Электролитическая диссооциация. Ионные уравнения

Опрячина Д.П.

Проверка домашнего задания

• Электролиты – это вещества, которые

а) проводят электрический ток

б) не проводят электрический ток

2. Из приведенного перечня выберите электролиты:

O 2 , H 2 SO 4 , CaCl, Cu(OH) 2 , FeO,

HCl, H 2 , KOH, HNO 3 .

Электролитическая диссоциация.

Цель урока

• Сформировть представления об электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.
• Закрепить навыки составления уравнений электролитической диссоциации кислот, солей, оснований.
• Развить умение наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Кислоты:

Общие свойства кислот обусловлены наличием в их растворе катионов водорода.

HCl → H + + Cl -

HNO 3 → H + + NO 3 -

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Количество анионов определяется количеством катионов водорода

Кислота – это электролит, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Основания.

NaOH → Na + + OH -

Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

Число гидроксид – ионов, образующихся при диссоциации, равно заряду иона металлического элемента

Основание – это электролит, который в растворе образует катионы металла и гидроксид - анионы.

Соли.

K 3 PO 4 → 3K + + PO 4 3 -

Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2 -

Соль – это электролит, который в растворе образует катионы металла и анионы кислотного остатка.

Катионы Н +

Катионы Met +

соли

кислоты

основания

Анионы кислотного остатка X -

Гидроксид – анионы ОН -

Установите соответствие

1. NO 3 -

A ) Анионы

2. Zn 2+

Б) Катионы

3. H 2

Ионные уравнения реакции

Диссоциация сульфата натрия:

= 2Na + + SO 4 2 -

Na 2 SO 4

Na +

SO 4 2-

Na +

Диссоциация хлорида бария:

= Ba 2+ + 2Cl -

BaCl 2

Cl -

Ba 2+

Cl -

Взаимодействие ионов в растворе:

Cl -

Na +

Cl -

Ba 2+

SO 4 2-

Na +

Cl -

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами

*Они называются ионными реакциями

*А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Условия протекания рекций ионного обмена

• 1. Если образуется осадок ( ↓)

• 2. Если выделяется газ (↑)
• 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Алгоритм решения ионных уравнений

Даны растворы хлорида железа( III ) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами.

• Записать молекулярное уравнение реакции

+

+

KOH

KCl

Fe(OH ) 3

FeCl 3

=

3

3

расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей

KCl

Fe(OH) 3

+

+

KOH

FeCl 3

=

3

3

Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).

Fe(OH) 3

FeCl 3

KCl

KOH

Р

Р

Н

Р

+

KOH

KCl

Fe(OH) 3

+

=

3

3

FeCl 3

3. Написать полное ионное уравнение реакции.

ЗАПОМНИТЬ!!!

В ионных уравнениях формулы электролитов

1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном виде;

2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде;

Н

Р

Р

Р

KOH

Fe(OH) 3

KCl

+

+

3

3

=

FeCl

3

3

+

+

+

K +

Cl -

Cl -

+

K +

3

+

Fe(OH) 3

3

Fe 3+

3

3

=

OH -

Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их.

+

Cl -

+

3

+

K +

Cl -

Fe(OH) 3

+

+

3

K +

3

3

Fe 3+

3

=

OH -

5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов.

3

+

Fe(OH) 3

Fe 3+

=

OH -

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓+ 2Na + + 2Cl -

SO 4 2-

Ba 2+

= BaSO 4 ↓

+

Домашнее задание:

Запишите схемы диссоциации веществ:

Ba(OH) 2

Al Cl 3

H 3 PO 4

K 2 CO 3

Расписать уравнения в полном ионном и сокращенном виде:

NaOH+HCl →

ЛИТЕРАТУРА

• 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006.

• 2. Габриелян О.С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005.
• 3. Горковенко М.Ю. Химия 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.