плавление парафина. Б. Свечение электрической лампочки. В. Кристаллизация воды. Г. Ржавление железа. Д. Перегонка нефти. Е. Горение древесины. Ж. Возгонка йода. (7 баллов)

Физические и химические явления

• А - физическое
• Б - физическое
• В – физическое
• Г –химическое
• Д - физическое
• Е - химическое
• Ж - физическое

Задание №2 по группам.

(8 баллов)

Определите тип каждой химической реакции. Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите:

I и I II группы – фамилию французского химика, подтвердившего закон сохранения массы веществ;

II и IV группы – фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.

Na 2 S К 2Al + 3H 2 SO 4 –– Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Реакция соединения 2H 2 O –– 2H 2 + O 2 П Л Реакция разложения Е Реакция замещения Р Na 2 O + H 2 O –– 2NaOH Ш К Mg(OH) 2 + 2HNO 3 –– Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Е Ж В Zn + 2HCl –– ZnCl 2 + H 2 А У В А Н Л З Б 2NO + O 2 –– 2NO 2 2NaOH + H 2 SO 4 –– Na 2 SO 4 + 2H 2 O О Г И Я Р У Е Ь З Д Ф С Х Т " width="640"

Схема химической реакции

Реакция обмена

2Na + S –– Na 2 S

К

2Al + 3H 2 SO 4 –– Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Реакция соединения

2H 2 O –– 2H 2 + O 2

П

Л

Реакция разложения

Е

Реакция замещения

Р

Na 2 O + H 2 O –– 2NaOH

Ш

К

Mg(OH) 2 + 2HNO 3 –– Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Е

Ж

В

Zn + 2HCl –– ZnCl 2 + H 2

А

У

В

А

Н

Л

З

Б

2NO + O 2 –– 2NO 2

2NaOH + H 2 SO 4 –– Na 2 SO 4 + 2H 2 O

О

Г

И

Я

Р

У

Е

Ь

З

Д

Ф

С

Х

Т

H 2 + O 2 Реакция обмена К Реакция соединения 2KNO 3 –– 2KNO 2 + O 2 Реакция разложения А Б Zn + 2HCl –– ZnCl 2 + H 2 Н Реакция замещения Л 2NaOH+ ZnCl 2 –– Zn( ОН ) 2 + 2NaCl У О 2H 2 O + 2Na –– 2NaOH + H 2 Т Е О 4Al + 3O 2 –– 2Al 2 O 3 В И Л Д И 2Cu + O 2 –– 2CuO У Е М А Fe 2 O 3 + 3H 2 –– 2Fe + 3H 2 O (г) В О Р BaCl 2 + H 2 SO 4 –– BaSO 4 + 2HCl Г Й Н С Т В Ш Д Я Ф Х О М Р " width="640"

Схема химической реакции

H 2 O 2 –– H 2 + O 2

Реакция обмена

К

Реакция соединения

2KNO 3 –– 2KNO 2 + O 2

Реакция разложения

А

Б

Zn + 2HCl –– ZnCl 2 + H 2

Н

Реакция замещения

Л

2NaOH+ ZnCl 2 ––

Zn( ОН ) 2 + 2NaCl

У

О

2H 2 O + 2Na –– 2NaOH + H 2

Т

Е

О

4Al + 3O 2 –– 2Al 2 O 3

В

И

Л

Д

И

2Cu + O 2 –– 2CuO

У

Е

М

А

Fe 2 O 3 + 3H 2 –– 2Fe + 3H 2 O (г)

В

О

Р

BaCl 2 + H 2 SO 4 –– BaSO 4 + 2HCl

Г

Й

Н

С

Т

В

Ш

Д

Я

Ф

Х

О

М

Р

I и I II группы – Лавуазье

II и IV группы – Ломоносов

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций .

1. Внимательно прочитайте текст задачи. 2. Составьте уравнения химической реакции 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 5. Составить пропорциональную зависимость и решить задачу.

Задание №3. Решить задачу.

Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты? 

