"Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса"

Итоговая контрольная работа в формате ОГЭ за курс 9 класса

Вариант 1

Часть 1

1. (1 балл). В ряду элементов С N O F увеличиваются:

А) радиусы атомов В) неметаллические свойства

Б) металлические свойства Г) число энергетических уровней

2. (1 балл). Оксиду S(IV) соответствует кислота:

А) H₂SO₄ Б) H₂S В) H₂SO₃ Г) K₂SO₄

3. (1 балл). Ряд Са(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, Zn(OH)₂ соответственно представляет гидроксиды:

А) основный, кислотный, амфотерный В) амфотерный, кислотный, основный

Б) основный, амфотерный, кислотный Г) кислотный, основный, амфотерный

4. (1 балл). При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

А) восстановительные В) окислительные

Б) кислотные Г) основные

5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9

6. (1 балл). С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла:

А) Li и Ag Б) Na и Hg В) K и Mg Г) Cu и Hg

7. (1 балл). С помощью раствора хлорида бария можно обнаружить:

 А) серную кислоту В) сульфит натрия

 Б) сероводородную кислоту Г) сернистую кислоту

8. (1 балл). Азот взаимодействует при обычных условиях:

 А) с натрием В) с кальцием

 Б) с литием Г) с алюминием

9. (1 балл). Последовательность цифр 2-8-18-4 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

 А) углерода В) германия

 Б) кремния Г) олова

10. (2 балла). Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) СаO + CO₂   А) Ca(OH)₂

2) Ca(OH)₂+ SO₂   Б) CaCO₃+ H₂O

3) Ca + H₂O    В) CaSO₄+ H₂O

4) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂   Г) Ca(OH)₂ + H₂

Д) CaSO₃ + H₂O

Е) CaCO₃

11. (2 балла). Установите соответствие между газообразным веществом и способом его получения в лаборатории. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) сероводород

2) кислород

3) аммиак

А) действие соляной кислоты на известняк

Б) нагревание смеси гашёной извести и хлорида аммония

В) действие соляной кислоты на сульфид железа

Г) каталитическое разложение пероксида водорода

Часть 2

12. (3 балла). Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

P + H₂SO₄ →H₃PO₄ + SO₂ + H₂0

Определите окислитель и восстановитель.

13. (3 балла). При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определить массу исходного образца металла, содержащего примеси.

14. (5 баллов). Осуществите превращения:

Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuBr₂.

Укажите признаки и условия реакций.

Вариант 2

Часть 1

1. (1 балл). В ряду элементов N P As Sb уменьшаются:

А) радиусы атомов В) неметаллические свойства

Б) металлические свойства Г) число электронов на внешнем слое

2. (1 балл). Оксиду N (V) соответствует кислота:

А) HNO₂ Б) HNO₃ В) NH₃ Г) NaNO₂

3. (1 балл). Ряд Вa(ОH)₂, Be(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды:

А) основный, амфотерный, кислотный В) амфотерный, кислотный, основный

Б) кислотный, основный, амфотерный Г) амфотерный, основный, кислотный

4. (1 балл). Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:

А) K Б) Mg В) Li Г) Na

5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой равна:

А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9

6. (1 балл). «Негашеной известью» называют оксид щелочноземельного металла:

А) кальция В) бария

Б) магния Г) стронция

7. (1 балл). Сера не взаимодействует даже при нагревании:

А) с цинком В) с золотом

Б) с серебром Г) с ртутью

8. (1 балл). Степень окисления фосфора равна + 3 в соединении:

А) P₄O₁₀ В) Na₃PO₄

Б) NaPO₃ Г) PCl₃

9. (1 балл). Соляная кислота не взаимодействует:

А) с нитратом серебра В) с гидроксидом алюминия

Б) с оксидом кальция Г) с бромоводородом

10. (2 балла). Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂   А) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

2) Fe + HCl   Б) FeSO₄ + H₂O

3) Fe₂O₃ + H₂SO₄    В) FeCl₃

4) Fe + CuSO₄   Г) FeCl₂ + H₂

Д) FeSO₄ + Cu

Е) Fe₂(SO₄)₃ + Cu

11. ( 2 балла). Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ

1) кислород

2) углекислый газ

3) аммиак

А) при поднесении к пламени сосуда с этим газом раздается «лающий» звук

Б) влажная лакмусовая бумажка синеет в атмосфере этого газа

В) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает

Г) при пропускании этого газа через известковую воду она мутнеет

Часть 2

12. (3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

 Определите окислитель и восстановитель.

