Промежуточная аттестация
Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса
Целью контрольной работы является определение уровня предметных достижений учащихся по химии за 9 класс, установление его соответствия требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.
На выполнение контрольной работы отводится 1 урок. Работа состоит из 3 частей и включает 14 заданий.
Каждое правильно выполненное задание части А (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если выбран только один номер верного ответа.
Задание части В читается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.
Заданиe части С оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла.
Максимальное количество баллов - 20
Система оценивания работы:
Количество баллов | % выполнения заданий | Оценка |
0 | 0 | «1» |
9 и менее | Менее 50% | «2» |
10 – 14 | 50 - 69 | «3» |
15 – 18 | 70 - 89 | «4» |
19 - 20 | 90 - 100 | «5» |
Промежуточная аттестация
Контрольная работа по химии
для учащихся 9 класса
Вариант 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Атомы серы и селена сходны числом
Электронов в атоме
Протонов в ядре
Электронов на внешнем уровне
Электронных уровней
Формула этилового спирта
С Н
СН ОН
С Н
С Н ОН
Валентность фосфора в соединении P O
IV
II
III
V
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,
B Al Ga
F Cl Br
O N C
Al Si P
Оксид серы (VI) и оксид алюминия соответственно являются
Кислотным и основным
Кислотным и амфотерным
Основным и кислотным
Основным и амфотерным
Кремниевую кислоту можно получить взаимодействием
Силиката калия и хлороводородной кислоты
Кремния и воды
Оксида кремния и воды
Кремния и гидроксида натрия
Уравнению реакции 2NO + O = 2NO соответствует схема превращения
N N
N N
N N
N N
8 . Формула вещества Х в схеме превращений С Х Na СО
СО
СО
Н СО
СН
Вещества, каждое из которых реагирует с раствором серной кислоты
Сu, CuO, NaOH 3) Ag, KOH, MgO
Ba(OH) , S О , Mg 4) Mg, CuO, BaCl
Верны ли суждения о металлах их соединениях?
А. Все металлы взаимодействуют с растворами кислот с выделением газа водорода.
Б. Водородные соединения металлов называются гидридами.
Верно только А 3) верны оба суждения
Верно только Б 4) неверны оба суждения
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соответствие (В2)
В1. Вещества, реагирующие с растворами кислот и щелочей,
Железо и оксид железа (II)
Углерод и оксид углерода (IV)
Алюминий и оксид алюминия
Оксид меди (II) и гидроксид меди (II)
Оксид бериллия и гидроксид бериллия
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) NH и HCl 1) Сu(NО ) и H
Б) Cu и HNО (конц) 2) NO
В) N и О 3) NH Cl
4) N O
5) Сu(NО ) , , H O и NO
Часть С. Задания с развернутым ответом.
С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме
С а СаО СаСО Са(НСО ) СО
Первое превращение рассмотрите с точки зрения ОВР, а для последнего превращения запишите кратное ионное уравнение.
С2. Неизвестное бинарное газообразное соединение при взаимодействии с кислородом воздуха образует оксид и простое газообразное вещество, а в присутствии катализатора дает два оксида, один из которых является несолеобразующим. Продуктом взаимодействия неизвестного вещества с хлороводородом является белый «дым». Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций.
Промежуточная аттестация.
Контрольная работа по химии
для учащихся 9 класса
Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Формула этана
1) С Н 3) С Н
2) С Н 4) С Н
Частицы, имеющие одинаковое электронное строение,
Атом натрия и ион хлора
Атом аргона и ион кальция
Ион серы и атом неона
Атом калия и ион кальция
Валентность серы в соединениях Н S, SO , SО cоответственно равна
II, III, IV
II, IV, VI
IV, V, VI
IV, VI, II
Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств,
B C N
F Cl Br
Al Si P
C N O
Кислотным и основным оксидом соответственно являются
FeO и P O
SiO и CO
N O и Al O
Cl O и CaO
Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием
Железа и воды
Оксида железа и воды
Сульфата железа (II) и гидроксида натрия
Сульфида железа (II) и гидроксида натрия
Уравнение реакции, в которой углерод проявляет свойства восстановителя,
С + 2СuO = CO + 2Cu
CO + CaO = CaСО
CO + H O = H СО
3C + 4Al = Al C
Ф ормула вещества Х в схеме превращений PH Х H PO
P
P O
P O
K PO
Вещества, каждое из которых реагирует с раствором гидроксида натрия,
СuSO , CuO, HCl 3) HNO , KOH, KCl
H SO , MgO, SO 4) HCl, Zn(OH) , CO
Верны ли суждения об аллотропных модификациях углерода?
А. Графит и алмаз при горении образуют углекислый газ.
Б. Графит и алмаз имеют одинаковый тип кристаллической решетки.
Верно только А 3) верны оба суждения
Верно только Б 4) неверны оба суждения
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соответствие (В2)
В1. Вещества, с которыми вступает в реакцию бромид натрия,
иод
нитрат серебра
сернистая кислота
гидроксид натрия
хлор
В2. Установите соответствие между веществами и продуктами их горения.
Вещества Продукты горения
А) H S 1) SО , H O
Б) Na 2) CО
В) CO 3) Na O
4) Na O
5) SО , H O
Часть С. Задания с развернутым ответом.
С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме
С u СuSO FeSO Fe(OH) FeО
Первое превращение рассмотрите с точки зрения ОВР, а для предпоследнего превращения запишите кратное ионное уравнение.
С2. Водород сожгли в атмосфере неизвестного ядовитого газа. Раствор полученного вещества вступает в реакцию с цинком с образованием одного из исходных веществ, а с раствором нитрата серебра образует белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Установите название и формулу неизвестного газа и запишите уравнения реакций.
Ответы.
Ответы к заданиям части А и части В (с выбором ответа).
| В -1 | В-2 |
Задание | Ответ | Ответы |
А1 | 3 | 3 |
А2 | 4 | 2 |
А3 | 4 | 2 |
А4 | 4 | 2 |
А5 | 2 | 4 |
А6 | 1 | 3 |
А7 | 4 | 1 |
А8 | 2 | 3 |
А9 | 4 | 4 |
А10 | 2 | 1 |
В1 | 4,5 | 2,5 |
В2 | А-3 Б-5 В-2 | А-1 Б-4 В-2 |
Вариант 1
Часть С (возможный вариант ответа)
С1.
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
| Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, уравнение рассмотрено с точки зрения ОВР и записано краткое ионное уравнение | 3 |
В двух уравнениях реакции допущена ошибка или одно дополнительное задание не выполнено. | 2 |
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или в одном уравнении реакции допущена ошибка и два дополнительных задания не выполнены | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
1 | 1. 2Ca + O2 = 2CaO 2. CaO + CO2 = CaСО 3. CaСО + Н2О + CO2 = Ca(HСО )2 4. Ca(HСО )2 = CaСО + Н2О + CO2 - 4e 2Ca + O = 2CaO восстановитель окислитель Ca + 2HСО = CaСО + Н2О + CO2 | |
2 | Cu + 2H2SO4 (конц.) = СuSO4 + SO2 + 2 Н2О CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe(OH)2 = FeO + Н2О Cu + 2H2SO4 (конц.) = СuSO4 + SO2 + 2 Н2О Fe + 2OH = Fe(OH)2 | |
С2.
Вариант 1.
Аммиак.
4NH +3O2 = 2N2 + 6 Н2О
4NH +3O2 = 4NO + 6 Н2О (присутствие катализатора)
NH + HCl = NH Cl
C2.
Вариант 2.
Хлор.
H2 + Cl2 = 2HCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
AgNO + HCl = AgCl + HNO