Фосфор и его соединения

«Фосфор и его соединения».

Предмет: химия.

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения урока: фронтальная, групповая

Класс: 9

Цель: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, возможные степени окисления фосфора на основании строения его атома, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи:

• Рассмотреть особенности строения атома фосфора,

• Познакомиться со свойствами простых веществ, сравнить аллотропные модификации фосфора,

• Изучить химические свойства и получение фосфора

• познакомиться со свойствами кислородсодержащих соединений: оксидом фосфора (V), фосфорной кислотой и ее солями

• Показать применение и значение фосфора в природе и жизни человека

• Развивать навыки исследовательской деятельности учащихся.

• совершенствовать познавательный интерес учащихся к предмету химии и информатики, стимулировать к поиску дополнительной информации и краеведческого материала;

• Прививать навыки работы в парах.

• воспитывать у обучающихся любовь к предмету

Ход урока:

1 Организационный момент.
УЧИТЕЛЬ. Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Менделеева и я не сомневаюсь в том, что вас ждут новые открытия, потому что, по словам Ж. Пиаже «понять что-либо значит открыть вновь». Сегодня на уроке речь пойдет о химическом элементе, участвующем в детективной истории, отрывок из которой вы сейчас прочитаете (читают отрывок из книги) (слайд 1) «…Да. Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видывал. Из ее пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана…Страшный пес величиной с молодую львицу. Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте»
Узнали? Что же это за произведение? 
(Ответ детей)
Да, вы правы. Это отрывок из произведения Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей». Назовите химический элемент, который использован в этой истории.
УЧАЩИЕСЯ. Фосфор. Или другие ответы
УЧИТЕЛЬ. Какова тема сегодняшнего урока?

УЧАЩИЕСЯ. Формулируют тему урока.

УЧИТЕЛЬ. Молодцы! Действительно, тема сегодняшнего урока «Фосфор, его строение, свойства, применение». Откройте тетради и запишите тему урока. Вместе с учащимися учитель формулирует цель урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре, его аллотропных модификациях, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека.

Проблема: как вы думаете, почему не светится фосфор, нанесенный на боковую сторону спичечной коробки? (слайд 3)

Какие версии возникают?

Как разрешить проблему? В ходе урока постараемся найти ответы на вопросы.

Учитель задает вопрос:

Что бы вы хотели узнать о фосфоре?

Я предлагаю совершить путешествие в страну «Фосфорная», сейчас мы с вами определим маршрут и составим план путешествия. Итак план нашего путешествия такав.

План путешествия: (слайд 4)

1.Фосфор как химический элемент.

А) Положение в периодической системе.

Б) Особенности строения атома.

В) Валентность, степени окисления.

(станция Физическая)

2. Нахождение в природе и его биологическое значение.

(ст. Историческая, ст. Биологическая)

3.Фосфор как простое вещество. Аллотропия. (ст. «Информационная»).

А) Физические свойства фосфора.

Б) Химические свойства фосфора.

В) Получение фосфора.

4. Важнейшие соединения фосфора.

А) Оксиды.

Б) Кислоты.

В) Соли. (ст. «Экспериментальная»)

5. Применение фосфора и его соединений. (ст. «Практическая»,

6.Тестирование. (ст. «Конечная»).

Ребята, у каждого из вас на столе лежит путевая карта и путевой дневник, в котором вы будете делать необходимые записи.

Но прежде чем отправиться на первую станцию, вы должны получить ключ-пропуск. Плата за него - это ваши знания.

Вопросы викторины по первому пункту плана: (слайд 5)

1. Где проживает в периодической системе фосфор? Какова его улица, № дома, квартиры? Обратимся к периодической таблице.

2. Зарисуйте строение атома фосфора и сравните с атомом азота.

3. Какую валентность может проявлять фосфор?

-Вернемся к плану урока

1. Какие степени окисления может проявлять фосфор? Ответить на этот вопрос нам поможет задание на карточках по вариантам.

