Смотрите запись вебинара для учителей о современных инструментах, повышающих эффективность обучения в классе и дистанционно

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 18.05.2024 10:03

Полянцева Наталья Сергеевна

Преподаватель математики

43 года

1 179

42 860

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Усмань

Специализация

Математика

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Интегрированный урок по теме «Кислородсодержащие соединения неметаллов» «Технология обработки текстовой информации с помощью текстового редактора Word»

Категория: Прочее

18.12.2018 18:40

Бинарный урок по дисциплинам "Информатика" и "Химия" 1 курс СПО

Просмотр содержимого документа
«Диктант»

Номер вопроса	Параметры форматирования	Ответ
	Шрифт Arial, 16 пт, курсив
	Шрифт Verdana, 18 пт, синий
	Шрифт Book Antiqua, 14 пт, с тенью, оранжевый
	Заливка ячейки 10% серого
	Обрамление ячейки двойной линией
	Выравнивание по центру, цвет зеленый, контур
	Шрифт Calibri, 20 пт, полужирный, подчеркивание

Просмотр содержимого документа
«Закрепление»

Азотная и концентрированная серная кислота проявляет при взаимодействии с металлами свойства:

Этот кислотный оксид не взаимодействует с водой:

Эта кислота разлагает ткани, бумагу, древесину:

Соли этой кислоты используются как удобрения, влияют на вегетативные органы растений:

Соли этой кислоты оказывают наибольшее влияние на генеративные органы растений:

Соединения этого неметалла используются как ядохимикаты:

Качественной реакцией на сульфат-ион является действие иона:

Сила кислородсодержащих кислот неметаллов при движении вниз по группе:

Этот галоген не встречается в природе:

Все изотопы этого элемента VI А группы радиоактивны:

Просмотр содержимого документа
«ИТ карта 2»

Министерство образования и науки РФ

ФГОУ СПО Усманский промышленно-технологический колледж

«Утверждаю»

зам. директора по УР

Терновых С.В._________

ИНСТРУКЦИОННО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

по выполнению практической работы №

Дисциплина «Информатика»

ТЕМА: «Технология обработки текстовой информации в текстовом редакторе Word»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Закрепить способы и приемы редактирования и форматирования текстовой информации в прикладной программе MS Word.

ЗАДАЧИ ЗАНЯТИЯ: Используя многозадачность операционной системы Windows осуществить работу по редактированию и форматированию текстовой информации в MS Word, уравнивание реакций в программе Table.

НОРМА ВРЕМЕНИ: 90 минут.

ЛИТЕРАТУРА: Угринович Н.Д. Информатика и информационные технологии. Учебное пособие для 10-11 классов. Углубленный курс. Лаборатория Базовых Знаний, 2000. – 440 с.

§§ 11.4, 11.5

ОБОРУДОВАНИЕ: ПЭВМ, инструкционные карты, образцы заданий.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ:

№	Содержание работы	Оборудование материалы	Инструктивные указания
1	Запустить «Конструктор тестов. Тренажер»	ПЭВМ	Папка «Открытый урок» → ярлык «Конструктор тестов. Тренажер»
2	Открыть текстовый документ «Диктант»	ПЭВМ	Папка «Открытый урок» → «Диктант» → двойной щелчок мышью
	Изменить название шрифта		Формат→Шрифт или на панели инструментов
	Изменить размер шрифта		Формат→Шрифт или на панели инструментов
	Изменить начертание шрифта		Формат→Шрифт или на панели инструментов
	Изменить цвет шрифта		Формат→Шрифт или на панели инструментов (рисования)
	Видоизменить текст		Формат→Шрифт
	Залить ячейку		Выделить ячейку→Формат→Граница и заливка→Заливка
	Обрамление ячейки границей		Выделить ячейку→Формат→Граница и заливка→Граница→Рамка
	Выравнивание в ячейке		Выделить ячейку→На панели инструментов форматирования или Формат→Абзац→Выравнивание
3	Открыть текстовый документ «Неметаллы»		Папка «Открытый урок» → «Неметаллы» →двойной щелчок
	Сменить раскладку клавиатуры		ALT+SHIFT или Индикатор на панели задач
4	Запустить программу TABLE		Папка «Открытый урок» → ярлык «PL Table»
	Использование буфера обмена		Выделить текст Правка→Копировать, перейти в программу Table, закладка «Уравнять реакцию» Правка→Вставить или на панели инструментов
	Сохранение документа		Файл→Сохранить или на панели инструментов
5	Завершение работы с приложением		Файл→Выход или использовать системное меню
6	Завершение работы на ПК		Пуск→Выключение

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ОТЧЕТА:

Представить для проверки файлы «Диктант», «Неметаллы», «Закрепление»

Преподавать: Полянцева Н.С.________

Практическое занятие рассмотрено на заседании цикловой комиссии естественно-научных дисциплин, ОБЖ и спорта и рекомендовано на утверждение.