13. (3 балла). К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

14. (5 баллов). Осуществите превращения:

NaNO₃ → NaNO₂ → Nа₂O → NaNO₃ → Na₂SO₄→Ba SO₄ .

Укажите признаки и условия реакций.

Критерии оценивания

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–9 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на задания 10-11 ставится по 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Вариант 1

В

В

А

А

Б

В

А

Б

В

ЕДГБ

ВГБ

Вариант 2

В

Б

А

А

В

А

В

Г

Г

ВГАД

ВГБ

Часть 2

задания

Вариант 1

Вариант 2

Баллы

11.

Элементы ответа:

1)Составлен электронный баланс:

2Cl^-1 - 2 ē → Cl₂⁰ │ 2 │3

N⁺⁵ + 3 ē = N⁺² │ 3 │2

 2) Определён окислитель и восстановитель: N⁺⁵(HNO₃) — окислитель, Cl^-1 (HCl) — восстановитель.

3) Составлено уравнение реакции: 

6HCl + 2HNO₃ = 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

 S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ │2 │5

10

P⁰ - 5ē = P⁺⁵ │5 │2

 2) Указано, что S⁺⁶ (H₂SO₄) — окислитель, а P⁰(P) —восстановитель

 3) Расставлены коэффициенты в уравнений реакции:

2P + 5H₂SO₄ =2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂0

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы -3

Правильно записаны два элемента ответа-2

Правильно записан один элемент ответа-1

Все элементы ответа записаны неверно- 0

12.

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

 Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂↑

2) Рассчитанo количество вещества водорода и цинка:

n(H₂) = V(H₂) : Vm = 2,24 : 22.4 = 0,1 моль

n(Zn) = n (H₂) = 0,1 моль

3) Определена масса чистого цинка:

m (Zn) = n(Zn) • M(Zn) = 0,1• 65,4 = 6,54 г.

m(смеси) = m (Zn) + 0,045• m (Zn) = 6,8 г.

Ответ: 6,8 г

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

Ba(OH)₂ +NaCO₃ = BaCO₃↓ + 2NaOH

2) Рассчитано количество карбоната бария и гидроксида бария:

n(BaCO₃) = 11,82 г : 197 г/ моль = 0,06 моль

n(Ba(OH)₂)  = n(BaCO₃) = 0,06 моль

3) Определена масса гидроксида бария и его массовая доля в баритовой воде:

 m(Ba(OH)₂) = 171 г/ моль • 0,06 моль = 10,26 г

 ω(Ba(OH)₂) = 10,26 г : 300 г • 100% = 3,42 %

Ответ: 3,42 %

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы -3

Правильно записаны два элемента ответа-2

Правильно записан один элемент ответа-1

Все элементы ответа записаны неверно- 0

13.

Элементы ответа:

1. Сu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2. 2Cu(NO₃)₂ (t) = 2CuO + 4NO₂ + O₂ (условие: температура)
3. CuO + H₂SO₄ = H₂O + CuSO₄
4. CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂(осадок голубого цвета)

5. 5) Cu(OH)₂ + 2HBr = 2H₂O + CuBr₂ (растворение осадка)

Элементы ответа:

1. 2NaNО₃ →t°→ = 2NaNO₂ + O₂( условие: температура)

2. NaNO₂→Na₂O+O₂+N₂ (выделение газа)

3. Na2O + N₂O₅ = 2NaNO₃

4. 2NaNO₃ + AgSО₄= Na₂SO₄ +2 AgNO₃ (растворение осадка)

5. Na₂SO₄+ВаCl₂=

ВаSO₄+2NaCl (осадок белого цвета)

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы -5

За ошибку, допущенную в одном из элементов, убирается по 1 баллу -4-1

Все элементы ответа записаны неверно- 0

Максимальное число баллов за тест- 24, из них за задания части 1 – 13 (по 1 баллу за задания 1-9 и по 2 балла за задание 10 и 11), части 2 -11, в котором задание 12 и 13 оцениваются по 3 балла, а задание 14 – 5 баллами.

Перевод баллов в отметки:

Отметки

«3»

«4»

«5»

Баллы

13-16

17-20

21-24