2. Выполните задание на карточке «Степени окисления». (2 мин.)

Об-ся делают соответствующие записи и выводы:

особенности электронного строения атома фосфора (в сравнении с азотом): 1) наличие свободных d-орбиталей; 2) размер атома фосфора и почти в 2 раза больше, чем у азота. Эти особенности определяют наличие различий в свойствах азота и фосфора. Р проявляет восстановительные свойства сильнее (по отношению к более ЭО элементам-неметаллам) и окислительные слабее (по отношению к металлам) по сравнению с азотом.

Учитель: - Итак, вы получаете пропуск на станцию «Историческая».

Станция «Историческая».

Совершим экскурсию в историю. Сообщение об-ся История открытия фосфора

Учитель. – Мы покидаем ст. «Историческая» и посетим ст. «Биологическая»

Станция «Биологическая». (слайд 6)

На ст. «Биологическая» мы узнаем, где в природе находится фосфор и каково его биологическое значение хлора? Сообщение об-ся «Биологическое значение фосфора».

Давайте познакомимся с природными соединениями фосфора. (У каждого на столах образцы фосфорита и аппатита)

( Р - 0,08% в земной коре) Живые организмы; Фосфориты: Са₃(РО₄)₂

Аппатиты: 3Са₃(РО₄)₂СаF₂, 3Са₃(РО₄)₂СаСI₂

Учитель. -Покидаем станцию «Биологическая» и переходим на станцию «Информационная»

Станция «Информационная». (слайд 7,8,9) На этой станции мы изучим фосфор как простое вещество. Аллотропия.

Чтобы попасть на эту станцию, мы должны с вами вспомнить аллотропию

Учитель: - Что вы узнали на этой станции? Ответьте на мои вопросы?

- Какие аллотропные модификации образует фосфор?

- Какой фосфор светится?

- Какой Р имеет запах?

- Какой фосфор более активный?

- Какой является полупроводником?

- Как называют соединения фосфора с металлами?

- Какую валентность и степень окисления проявляет фосфор в фосфидах, фосфине?

- С какими веществами фосфор проявляет окислительные свойства? восстановительные свойства? Работа с информационным диском

Заполнение путевого листа (таблицы) Фосфор как простое вещество.(приложение 3)

Учитель.

-Перейдем к пункту плана «Важнейшие соединения фосфора.

- Какой высший оксид образует фосфор и кислоту?

А) Оксид Р₂О₅. (Б) Кислота Н₃РО₄(ортофосфорная).

Беседа:

- Какого агрегатного состояния ортофосфорная кислота?

- Какого агрегатного состояния оксид Р?

- Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой

-Сколько видов солей образует ортофосфорная (фосфорная) кислота?

Учитель: Узнав много нового, мы покидаем станцию «Информационная» и переходим на станцию «Экспериментальная»

Станция «Экспериментальная» (слайд 10,11)

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли:

Вам выданы три пробирки с растворами поваренной соли, фосфатом натрия и сульфатом натрия. необходимо, пользуясь инструкцией, распознать, в какой из трех пробирок находится фосфат, т. е. вспомнить качественную реакцию на PO₄^{3- (}Проводят лабораторный опыта «Качественная реакция на фосфаты» Делают вывод и в путевой дневник записывают уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

3 Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓)

Итак, следующая Станция «Практическая» (слайд 12)

Применение фосфора и его соединений

Великий Гетте сказал: «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

На этой станции вы узнаете, где используются вещества, содержащие фосфор. (Сообщение обучающегося: «Применение фосфора и его соединений»)

Учитель. Не могу не сделать дополнение, во время Великой Отечественной войны создавали искусственные созданные дымовые завесы, которые помогли сохранить жизнь тысячам советским бойцов. Они использовались как прикрытие переправ через Волгу у Сталинграда, при форсировании Днепра, задымление Кронштадта и Севастополя – это далеко не полный перечень.

