Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Контрольная работа по химии базового уровня за год, подходит для промежуточной аттестации 

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №4»

Промежуточная аттестация в форме контрольной работы по химии в 11 классе

2 вариант

Дата проведения_______________ (норматив времени – 40 минут)


Фамилия, имя ученика_________________________________________


1.Электронная конфигурация 1S 2S 2p 3S 3p соответствует:

а) калию б) хлору в) азоту г) фтору

2. Химическая связь в оксиде кремния и сульфиде натрия являются соответственно:

а) ковалентная неполярная и ковалентная полярная в) ковалентная полярная и ионная

б) ионная и ковалентная полярная г) ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

3. Основным оксидом является:

а) CO б) N2O5 в) Cr2O3 г) CaO

4. Окислительно-восстановительная реакция разложения представлена уравнением:

а) CaCO3 - CaO + CO2 в) 2Zn + O2 - 2ZnO

б) 2KClO3 - 2KCl + 3O2 г) Mg + 2HCl - MgCl2 + H2

5. Реакция ионного обмена протекает до конца между:

а) Na2CO3 и HCl в) NaNO3 и KCl

б) HCl и NaNO3 г) KCl и NaOH

6. Кислую среду имеет водный раствор:

а) сульфата меди (2) в) карбоната калия

б) ацетата натрия г) хлорида натрия

7. Гомологами являются:

а) глицерин и этиленгликоль в) уксусная кислота и уксусный альдегид

б) бутен и бутадиен г) пропаналь и бутаналь

8. Вещество с молекулярной формулой С4Н8 относится к классу:

а) алкенов б) алкинов в) диенов г) алканов

9.Этанол можно получить из этилена посредством реакции:

а) гидрирования б) гидратации в) галогенирования г) гидрогалогенирования

10. Вторичная структура белка – это

а) пространственная форма спирали

б) скрученная в спираль полипептидная цепь

в) аминокислотная последовательность

г) объединение нескольких глобул


11. В цепочке превращений Са(ОН)2 ----- Х – СаО веществом «Х» является:

а) Са б) СаSO4 в) СаСО3 г) СаСl2

12. Смещению химического равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

2NO2 + O2 2NO2 + Q способствует:

а) повышение температуры и давления

б) понижение температуры и давления

в) понижение температуры и повышение давления

г) повышение температуры и понижение давления

13. Аллотропных модификаций не образует:

а) углерод в) фосфор

б) сера г) хлор

14. Полиамидное волокно – капрон, получают поликонденсацией кислоты:

а) 6 – аминогексановой б) терефталевой в) олеиновой г) хлоруксусной



15. . Массовая доля азота в азотной кислоте составляет:

а) 22,2% б) 23,7% в) 12,8% г) 42,3%

16. Установите соответствие между функциональной группой и названием соединения, в состав которого входит:

1. –NH2 а) уксусная кислота

2. - OH б) нитробензол

3. – COOH в) этанол

4. – NO2 г) метиламин



1


2


3


4






17. Решите задачу:

Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 82%, а плотность этого газа при нормальных условиях равна 1,97 г/л.


1 вариант

Дата проведения_______________ (норматив времени – 40 минут)


Фамилия, имя ученика_________________________________________


1. Число электронов на внешнем уровне атома азота:

а) 3 б) 5 в) 8 г) 2

2. Ковалентная неполярная и ионная связи соответственно образуются в веществах:

а) P4 и NaCl в) NH3 и P4

б) NaCl и NH3 г) NH3 и NaCl

3. Кристаллическая решетка алмаза:

а) молекулярная в) металлическая

б) ионная г) атомная

4. В уравнении реакции HNO3 + Hg - Hg (NO3)2 + NO + H2 O

коэффициент перед восстановителем равен:

а) 3 б) 8 в) 4 г) 5

5. Краткое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO 42- - BaSO 4 соответствует взаимодействию веществ:

а) карбоната бария и сульфата серебра в) хлорида бария и серной кислоты

б) карбоната бария и сернистой кислоты г) хлорида бария и сульфата свинца

6. Нейтральную среду (pH = 7) имеет водный раствор:

а) хлорида натрия в) хлорида меди (2)

б) нитрата алюминия г) сульфида калия

7. Равновесие в системе N2 + 3H2  2 NH3 + Q

сместится в сторону образования продуктов реакции при:

а) повышении температуры в) повышении концентрации NH3

б) понижении давления г) понижении температуры


8. Веществом «Х» в цепочке превращений Zn(OH)2 ------- X ------ ZnCl2 является:

