СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Итоговая контрольная работа по теме «Кислород и водород - простые вещества»

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по теме «Кислород и водород - простые вещества»»

Автор: Идрисова-Фомина

Людмила Ивановна

Должность: учитель химии

высшей квалификационной

категории, учитель- методист,

отличник образования.

Учебное заведение:

Муниципальное общеобразова-

тельное учреждение «Школа №9

г. Донецка».

Донецкая Народная Республика.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по теме «Кислород и водород - простые вещества»

  1. вариант

1-й уровень Реакциями замещения являются: а) СuO+H2=Cu+H2O б) Са+ 2HCl=CaCl2+H2O в) H2+Cl2=2HCl

2. Чтобы реакция 2 л хлора с водой (н.у) осуществлялась без остатка, необходимо взять водород объёмом
а) 4л; б) 0,2л; в) 2л.

3. Напишите уравнения реакций таких превращений :

Cu – CuO – Cu,

указав их соответсвие утверждениям:

а) процесс восстановления;

б) процесс окисления.

4. Кислород будет реагировать с такими веществами:

а) Al; б) S; в) H2O; г) CuO; д)CH4;

5. Относительная плотность кислорода по водороду составляет:

а) 8; б)16; в) 32.

2-й уровень

6. 8 г водорода (н.у.) соответствуют количеству вещества объемом:

а) 4 моль, 104 л; б) 4 моль, 89,6 л; в) 2 моль, 32 л.

7. Относительная плотность неизвестного газа по водороду составляет

36,5. Его молярная масса составляет:

а) 18, 25 г/моль; б) 36,5 г/моль; в) 73 г/моль.

8. При взаимодействии 12 моль серы с достаточным количеством

кислорода (н.у.) образовался Сульфур (4) оксид количеством

вещества и объемом:

а) 1,2 моль, 26,88 л; б) 4,8 моль, 107,5 л;

в) 2,4 моль, 53,76 л; г) 12 моль, 268,8 л.

3-й уровень

9. В составе оксида Нитрогена 30,43% азота и 69,57 % Оксигена, а

относительная плотность по кислороду составляет 1,44. Укажите

правильную формулу неизвестного вещества:

а) NO; б) NO2; в) N2O3.

10. Объем кислорода, затраченный на реакцию взаимодействия с

серой с образованием 12,04•1023 молекул сульфур (4) оксида

при н.у., составляет:

а) 2,24 л, 1,8 г; б) 4,48 л, в) 44,8 л.

11. Какой объём (н.у.) и массу имеют 0,602 • 10 23 молекул Н2О?

Выберите правильный ответ:

а) 2,24 л, 1,8 г; б) 22,4 л, 18 г; в) 4,48 л, 3,6 г.

2-й вариант

1-й уровень

  1. Укажите соответствие утверждениям:

  1. H2+Cl2=2HCl а) реакции разложения;

  2. СаО+ H2=Ca+H2O б) реакции соединения;

  3. 2КСlО3=2КСl +3 О2 в) реакции замещения.

  4. H2+ S= H2S

  1. 3,01•1023 молекул карбон (4) оксида весят:

а) 11 г; б) 22 г; в) 4,4 г.

3. Написать уравнения реакций следующих превращений:

Fe--- Fe2O3--- Fe,

Указав их соответствие следующим утверждениям:

а) процесс окисления;

б) процесс восстановления.

4. Относительная плотность карбон (4) оксида по воздуху

составляет:

а) 2,76; б) 4,02; в) 8,01; г) 1,52.

5. 20 моль кислорода занимают объём:

а) 4,48 л; б) 448 л; в) 224 л.

2-й уровень

6. 12 г водорода (н .у.) соответствуют количеству вещества и

объёму:

а) 3 моль, 67,2 л; б)64 л; в) 0,3 моль, 6,72 л.

7. Для сжигания 40 л метана СН4 (н.у.) необходим кислород

объемом: а) 40 л; б) 20 л; в) 80 л.

8. Где содержится больше молекул: в 20 г H2 или в 32 л H2?

Укажите правильный ответ:

а) в 32 л; б) в 20 г; в) одинаково.


3-й уровень

9. Какие объемы сероводорода Н2S и кислорода необходимы

для получения 200 л сульфур (4) оксида при сжигании

сероводорода? Укажите правильный ответ:

а) 100 л Н2S, 150 л О2;

б) 200 л Н2S, 300 л О2;

в) 50 л Н2S, 75 л О2.

10. В состав оксида Нитрогена входят: 30,43% азота и 69,57%

кислорода. Относительная плотность его по водороду

составляет 46. Укажите правильную формулу соединения:

а) NO2; б) N2O8; в) N2O4 .

ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ИТОГОВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
ПО ТЕМЕ «Водород и кислород-простые вещества»

1 вариант 2 вариант

№1-а №1-1-б, 2- в, 3-а, 4-б.

№2-в №2- б

№3- 1-б, 2-а №3-1-а, 2-б

№4- б, д №4- г

№5- б №5- б

№6- б №6- б

№7- в №7- в

№8- б №8-б

№9- в №9- б

№10-а №10-в


Литература

  1. Якушина, Е.В. Готовимся к уроку в условиях новых ФГОС / Е.В. Якушина. – М., 2012.

  2. 1. Николаева Г.М., Романюк В.С. Система контрольных заданий по химии.-К.: Радянська школа, 1980.

  3. 2. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий: пособие для учителя/Под ред. А.Г. Асмолова.-М.: Просвещение,2010 г.

  4. 3.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия – 8 (9, 10, 11). Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва, 2016



Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!