Эти завесы создаются при помощи дымообразующих веществ; одним из первых был использован белый фос­фор. При дроблении его на воздухе одновременно про­исходит горение твердого продукта и испарение неуспев­шего сгореть фосфора с последующим воспламенением, но уже в воздушной среде. При горении образуются ок­сиды фосфора в виде пересыщенного пара, который час­тично конденсируется и одновременно вступает в реак­цию с парами воды, содержащимися в воздухе. Дымовая завеса при использовании белого фосфора состоит из частичек оксидов и капель фосфорных кислот

Итак, Станция «Конечная». (слайд 13)

Сейчас самый подходящий момент обратиться к проблемам поставленным в начале урока: прав ли был А. Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей? Не допустил ли он химической ошибки в своем произведении?

Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть раскрашена белым фосфором.

Беседа:

- Какой фосфор применяют для производства спичек?

-Какое вещество применяется для осушения газов и жидкостей?

-Где используют фосфорную кислоту?

Тестирование

1. К аллотропным модификациям фосфора относят:

А) фосфор кристаллический, Б) фосфор черный, В) фосфор ромбический

1. Формула белого фосфора: А) Р_х Б) Р₄ В) Р

2. Степень окисления фосфора в веществе К₃РO₄ равна: А) + 1 Б) + 3 В) +5

3. Формула фосфида алюминия: А) AlРО₄ Б) АlР В) Аl(РO₃)₃

4. Формула ортофосфорной кислоты А) H₂РO₄ Б) HРO₃ В) H₃РO₄

6. Вещество, применявшееся для создания дымовых завес во время Великой Отечественной войны:

А) Р₂O₃ Б) Р красный В) Р₂O₅

7. Вещество, применяющееся для осушения газов и жидкостей:

А) Р черный Б) Р белый В) Р красный В) оксид фосфора

Ответы:

Самопроверка: «5» – 0 ошибок, «4» –1-2 ошибки, «3» – 3-4 ошибки, «2» – 5-6 ошибок

Рефлексия:

- Какое открытие я сегодня сделал для себя?

-Самым трудным для меня сегодня было…

- Какую цель мы ставили перед уроком?

-Достигли мы этой цели?

- Смогли мы приоткрыть тайну одной природной загадки?

-Какое практическое значение имеет для вас полученные знания и умения?

VI. Д/з: Прочитайте стихотворение, составьте цепочку превращений и осуществите ее.

В мире превращений, вы знаете явления! Пусть эти превращения дадут вам уравнения. Красный фосфор я сжигаю, к дымку воду приливаю,

Проверяю лакмусом, станет сразу красным он!

Добавили натрия гидроксид – цвет фиолетовый в колбе возник,

Потом получаем фосфат серебра, цветом – лимонная кожура.

Растворился осадок желтый, добавлением кислоты азотной…

Учащиеся составляют цепочку превращения и записывают соответствующие уравнения химических реакций P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 → H3PO4

Учитель: Хочется закончить урок стихотворением

Есть фосфор белый, чёрный, красный –

Три аллотропных формы есть.

Вот белый: это яд опасный,

Слегка нагреешь, вспыхнет весь.

Его назвали «Светоносный»

За то, что в полной темноте

Свет испускает белый фосфор

В воздушной находясь среде.

Известен людям фосфор красный,

Ведь спички зажигают все.

В составе смеси безопасной

Он есть на каждом коробке.

Запомним: в спичечной головке

Смесь соли с солью Бертолле.

Мы чиркнем спичкой о коробку

И вмиг окажемся в тепле.

Технологическая карта к уроку по теме

«Фосфор и его соединения».

Предмет: химия.

