Дидактический материал по теме «Азот и его соединения». 9 класс
1. Тест по теме «Соли аммония».
1. Для солей аммония справедливы утверждения:
а) большинство из них хорошо растворимы в воде;
б) все соли аммония в реакциях со щелочами при нагревании выделяют аммиак;
в) связи в ионе аммония ковалентные полярные;
г) кристаллическая решетка солей аммония молекулярного типа;
2. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:
| а) NH4Cl + KOH → | в) NH4OH + H3PO4 → |
| б) NH4NO3 + KCl → | г) NH3 + HCl → |
3. С хлоридом аммония в водном растворе реагируют:
| а) азотная кислота | б) нитрат серебра(I) | в) гидроксид калия | г) аммиак |
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Тема «Оксиды азота»
Задание. Заполните таблицу «Сравнительная характеристика оксида азота (II) и оксида азота (IV)».
| Признаки сравнения | Оксид азота (II) NO | Оксид азота (IV) NO2 |
| Физические свойства а) агрегатное состояние б) цвет, в) запах, г) растворимость в воде |
|
|
| При каких явлениях образуется? |
|
|
| Получение: а) в лаборатории б) в промышленности
|
|
|
3. Составьте уравнения превращений:
N2 → NH3 → (NH4)2SO4
↓
NO → NO2
4. Гидрокарбонат аммония применяют при выпечке некоторых хлебных изделий, т.к. при нагревании он разлагается с образованием газов, вспучивающих тесто, делающих его рыхлым. Напишите уравнение этой реакции.
Схема «Взаимодействие азотной кислоты с металлами»
|
АЗОТНАЯ КИСЛОТА | Концентрация | Металлы | Образующиеся оксиды |
| Очень разбавленная
| Все, кроме Pt, Au, Al, Cr, Fe
| N2O, N2, NH3, NH4NO3 |
| разбавленная | Активные металлы | N2O |
| Малоактивные металлы | NO |
| концентрированная | Al, Cr, Fe | Не реагируют |
| Все, кроме Al, Cr, Fe
| NO2 |
| любая | Pt, Au | Не реагируют |
План конспекта по теме «Азотная кислота» (для самостоятельной работы учащихся)
| Составьте структурную и электронную формулы. Чему равна степень окисления и валентность азота в азотной кислоте?
| Физические свойства азотной кислоты |
| НNO3 азотная кислота |
| 1. В лаборатории NaNO3 + H2SO4 =
2. В промышленности Этапы:
I. Подготовка аммиачно-воздушной смеси. II. Окисление аммиака кислородом воздуха на платиновой сетке: NH3 + O2 → III. Дальнейшее окисление NO до NO2: NO + O2 → IV. Растворение NO2 в воде и получение HNO3 : V. Очистка газов, выходящих в атмосферу, от оксидов азота. | Химические свойства азотной кислоты. Общие свойства: 1). HNO3= 2). HNO3 + NaOH → 3). HNO3 + CaCO3 → 4). HNO3 + CuO →
Специфические свойства HNO3 4 HNO3 = 2Н2О + 4 NO2 + О2 Выделяющийся «бурый газ» окрашивает кислоту.
Особенно ведет кислота по отношению к металлам: металлы не вытесняют водород из растворов азотной кислоты. Cu + HNO3 = (конц) |
Тест «Соединения азота»
Вариант 1
Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме азота?
| а) 2, 8, 1 | б) 2, 8, 2 | в) 2, 4 | г) 2, 5
|
Выберите уравнения практически осуществимых реакций:
| а) HNO3(разб.)+Сu → | б)Zn +HNO3(конц.) → | в)HNO3+MgCO3→ | г)CuO+KNO3 →
|
Укажите, какое уравнение иллюстрирует одну из стадий процесса промышленного производства азотной кислоты:
а) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O б) 5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO в) N 2 + O2 → 2NO
Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:
| а) N2O | б) NO | в) NO2 | г) Na3N
|
Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:
| а) NO2 | б) NO | в) N2 | г) NH3 |
Тест «Соединения азота»
Вариант 2
1.Значение высшей валентности азота равно:
2. С концентрированной азотной кислотой реагируют металлы:
| а) натрий | б) алюминий | в) цинк | г) железо |
3. Выберите вещества, являющиеся сырьем для производства азотной кислоты:
| а) азот и водород | б) аммиак, воздух и вода | в) нитраты | г) |
4. Концентрированная азотная кислота не реагирует с:
| а) углекислым газом | б) соляной кислотой | в) углеродом | г) гидроксидом бария |
5. При взаимодействии очень разбавленной азотной кислоты с магнием образуется:
| а) NO2 | б) NO | в) N2O | г) NH4NO3 |
Ответы на тесты:
| Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 1 | г | а, б, в | а | г | а |
| 2 | г | а, в | б | а | г |
Контрольный тест 9 класс
Подгруппа азота
Вариант 1.