Протокол №____от_______2011г.

Председатель комиссии _________ Бойко Н.В.

Просмотр содержимого документа
«Кислородсодержащиесоединения неметаллов»

Таблица 1. Сравнительная характеристика кислотных оксидов, образуемых элементами подгруппы кислорода.

Химический знак элемента	Физическое свойство простого вещества.	Соединение с кислородом с высшей степенью окисления
Химический знак элемента	Физическое свойство простого вещества.	Химическая формула	Свойства
O S	О₂- бесцветный газ. Кристаллическое вещество желтого цвета. Электрический ток не проводит.		Бесцветная летучая жидкость. При взаимодействии с водой образуется серная кислота (сильная кислота).
Se	Кристаллическое вещество серого цвета. Электрический ток проводит, но слабо (полупроводник).		Кристаллическое вещество. При взаимодействии с водой образуется селеновая кислота (по силе и свойствам сходная с серной кислотой).
Te	Кристаллическое вещество серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Электрический ток проводит лучше, чем селен.		Кристаллическое вещество. Реагирует с водой при повышенной температуре, при этом образуется теллуровая кислота (очень слабая).

Таблица 2. Сравнительная характеристика высших оксидов, образуемых элементами подгруппы азота.

Химический знак элемента	Физические свойства простого вещества.	Кислородные соединения с высшей степенью окисления.
Химический знак элемента	Физические свойства простого вещества.	Химическая формула	Свойства
N	N₂-бесцветный газ, малорастворим в воде. Температура кипения - 196ºC.	N₂O₅	Бесцветное кристаллическое вещество. При взаимодействии с водой образуется азотная кислота.
P	Существует в виде нескольких аллотропных видоизменений. Важнейшие из них: 1.Белый фосфор – бесцветное твердое вещество, режется ножом (под водой); 2.красный фосфор – порошкообразное вещество; 3.черный фосфор – твердое вещество, напоминает графит.	P₂O₅	Белое порошкообразное гигроскопическое вещество. При взаимодействии с водой при обычной температуре образуется метафосфорная кислота, а при нагревании – ортофосфорная (обе кислоты гораздо слабее азотной и относятся к кислотам средней силы).
As	Хрупкое кристаллическое вещество с металлическим блеском.	As₂O₅	Белое стекловидное вещество, расплывающееся на воздухе. При взаимодействии с водой образуется мышьяковая кислота (она слабее H₃PO₄)
Sb	Хрупкое кристаллическое вещество с металлическим блеском.	Sb₂O₅	Желтоватый порошок. Судя по составу солей, этому оксиду соответствует слабая одноосновная сурьмяная кислота. Известны её соли – KSb(OH)₆и др.
Bi	Хрупкое кристаллическое вещество красновато-белого цвета.	Bi₂O₅	В чистом виде не получен. Судя по составу солей (висмутат натрия NaBiO₃ и др.), этому оксиду соответствует неустойчивая и слабая висмутовая кислота.

Таблица 3. Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.	Примеры.
Кислотные оксиды реагируют:
1)с основаниями
2)с основными оксидами.
3)с водой (большинство кислотных оксидов).
4)с некоторыми солями (менее летучие кислотные оксиды вытесняют из солей более летучие).

Таблица 4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов находятся

до водорода

после водорода

В зависимости от активности метала и от условий протекания реакций могут выделяться ______, _______ или _________.

В этих реакциях сера восстанавливается от степени окисления +6 только до степени окисления +4 (выделяется ________).

Таблица 5. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Активными (Ca, Mg, Zn)			Средней активности (Fe, Cr, Ni)		Малоактивными (Pb, Cu, Hg, Ag)		Благо- род- ными (Au,Pt, Os, Ir)
Если HNO₃ концен-трирован-ная.	Если HNO₃ разбав-ленная.	Если HNO₃очень разбав-ленная.	Если HNO3 концен-трирован-ная.	Если HNO₃разбав-ленная.	Если HNO₃ концен-триро-ванная.	Если HNO₃ разбав-ленная.

Диктант

Какая степень окисления хлора в молекуле KClO₃?
Какой тип химической связи в молекуле Br₂?
Даны два соединения H₂S и H₂Se, какой из этих соединений наиболее полярное?
Какой химический элемент является самым электроотрицательным?
Как называется вещество, формула которого O₃?
С каким из перечисленных веществ вода вступает во взаимодействие: CO; SO₂; S; O₂; NO?
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать азот: H₂O; H₂; SO₃; H₂Se?
К галогенам относится вещество: Te; O₂; I₂; SO₃?
Какое из приведенных соединений содержится в природе и служит для получения фосфора: Ca (H₂ PO₄); Ca₃ (PO₄)₂; Mg₃(PO₄)₂? Название этого вещества.
Какое из удобрений содержит больше питательных элементов: аммофос, двойной суперфосфат, нитрофоска.