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения урока: фронтальная, групповая

Класс: 9

Цель: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, возможные степени окисления фосфора на основании строения его атома, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи:

• Рассмотреть особенности строения атома фосфора,

• Познакомиться со свойствами простых веществ, сравнить аллотропные модификации фосфора,

• Изучить химические свойства и получение фосфора

• познакомиться со свойствами кислородсодержащих соединений: оксидом фосфора (V), фосфорной кислотой и ее солями

• Показать применение и значение фосфора в природе и жизни человека

• Развивать навыки исследовательской деятельности учащихся.

• совершенствовать познавательный интерес учащихся к предмету химии и информатики, стимулировать к поиску дополнительной информации и краеведческого материала;

• Прививать навыки работы в парах.

• воспитывать у обучающихся любовь к предмету

Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

Личностные УУД:

1.Установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом; эстетическое оценивание учебного материала, обеспечивающее личностный моральный выбор на основе социальных и личностных ценностей; осознание смысла познания данной темы урока

Познавательные УУД:

1.Формулирование познавательной цели

Постановка и формулирование проблемы

Поиск необходимой информации по данной теме о фосфоре и его соединениях

Умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной формах

Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и следствия простых явлений.

2. Сформировать умение строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

3.Совершенствовать навыки работы с научным текстом, рисунками, видеоматериалом.

Коммуникативные УУД:

1.Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие при работе в паре.

Регулятивные УУД:

1. Постановка учебной задачи,

2. Составление плана исследовательской деятельности

3. Прогнозирование результата

4. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Предметные результаты: 1) формировать умения отличать аллотропные модификации фосфора

2) формировать умения понимать смысл биологическое значение фосфора в природе и жизни человека

Оборудование: нитрат серебра, фосфат натрия, хлорид натрия, сульфат натрия, штатив с пробирками.

ТСО: мультимедийное оборудование, презентация к уроку, путевой лист.

Технологическая карта урока

Приложение 1.

История открытия фосфора

В 1669 г. солдат-алхимик Хённинг Бранд в поисках “философского камня” выпаривал солдатскую мочу. К сухому остатку он добавил древесный уголь и смесь начал прокаливать. С удивлением и страхом он увидел, как в его сосуде возникло зеленовато-голубоватое свечение. “Мой огонь” – так назвал Брант холодное свечение паров открытого им белого фосфора. До конца своей жизни Бранд не знал, что он открыл новый химический элемент, да и представления о химических элементах в то время отсутствовали. Бранд продаёт свой секрет дрезденскому алхимику Крафтсу. Кафтс, купив у Бранда его, тайну поторопился преподнести фосфор, выдав его за своё собственное открытие, ганноверскому королю. Открытие вызвало большую сенсацию. После того как с фосфором познакомился ряд высокопоставленных и коронованных особ континента, он перекочевал во дворец английского короля Карла II, и здесь, возможно, с фосфором познакомился впервые Бойль. В свою очередь, якобы ничего не зная о способе получения фосфора кроме того, что он “происходит из каких-то животных ресурсов”, Бойль опять-таки самостоятельно разрешил задачу получения фосфора из мочи. Через Бойля этот способ и получил всеобщую известность.

Приложение 2.

Биологическое значение фосфора.

Академик А. Е. Ферсман назвал фосфор «эле­ментом жизни и мысли», и это не литературное преуве­личение. В организме животных фосфор сосредоточен глав­ным образом в скелете, мышцах и нервной ткани. Тело человека содержит в среднем около 1,5 кг фосфора. Из этой массы 1,4 кг приходится на кости, около 130 г— на мышцы и 12 г—на мозг и нервы . Почти все физио­логические процессы, происходящие в нашем организ­ме, связаны с превращениями фосфорорганических ве­ществ. Главную роль в жизни играет фосфор, входящий в органические в-ва (нуклеиновые кислоты, фосфопротеиды, белки, АТФ), без которых жизнь невозможна.

Фосфор обнаружен во всех органах зеленых растений: в стеблях, корнях, листьях, но больше всего его в плодах и семенах. Растения накапливают фосфор и снабжают им животных.

