Гидролиз - справочное пособие для занятия в ОДОД

Гидролиз – это химическая реакция взаимодействия вещества с водой без изменения СО.

Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO₄, HClO₃, H₂SO₄, H₂SeO₄, HNO₃, HMnO₄ и т.п.

Слабые кислоты: HF, H₂S, HCN, HClO, HNO₂, H₂SO₃,H₃PO₄, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂SiO₃, H₃AsO₄ и другие.

Сильные основания: LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Sr(ОН)₂,

Слабые основания: NH₄OH, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ , Zn(OH)₂ , Fe(OH)₃, Al(OH)₃  и т.д. (большинство нерастворимых гидроксидов металлов)

Соли

Сильное основание + сильная кислота

Слабое основание + сильная кислота

Гидролиз по катиону

Сильное основание + слабая кислота

Гидролиз по аниону

Слабое основание + слабая кислота

Гидролиз и по аниону

и по катиону

Примеры соединений

KCl, NaNO₃, Na₂SO₄, BaI₂, KMnO₄ и т.д.

CuCl₂, Zn(NO­₃)₂, Al ₂(SO₄)₃, ZnBr₂, Pb(NO₃)₂, Cr₂(SO₄)₃ , AlCl₃ и т.д.

Na₂CO₃, Na₂S, CH₃COONa, Na₂SiO₃, KCN, K₃PO₄ и т.д.

FeCO₃, Cr₂S₃, (CH₃COO)₃Al, , PbCN, (NH₄)₃PO₄ и т.д.

Среда

Нейтральная pH = 7

Кислая pH

Щелочная pH 7

Близкая к нейтральной

(pH ~ 7), зависит от силы электролитов – продуктов гидролиза

Уравнения гидролиза

Гидролизу не подвергаются, т.к. единственным

малодиссоциирующим

соединением является H₂O, поэтому никаких расчётов не имеется.

Cu²⁺ + Н₂О ⇄ CuOH⁺ + H⁺

CuCl₂ + Н₂О⇄ CuOHCl + HCl

CN^- + H₂O ⇄ HCN + OH^-

KCN + H₂O ⇄ HCN + KOH

CH₃COO^– + NH₄⁺ + H₂O⇄ CH₃COOH + NH₄OH

K_г (константа гидролиза)

α_г (степень гидролиза)

[H⁺] ; [OH^-]

pH