Тест.

Несолеобразующим оксидом является:

CO;

CO₂;

SO₂;

SiO₂.

Основу силикатного кирпича составляют соединения:

Na₂ CO₃;

K₂ SO₄;

CaSiO₃;

Cu(OH)₂.

В молекулах простых веществ неметаллов тип химической связи:

Ионная;

Водородная;

Ковалентная полярная;

Ковалентная неполярная.

Какое из соединений галогенов обладает в растворе кислотными свойствами:

NaCl;

KJO₃;

HClO;

LiF.

Для вулканизации каучука применяют:

Азот;

Углерод;

Хлор;

Сера.

Какая из солей применяется в сельском хозяйстве как удобрение?

(NH₄)₂ SO₄;

AlPO₄;

CO₃;

Cu(NO₃)₂.

При помощи какого реактива можно получить фосфорную кислоту из фосфора:

O₂;

K₂SO₄;

HNO₃;

HCl.

У атома какого элемента окислительная способность выше:

……2s²2p³;

……3s² 3p³;

……3d¹⁰ 4s² 4p³;

……4d¹⁰5s² 5p³;

Реакции горения аммиака в присутствии катализатора соответствует уравнение:

4NH₃+ 5O₂ → 4NO + 6H₂O;

4NH₃+ 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O;

2NH₃+ O₂ → 3H₂ + 2NO;

2NH₃ + 3O₂ → 2HNO₂ + 2H₂O.

Как заменитель дрожжей в хлебопекарной промышленности используется вещество:

Нитрат аммония;

Карбонат кальция;

Гидрокарбонат аммония;

Фосфат натрия.

Просмотр содержимого документа
«Опорные схемы по кислорода»

Опорные схемы по кислородсодержащим соединениям неметаллов

Оксиды неметаллов

Номер группы	III A	IV A	V A	VI A	III A
Высший оксид	R₂O₃	RO₂	R₂O₅	RO₃	R₂O₇

Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов.

Кислотные оксиды реагируют:

1)с основаниями

2)с основными оксидами.

3)с водой (большинство кислотных оксидов).

4)с некоторыми солями (менее летучие кислотные оксиды вытесняют из солей более летучие).

Кислородсодержащие кислоты неметаллов

Номер группы

III A

IV A

V A

VII A

Формула кислоты с высшей степенью окисления

HRO₂ или

H₃RO₃

H₂RO₃

HRO₃

H₃RO₄

H₂RO₄

HRO₄

Химические свойства кислот (обыкновенные)

1	Кислота + Me (до H) → соль + H₂↑
2	Кислота + оксид Me → соль + H₂O
3	Кислота + основание → соль + H₂O
4	Кислота + соль → новая соль + новая кислота
5	Кислота + индикатор → изменение цвета

Окислительные свойства азотной кислоты.

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Активными

(Ca, Mg, Zn)

Средней активности

(Fe, Cr, Ni)

Малоактивными

( Pb, Cu, Hg, Ag)

Благо-

род-

ными

(Au,

Pt, Os,

Ir)

Дыеляет-

ся NO,

если HNO₃

концен-

трирован-

ная.

Выделяет-ся N₂O

или N₂, если HNO₃

разбавлен-

ная.

Выделяет-

Ся NO₃

(соли ом-

мония),

если HNO₃

очень разбавлен-

ная.

Не реаги-

рует, если

HNO₃

концен-

трирован-

ная.

Выделя-

ется

NO₂, NO,

N₂O, если HNO₃

разбав-

ленная.

Выделя-

ется

NO₂, если

HNO₃

концен-

триро-

ванная.

Выделя-

Ется

NO, если

HNO₃

разбав-

ленная.

Не реаги-

рует.

Окислительные свойства серной кислоты

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами, которые в

электрохимическом ряду напряжений металлов находятся

до водорода

после водород

В зависимости от активности металла и от условий протекания реакций могут выделяться SO₂, S или H₂S.