Основным источником фосфора для чело­века служит пища. Потребность взрослого человека в фосфоре составляет 1,2 г в день. При недостатке фосфора в пище организм может некоторое время использовать его за­пасы, находящиеся в костной ткани, при этом кости начинают разрушаться. При малобелковом рационе у человека резко воз­растает потребность в фосфоре. Наиболее ценные источники легкоусвояемого фосфо­ра — яичный желток, молоко, сыр, бобы, горох. В злаках и овощах фосфор содержит­ся в форме трудноусвояемых фосфатов — нерастворимых смешанных кальциевых и магниевых солей фитиновой кислоты. Всасыванию фосфора способствует вита­мин D.

Как мы увидели, он является «несущим свет» не только в прямом смысле. Это фосфор приносит нашим полям плодородие, а в наши дома — обилие продуктов; фосфор дает «жизненную силу» животному и растительному организму.

Приложение 3.

Фосфор как простое вещество.

Приложение 4.

Соединения фосфора.

Информационная таблица

Приложение 5.

Тест

1. К аллотропным модификациям фосфора относят:

А) фосфор кристаллический, Б) фосфор черный, В) фосфор ромбический

2. Формула белого фосфора: А) Р_х Б) Р₄ В) Р

3.Степень окисления фосфора в веществе К₃РO₄ равна: А) + 1 Б) + 3 В) +5

4.Формула фосфида алюминия: А) AlРО₄ Б) АlР В) Аl(РO₃)₃

5.Формула ортофосфорной кислоты А) H₂РO₄ Б) HРO₃ В) H₃РO₄

6. Вещество, применявшееся для создания дымовых завес во время Великой

Отечественной войны: А) Р₂O₃ Б) Р красный В) Р₂O₅

7. Вещество, применяющееся для осушения газов и жидкостей:

А) Р черный Б) Р белый В) Р красный

Приложение 6

Путевой лист.

1. Фосфор в природе. (0,08% в земной коре)

Фосфориты: Са₃(РО₄)₂, Аппатиты: 3Са₃(РО₄)₂СаF₂, 3Са₃(РО₄)₂СаСI_2.

Живые организмы (растения, животные, человек).

1. Фосфор как химический элемент.

1. Фосфор как простое вещество.

2. Химические свойства фосфора t⁰

А) Окислительные свойства (с Ме) 1) Р + Mg =

Б) Восстановительные свойства (с неМе, щелочами, сильными окислителями)

1) с неМе: Р + О₂ = Р₄ + О₂ =

Р + Сl₂ = Р + Сl₂ =

P + S = Р + Н₂ =

2) со щелочами: P + KOH + H₂O =

1. С сильными окислителями: P + KClO₃ (хлорат калия) =

3. Получение фосфора:

1. Соединения фосфора:

Соли фосфорной кислоты

фосфаты (III) гидрофосфаты (II) дигидрофосфаты (I)

(нераствор.) (малораствор.) (растворим.)

III III II II I I

Са₃(РО₄)₂, Na₃PO₄ CaHPO₄, Na₂HPO₄ Ca(H₂PO₄)₂, NaH₂PO₄

(С увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается)

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли:

Na₃PO₄ + AgNO₃ =

Сокращ. ионное ур-е:

5. Тестирование. Ответы:

Самопроверка: «5» – 0 ошибок, «4» –1-2 ошибки, «3» – 3-4 ошибки, «2» – 5-6 ошибок

«…Да. Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видывал. Из ее пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана…Страшный пес величиной с молодую львицу. Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте»

МКОУ « Щученская СОШ» Лискинского района Воронежской области

Презентация урока химии в 9 классе

по теме : «Фосфор и его соединения»

Подготовила учитель химии

Пащенко Галина Владимировна

Почему не светится фосфор, нанесенный на боковую сторону спичечной коробки?

План путешествия:

1. Фосфор как химический элемент.

А) Положение в периодической системе.

Б) Особенности строения атома.

В) Валентность, степени окисления.

( станция Физическая )

2 . Нахождение в природе и его биологическое значение.

(ст. Историческая, ст. Биологическая)

3. Фосфор как простое вещество. Аллотропия. ( ст. «Информационная»).

А) Физические свойства фосфора.

Б) Химические свойства фосфора.

В) Получение фосфора.

4. Важнейшие соединения фосфора.

А) Оксиды.

Б) Кислоты.

В) Соли. ( ст. «Экспериментальная»)

5 . Применение фосфора и его соединений. (ст. «Практическая»)

6. Тестирование. ( ст. «Конечная»).

Станция Физическая

• Где проживает в периодической системе фосфор?
• Какова его улица, № дома, квартиры? Зарисуйте строение атома фосфора и сравните с атомом азота.
• Какую валентность может проявлять фосфор?
• Выполните задание на карточке «Степени окисления»

Ст. Биологическая

• Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм
• Входит в состав скелета
• Входит в состав зубной ткани
• Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии
• Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности

Ст. Информационная Аллотропные модификации фосфора

Аллотропные модификации

Горение белого фосфора

Хранение белого фосфора

• Белый фосфор окисляется кислородом уже при обычных условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую .

Хар-ка

Свойства

в-ва

Белый фосфор -Р 4

Агрегатное состояние

Твердый, похожий на воск, режется ножом

Красный фосфор Р х

Цвет

Запах

Черный фосфор

Мягкий, порошкообразный

Белый с желтоватым оттенком

чесночный

Твердый, напоминает графит, жирен на ощупь

Кр. реш.

Темно-красный

Раств. в Н 2 О

молекулярная

темный

нет

Раств. в орг. р-лях

Не растворим

нет

Полимерная атомная

хорошая

Особ св-ва

Слоистая атомная

Не растворим

Не растворим

Не растворим

светится

Действие на орг-зм

Не растворим

Ядовит, вызывает ожоги и долго незаживающие раны, смерть

Хим. активность

Не светится

Очень активен

полупроводник

Не ядовит

Не ядовит

При нагревании

малоактивен

Ст. Экспериментальная

Оксид фосфора

Ортофосфорная кислота

Белый, рыхлый порошок, гигроскопичный. Хранят в герметически закрытых сосудах.

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли:

Вам выданы три пробирки с растворами поваренной соли, фосфатом натрия и сульфатом натрия. Опытным путем определите в какой из них содержится фосфат натрия

Ст. Практическая Применение фосфора

Ст. Конечная Тестирование

1.К аллотропным модификациям фосфора относят:

А) фосфор кристаллический, Б) фосфор черный, В) фосфор ромбический

2.Формула белого фосфора: А) Р х Б) Р 4 В) Р

3.Степень окисления фосфора в веществе К 3 РO 4 равна: А) + 1 Б) + 3 В) +5

4.Формула фосфида алюминия: А) AlРО 4 Б) АlР В) Аl(РO 3 ) 3

5.Формула ортофосфорной кислоты А) H 2 РO 4 Б) HРO 3 В) H 3 РO 4

6. Вещество, применявшееся для создания дымовых завес во время Великой Отечественной войны:

А) Р 2 O 3 Б) Р красный В) Р 2 O 5

7. Вещество, применяющееся для осушения газов и жидкостей:

А) Р черный Б) Р белый В) Р красный В) оксид фосфора

Д/з:

Прочитайте стихотворение, составьте цепочку превращений и осуществите ее.

В мире превращений, вы знаете явления!

Пусть эти превращения дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю, к дымку воду приливаю, Проверяю лакмусом, станет сразу красным он!

Добавили натрия гидроксид – цвет фиолетовый в колбе возник,

Потом получаем фосфат серебра, цветом – лимонная кожура. Растворился осадок желтый, добавлением кислоты азотной…

Учащиеся составляют цепочку превращения и записывают соответствующие уравнения химических реакций P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 → H3PO4