Итоговая контрольная работа по химии для 11 класса (базовый уровень)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3 2) +6 3) +16 4) +18

1. На трёх электронных слоях размещаются все электроны в атомах химических элементов

1) C и Cl 2) Mg и S 3) B и Al 4) P и N

1. Атом какого из указанных элементов имеет наибольший радиус?

1) кислорода 2) азота 3) лития 4) бериллия

1. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) германий → кремний → углерод 3) барий → магний → кальций

2) литий → натрий → калий 4) кислород → азот → углерод

1. Ионная связь характерна для

1) S₈ 2) SO₃ 3) K₂S 4) H₂S

1. Какой вид химической связи в молекуле азота?

1) ковалентная неполярная 3) металлическая

2) ковалентная полярная 4) ионная

1. Кристаллическая решетка хлорида натрия

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

1. Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и кислотой

2) основным оксидом и солью 4) кислотой и основанием

1. Кислоте и соли этой кислоты соответствуют формулы веществ

1) H₂SiO₃ и CaSiO₃ 3) H₂S и K₂SO₄

2) HNO₂ и Al(NO₃)₃ 4) H₃PO₃ и Na₃PO₄

1. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

А) _{ } → 2O^–1 1) окисление

Б) Ba⁰ → Ba⁺² 2) восстановление

В) Br⁺⁵ → Br^–1

1. Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 0,5 л раствора её с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна

1) 480 г 2) 440 г 3) 160 г 4) 220 г

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия гидроксида алюминия и серной кислоты.

2. Сколько граммов 98%-ной серной кислоты надо добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на внешнем уровне равно

1) 3 2) 5 3) 7 4)14

1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с порядковыми номерами

1) 6 и 14 2) 19 и 20 3) 7 и 17 4) 2 и 10

1. Электроотрицательность фосфора меньше, чем электроотрицательность

1) кремния 2) азота 3) алюминия 4) магния

1. Металлические свойства простых веществ усиливаются в ряду

1) магний → алюминий → кремний 3) алюминий → магний → натрий

2) литий → бериллий → бор 4) калий → натрий → литий

1. Ковалентную полярную связь имеет

1) О₂ 2) SO₃ 3) Сu 4)К₂S

1. Какой вид химической связи в сульфиде натрия?

1) ионная 3) ковалентная полярная

2) металлическая 4) ковалентная неполярная

1. Металлическая кристаллическая решетка у

1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния

1. Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)_3, являются соответственно

1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и основанием,

2) амфотерным оксидом и солью 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

1. Солью кремниевой кислоты и щёлочью соответственно являются

1) Na₂SiO₃ и Cа(OH)₂ 3) SiO₂ и Na₂SO₄

2) H₂SiO₃ и Cu(OH)₂ 4) Na₂SO₃ и NaOH

1. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

А) N^–3 → N⁺² 1) окисление

Б) Cr⁺³ → Cr⁰ 2) восстановление

В) _{ } → 2Br⁺⁵

1. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей соли 10%. Масса растворенного вещества равна

1) 30 г 2) 60 г 3) 45г 4) 50г

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

1. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия оксида железа (III) и соляной кислоты.

2. Вычислите массу 5%-го раствора вещества, который надо добавить к 120 г 30%-го раствора, чтобы получить 15%-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.