(4 балла)

Дано: Решение:

m р - ра = 300 г . 29,4 г х г y г

w = 9,8% 1) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (1 б )

98г 160г 18г

m соли - ? 2) w = m в-ва / m р-ра * 100% (1б) m воды - ? m в - ва (H 2 SO 4 ) = w* m р - ра / 100% =

300*9,8 /100% = 29,4;

М ( H 2 SO 4 ) = 2+32+64 = 98г/моль;

М ( CuSO 4 ) = 64+32+64 = 160г/моль;

М ( H 2 O ) = 2+16 = 18 г/моль.

3) х = 29,4*160 / 98 = 48 г. ( масса соли – сульфата меди) 1б)

4) y = 29,4*18 / 98 = 5,4г. (масса воды) (1б)

Ответ: 48 г., 5,4 г.

Задание №4.

Дифференцированная самостоятельная работа.

(мах - 5 баллов).

I часть. Химические реакции.

(2 балла)

II часть. Решить задачу. (3 балла)

Базовый уровень. Уравнения №1-№8 – 1 балл;

Из приведенного перечня схем химических реакций выберите:

1 вариант - реакции соединения,

2 вариант – реакции разложения,

3 вариант – реакции обмена,

4 вариант – реакции замещения.

•  g O   g + O 2 (1б)

• С u ( OH ) 2 + HCI  H 2 O + CuCI 2 (1б)

• AI + O 2  AI 2 O 3
• KBr + CI 2  KCI + Br 2

• Zn + HCI  ZnCI 2 + H 2 6) Ca + O 2  CaO

• С uCI 2 + NaOH  Cu(OH) 2 + NaCI
• H 2 O  H 2 + O 2

?   10) Fe ( OH ) 3 -- Fe 2 O 3 + ?   11) AgNO 3 + FeCl 3 -- ? +? 12) AgNO 3 + Zn -- ? + ? " width="640"

Повышенный уровень.

Из приведенного перечня схем химических реакций выберите:

1 вариант - реакции соединения,

2 вариант – реакции разложения,

3 вариант – реакции обмена,

4 вариант – реакции замещения. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты. Уравнения №9 – №12 – 2 балла.

• Na + S -- ?  
• 10) Fe ( OH ) 3 -- Fe 2 O 3 + ?  

11) AgNO 3 + FeCl 3 -- ? +?

12) AgNO 3 + Zn -- ? + ?

1 вариант

Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода, если вторым продуктом реакции является хлорид цинка?

2 вариант

Какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты? Продуктами реакции являются сульфат магния и водород.

  3 вариант

Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди (II), если продуктами реакции являются нитрат меди (II) и вода?

  4 вариант

Какая масса алюминия может вступить в реакцию с раствором, содержащем 48,6 г бромоводорода, если продуктами реакции являются бромид алюминия и водород?

Домашнее задание:

Определите объем (н.у.) оксида углерода (IV), который выделится при действии соляной кислоты на 300 г мела, содержащего 90 % карбоната кальция.

Спасибо за хорошую работу на уроке!

Простые вещества

Сложные вещества

Как очистить воду?

Нагревание и прокаливание

Фильтрование

Декантация

Смесь речного песка и воды

Раствор CuSO 4

Смесь масла и воды

Конкурс капитанов

«кто быстрее»

• Реакция соединения.
• Реакция разложения.
• Реакция обмена.
• Реакция замещения.
• Карбонат кальция.
• Соляная кислота.
• Сульфат меди (II).
• Высшая степень окисления серы.
• Низшая степень окисления углерода.
• Гидроксид железа (III).

Конкурс капитанов.

• 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
• NaOH + HCl =NaCl + H 2 O
• BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
• 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Практикум

Самостоятельная работа

• 3Fe + 2O 2 =Fe 3 O 4 1 вариант
• Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu
• 3Ba(OH) 2 + P 2 O 5 = Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O
• 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2 вариант

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

4Li + O 2 = 2Li 2 O

  3AgNO 3 + K 3 PO 4   =  3KNO 3 + Ag 3 PO 4

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2