В этих реакциях сера восстанавливается от степени окисления +6 только до степени окисления +4 (выделяется SO₂)

Просмотр содержимого презентации
«Кислородсодержащие соединения неметаллов»

«Кислородсодержащие соединения неметаллов» «Технология обработки текстовой информации с помощью текстового редактора Word »

Открытие документа WORD

Двойной щелчок по названию файла в окне программы

Использовать левую клавишу мыши

Запустить программу WORD

Выполнить команду Файл →Открыть→Выбрать диск (Выбрать файл)

Работа с несколькими приложениями

Свернуть программы на панель задач

Используется системное меню

Восстанавливать окна свернутых приложений с панели задач

Используется указатель мыши

Форматирование символов. Добавление границ и заливки ячеек таблицы

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Формат →Шрифт

Использовать панель инструментов (форматирования)

Использовать панель рисования

Таблицы в MS WORD

Использовать горизонтальное меню

Вставка →Таблица→ Число строк и столбцов

Использовать панель инструментов (форматирования)

Переход от одного открытого документа к другому

Использовать кнопки свернутых документов, расположенные на панели задач

Выбор указателем мыши

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Окно → Документ

Вставка объекта WordArt

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Вставка → Рисунок →Объект WordArt

Использовать панель рисования

Использование буфера обмена

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команды Правка →Копировать

Правка→Вставить

Использовать панель инструментов (форматирования)

Сохранение документа

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Файл → Сохранить

Использовать панель инструментов (форматирования)

Завершение работы с приложением

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Файл → Выход

Использовать системное меню

Оксиды неметаллов V и VI групп главных подгрупп

Кислородсодержащие кислоты элементов V и VI групп главных подгрупп

Просмотр содержимого презентации
«Фронтальный опрос»

Открытие документа WORD

Двойной щелчок по названию файла в окне программы

Использовать левую клавишу мыши

Запустить программу WORD

Выполнить команду Файл →Открыть→Выбрать диск (Выбрать файл)

Работа с несколькими приложениями

Свернуть программы на панель задач

Используется системное меню

Восстанавливать окна свернутых приложений с панели задач

Используется указатель мыши

Форматирование символов. Добавление границ и заливки ячеек таблицы

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Формат →Шрифт

Использовать панель инструментов (форматирования)

Использовать панель рисования

Таблицы в MS WORD

Использовать горизонтальное меню

Вставка →Таблица→ Число строк и столбцов

Использовать панель инструментов (форматирования)

Переход от одного открытого документа к другому

Использовать кнопки свернутых документов, расположенные на панели задач

Выбор указателем мыши

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Окно → Документ

Вставка объекта WordArt

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Вставка → Рисунок →Объект WordArt

Использовать панель рисования

Использование буфера обмена

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команды Правка →Копировать

Правка→Вставить

Использовать панель инструментов (форматирования)

Сохранение документа

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Файл → Сохранить

Использовать панель инструментов (форматирования)

Завершение работы с приложением

Использовать горизонтальное меню

Выполнить команду Файл → Выход

Использовать системное меню

-75%

Курсы повышения квалификации

Речевая подготовка детей к школе на современном этапе

Продолжительность 72 часа

4000 руб.

1000 руб.

Информатика 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по математике 4...

Русский язык 4 класс ФГОС

За страницами учебника. Литература....

Биология. Сложные вопросы. Зоология

Физика 11 класс

Каникулы с пользой. 1-4 классы

Видеоуроки по информатике 6 класс (к...

Скачать

Интегрированный урок по теме «Кислородсодержащие соединения неметаллов» «Технология обработки текстовой информации с помощью текстового редактора Word»

Просмотр содержимого документа
«Диктант»

Просмотр содержимого документа
«Закрепление»

Просмотр содержимого документа
«ИТ карта 2»

Просмотр содержимого документа
«Кислородсодержащиесоединения неметаллов»

Просмотр содержимого документа
«Опорные схемы по кислорода»

Просмотр содержимого презентации
«Кислородсодержащие соединения неметаллов»

Просмотр содержимого презентации
«Фронтальный опрос»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Интегрированный урок по теме «Кислородсодержащие соединения неметаллов» «Технология обработки текстовой информации с помощью текстового редактора Word»

Просмотр содержимого документа «Диктант»

Просмотр содержимого документа «Закрепление»

Просмотр содержимого документа «ИТ карта 2»

Просмотр содержимого документа «Кислородсодержащиесоединения неметаллов»

Просмотр содержимого документа «Опорные схемы по кислорода»

Просмотр содержимого презентации «Кислородсодержащие соединения неметаллов»

Просмотр содержимого презентации «Фронтальный опрос»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Диктант»

Просмотр содержимого документа
«Закрепление»

Просмотр содержимого документа
«ИТ карта 2»

Просмотр содержимого документа
«Кислородсодержащиесоединения неметаллов»

Просмотр содержимого документа
«Опорные схемы по кислорода»

Просмотр содержимого презентации
«Кислородсодержащие соединения неметаллов»

Просмотр содержимого презентации
«Фронтальный опрос»