Инструкция к практической работе 9 класс "Электролитическая диссоциация"

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»»

Цель работы: изучить условия протекания ионообменных реакций в растворах электролитов.

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы:

Ход работы

Опыт 1. В пробирку с гранулой цинка прилейте 1 мл раствора серной кислоты H₂SO₄.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида бария BaCl₂ добавьте 1 мл раствора серной кислоты H₂SO₄.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 3. В пробирку с 1 мл раствора хлорида цинка ZnCl₂ добавьте 1 мл раствора сульфида натрия Na₂S.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 4. В пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO₄ добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 6. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H₂SO₄ добавьте 1 мл раствора карбоната натрия Na₂CO₃.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 7. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO₄.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Если реакция не идет, укажите причины.

Оформление работы

По результатам эксперимента заполните таблицу:

Запишите общий вывод по практической работе.

Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если ___________.