а) Zn б) ZnO в) ZnSO4 г) Zn(NO3)2

9. Этанол и этиловый спирт – это:

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и то же вещество

10. SP – гибридные атомы углерода содержит молекула:

а) пропена в) пропина

б) пропана г) пропанола

11. Карбоксильную группу содержат:

а) аминокислоты в) альдегиды

б) фенолы г) эфиры

12. Для алкенов характерны реакции:

а) гидролиза и отщепления в) присоединения и окисления

б) окисления и замещения г) замещения и гидролиза

13. Качественной реакцией на альдегидную группу – СОН является реакция:

а) «серебряного зеркала» в) ксантопротеиновая

б) бромирования г) гидрирования

14. Полиэфирное волокно лавсан можно получить реакцией:

а) поликонденсации в) полимеризации

б) дегидратации г) отщепления


15. Массовая доля водорода в этане составляет:

а)15% б) 28% в) 20% г) 30%

16. Установите соответствие между классом соединений и названием органического вещества:

1. алканы а) глюкоза

2. алкены б) этанол

3. спирты в) пропан

4. углеводы г) этилен


1

2

3

4






17. Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,71%, а масса 1л этого газа при нормальных условиях равна 1,25г.





Пояснительная записка

к контрольной работе

по химии

11 класс



Назначение работы: проверка достижения учащихся обязательной подготовки, а также наличие более глубоких знаний по химии за курс средней (полной) школы.

Документы, определяющие содержание аттестационной административной работы:

  1. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии.

  2. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (уровни А и Б).

  3. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.

Данная работа составлена по типу структуры ЕГЭ. Административная работа состоит из трех частей: А, В, С. Часть А предполагает наличие 14 заданий (с №№ 1 по 14) с выбором ответа (один их четырех предложенных). Часть В предполагает два задания (1 - решение задачи с выбором ответа из 4 предложенных (№15) и 2 - установление соответствия (№16)). Часть С предполагает одно задание – решение задачи на установление молекулярной формулы органического вещества (№ 17).


Спецификация административной работы:


п/п

Виды проверяемых

знаний и умений

Уровень

сложности

заданий

Максимальный

балл за выполнение

задания

Примерное

время

выполнения

(в минутах)

1.



















2.




Задания с выбором ответа:

-химический элемент

-вещество (определять строение- вид связи, тип крислаллической решетки, изомеры и гомологи , степень окисления элементов в веществе, классификацию вещества, знать номенклатуру и т.д.)

-химическая реакция (составлять уравнения химических реакций различных типов: ОВР, ионного обмена, гидролиза и т.д.)

- познание и применение веществ и химических реакций (характеризовать общие свойства хим. элементов и их соединений на основе положения в ПСХЭ, состав, свойства; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия)

Решить задачу.

-проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям


Итого


базовый

базовый

повышенный






базовый




базовый









повышенный

высокий


1

5

2






5




3









2

3


21


1

10

3






10




6









3

7


40


Критерии оценивания контрольной работы по химии.


90% – 100% 19 -21 балл оценка «5»

75% – 89% 16 – 18 баллов оценка «4»

60% - 74% 13 – 15 баллов оценка «3»

До 59% до 12 баллов оценка «2»




Ответы к контрольной работе:


1 вариант

тестовые задания части А:

1-б 2- а 3- г 4- а 5- в 6-а 7- г

8- б 9-г 10-в 11-а 12-в 13-а 14-а


Задания части В:

15 – в Решение: М(С 2Н 6) = 30г/моль

w (N) = Ar (Н) * n / M (С 2Н 6) * 100% = 1*6 / 30 * 100% =20%


16. 1- в 2- г 3- б 4-а


Задания части С:

17. С 2Н 4

Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,25 г/л = 28 г/моль

n (С) = 28 *0,8571 / 12 = 2

n (Н) = 28 * 0,1429 / 1 = 4 С/ Н = 2/4, С 2Н 4





2 вариант

тестовые задания части А:

1-б 2- в 3- г 4- б 5- а 6-а 7- г

8- а 9-б 10-б 11-в 12-г 13-г 14-а


Задания части В:

15 – а Решение: М(НNO3)= 63г/моль

w (N) = Ar (N) * n / M (HNO3) * 100% = 14*1/63 * 100% =22,2%


16. 1- г 2- в 3- а 4-б


Задания части С:

17. С3Н8

Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,97 г/л = 44г/моль

n (С) = 44*0,82 / 12 = 3

n (Н) = 44 * 0,18 / 1 = 8 С/ Н = 3/8, С3Н8



Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей