Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Пояснительная записка

Материалы для проведения итоговой контрольной работы за курс 8 класса составлены на основе государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12. 2010 года № 1897) с использованием учебных пособий:

- учебник для учащихся: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразов. организаций / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – 3-е изд. – М.: Просвещение, 2015. – 207 с.

- Химия. 8 класс. Проверочные и контрольные работы. Учебно – методическое пособие. ФГОС./ Н.Н.Гара. – М.: Вентана – Граф, – 2018. – 96 с.

Данные материалы предназначены для контроля результатов учебной деятельности обучающихся и определения уровня достижений обучающихся в соответствии с требованиями учебной программы по химии за курс 8 класса по разделу: «Неорганическая химия», включая темы: «Первоначальные химические понятия», «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы.», «Количественные отношения в химии», «Важнейшие классы неорганических соединений», «Периодический закон и строение атома», «Строение вещества. Химическая связь».

Работа представлена в двух вариантах. Материалы состоят из трех частей и включают содержание базового уровня. Часть А содержит 15 заданий, к которому приводится 4 варианта ответа и только один верный.

Задания 1-15 части А считаются выполненными, если выбранный экзаменуемым номер ответа совпадает с верным ответом. Все задания этой части работы оцениваются в 1 балл. Максимальное количество баллов в части А – 15 баллов.

Часть В включает два задания с кратким ответом.

Задания 16-17 части В оцениваются в 2 балла, если указаны все элементы ответа, в 1 балл, если допущена одна ошибка, и 0 баллов, если допущено две и более ошибок. Максимальное количество баллов в части В – 4 балла.

Часть С содержит задачу, для выполнения которой необходимо привести полное её решение. Правильное её выполнение оценивается максимально в два балла. Если имеется ошибка в математических расчетах, но ход решения задачи верный, либо найдено правильно более двух элементов в решении задачи – один балл. Если задачи решена неверно и не содержит ни одного верного элемента – ноль баллов

Максимальное количество баллов за всю работу – 21 балл.

Промежуточная аттестация проводится в форме письменного тестирования и рассчитана на один академический час (40 минут).

Для перевода количества правильных ответов на вопросы в оценку по пятибалльной системе используется следующая шкала:

Вариант 1

Часть А

1. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:

А. кислород, хлороводород

Б. водород, сера

В. алюминий, угарный газ

Г. оксид цинка, вода

2. Химическим и физическим явлениями соответственно являются:

А.горение спирта и прокисание молока

Б. выпадение града и гниение листвы

В.взрыв метана и таяние льда

Г. молния и гром при грозе

3. Валентность III железо проявляет в:

А. FeO

Б. FeCl₂

В. FeCl₃

Г. FeSO₄

4. Номер группы в периодической таблице Д.И.Менделеева равен:

А. высшей валентности атома

Б. числу электронов в атоме

В. числу протонов в ядре

Г. числу электронных слоёв

5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества

А. хлора

Б. серы

В. кремния

Г. фосфора

6. В молекуле водорода Н₂ связь между атомами водорода:

А. ковалентная неполярная

Б. ковалентная полярная

В. ионная

Г. металлическая

7. Ряд, в котором перечислены только кислоты:

А. H₂SiO₃, H₂SO₄, H₂S

Б. Zn(OH)₂, Cu(OH)_{2 ,} KOH

В. NaCl, HNO_{3 ,} KHSO₄

Г. H₃PO_{4 ,} NaHCO_3, CaS

8. Содержание кислорода в воздухе составляет:

А. 78%

Б. 21%

В. 50%

Г. 100%

9. Запись 2НCl означает:

А. 2 молекулы хлороводорода

Б. одна молекула хлороводорода

В. 2 молекулы водорода и 1 атом хлора

Г. 2 молекулы водорода и 2 атома хлора

10. Наибольшая молярная масса у:

А. HNO₂

Б. HNO₃

В. NО

Г. NO₂

11. 1 моль азота (при н. у.) займёт объём, равный

А. 5,6 л

Б. 44,8 л

В. 22,4 л

Г. 28 л

12. Вещество с химической формулой K₂SO₄ называется:

А. гидроксид калия

Б. карбонат калия

В. сульфат калия

Г. серная кислота

13. Степень окисления углерода в молекуле углекислого газа CO₂ равна:

А.+2

Б. +4

В. -2

Г. 0

14. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) составляет:

А. 25%

Б. 50%

В. 75%

Г. 100%

15. Эндотермической реакцией является:

А. S + O₂ = SO₂

Б. 2H₂O = 2H₂ + O₂

В. 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Г. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Часть В

16. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) HCl 1) Средняя соль

Б) MgO 2) Основание

В) Al(OH)₃ 3) Кислая соль

Г) Cu(NO₃)₂ 4) Оксид

5) Кислота

Ответ:

17. Серная кислота взаимодействует с:

1) оксидом серы (IV)

2) водородом

3) цинком

4) оксидом кальция

5) азотом

6) гидроксидом калия

7) сульфатом натрия

8) карбонатом натрия

Ответ:_________________

(запишите цифры в порядке возрастания)

Часть С

Решите задачу, записав полное её решение:

18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 4 г гидроксида натрия с раствором соляной кислоты, взятым в избытке?

Ответ:_________

(Запишите число с точностью до сотых)

Вариант 2

Часть А

1. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:

А. водород, углекислый газ

Б. кислород, сера

В. железо, вода

Г. оксид магния, вода

2. Химическим и физическим явлениями соответственно являются:

А. выпадение росы и ржавление железа

Б. испарение воды и таяние льда

В. гниение листвы и раскаты грома

Г. растворение сахара и сжигание листвы

3. Валентность II железо проявляет в:

А. Fe₂O₃

Б. FeCl₂

В. FeCl₃

Г. Fe(NO₃)₃

4. Номер периода в периодической таблице Д.И.Менделеева равен:

А. высшей валентности атома

Б. числу электронов в атоме

В. числу протонов в ядре

Г. числу электронных слоёв

5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества

А. натрия

Б. магния

В. алюминия

Г. цинка

6. В молекуле хлороводорода НСl связь между атомами водорода:

А. ковалентная неполярная

Б. ковалентная полярная

В. ионная

Г. металлическая

7. Ряд, в котором перечислены только соли:

А. H₂SiO₃, SO₃, H₂S

Б. ZnСl₂, Cu(OH)_{2 ,} KOH

В. NaCl, КNO_{3 ,} K₂SO₄

Г. H₃PO_{4 ,} NaHCO_3, CaS

8. Содержание азота в воздухе составляет:

А. 78%

Б. 21%

В. 50%

Г. 100%

9. Запись 2Н₂О означает:

А. 2 молекулы воды

Б. 4 атома водорода и 1 молекула кислорода

В. 2 молекулы водорода и 1 атом кислорода

Г. 2 молекулы водорода и 2 атома кислорода

10. Наибольшая молярная масса у:

А. H₃РО₄

Б. HРO₃

В. Р₂О₅

Г. РН₃

11. 1 моль водорода (при н. у.) займёт объём, равный

А. 67,2 л

Б. 44,8 л

В. 22,4 л

Г. 89,6 л

12. Вещество с химической формулой KНSO₄ называется:

А гидроксид калия

Б. карбонат калия

В. сульфат калия

Г. гидросульфат калия

13. Степень окисления углерода в молекуле угарного газа CO равна:

А.+2

Б. +4

В. -2

Г. 0

14. Массовая доля кислорода в оксиде меди (II) составляет:

А. 25%

Б. 50%

В. 20%

Г. 100%

15. Эндотермической реакцией является:

А. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Б. 2HgO = 2Hg + O₂

В. 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Г. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Часть В

16. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) H₂SO₄ 1) Средняя соль

Б) K₂O 2) Основание

В) Fe(OH)₃ 3) Кислая соль

Г) NaNO₃ 4) Оксид

5) Кислота

17. Cоляная кислота взаимодействует с:

1) оксидом серы (IV)

2) хлором

3) магнием

4) оксидом цинка

5) углеродом

6) гидроксидом кальция

7) хлоридом калия

8) карбонатом калия

Ответ:_________________

(запишите цифры в порядке возрастания)

Часть С

Решите задачу, записав полное её решение:

18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 20 г гидроксида калия с раствором азотной кислоты, взятым в избытке?

Ответ:_________

(Запишите число с точностью до сотых)

Правильные ответы