1. Электронная схема атома азота:
а) 2е-, 4е- б) 2е-, 5е- в) 2е-, 8е-, 4е- г) 2е-, 3е-
2. Формула соединения, в котором атом азота проявляет высшую степень окисления:
а) NaNO2 б) NO2 в) NH3 г) HNO3
3. С азотом при обычных условиях реагирует:
а) кислород б) хлор в) литий г) углерод
4. Укажите схемы реакций, в которых азот – окислитель:
а) N2 + O2 → б) N2 + Ca → в) N2 + H2 → г) N2 + Mg →
5. Формула оксида азота, образующегося в атмосфере при электрических разрядах:
а) N2O б) N2O5 в) NO2 г) NO
6. Бурый газ с характерным запахом, очень ядовит. Хорошо растворяется в воде.
а) NO б) N2O в) NO2 г) NH3
7. NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O - Это уравнение описывает взаимодействие веществ:
а) (NH4)2SO4 и BaCl2 в) NH4Cl и KOH
б) NH4OH и HNO3 г) NH4NO3 и Zn(OH)2
8. Влажная лакмусовая бумага синеет при внесении ее в сосуд с газом, формула которого:
а) NO2 б) N2 в) NO г) NH3
9. Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами:
а) BaSO4 б) Сu в) NH3 г) BaCl2
+5 +3
10. Схеме превращения N → N соответствует уравнение:
а) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO2)2 + 2NO↑ + 4H2O
б) 2NO + O2 = 2NO2
в) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
г) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
11. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда:
а) СaCl2, NaOH, H2O в) H2O, HNO3, CuO
б) Cl2, H2SO4, Mg г) O2, CaO, Na2SO4
12. Реагируя с какими веществами азотная кислота проявляет общие свойства кислот?
а) Cu б) CaO в) KOH г) S
13. Оксид фосфора (V) реагирует с :
а) водой б) железом в) оксидом азота (II) г) оксидом кальция
14. Реактивом на фосфат –ион PO43- являются:
А) ионы серебра б) ионы хлора в) ионы бария г) ионы ртути
15. С каким веществом не реагирует H3PO4, но реагирует азотная разбавленная кислота?
А) K2CO3 б) CaO в) Cu г) (NH4)2CO3
Контрольный тест 9 класс
Подгруппа азота
Вариант 2.
1.Элемент подгруппы азота, атомы которого образуют простое вещество с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:
а) фосфор б) мышьяк в) сурьма г) азот
2. Формула соединения, в котором атом азота проявляет низшую степень окисления:
а) NaNO3 б) N2О3 в) NH4Cl г) N2О
3. Неверным для азота является утверждение:
а) не имеет аллотропных модификаций
б) в природе находится только в свободном виде
в) высшая степень окисления азота в соединениях равна +5
г) высшая валентность составляет 4
4. Промышленный процесс получения азота отражает схема:
а) NH4NO2 → б) NH4NO3 → в) воздух → г) Сu + HNO3 →
5. Аммиак реагирует с :
А) O2 б) H3PO4 в) Ca(OH)2 г) FeO
6. Нашатырный спирт – это водный раствор:
а) аммиака б) нитрата аммония в) хлорида аммония г) азотной кислоты
7. Охарактеризуйте реакцию синтеза аммиака:
а) обратимая
б) окислительно-восстановительная
в) экзотермическая
г) эндотермическая
8. Оксид азота (IV) NO2 характеризуется свойствами:
а) бесцветный газ б) ядовит в) реагирует с водой г) тяжелее воздуха
9. Разбавленная азотная кислота реагирует с веществами:
а) CO2 б) Fe(OH)3 в) Hg г) CuO
10. Нитрат-ион можно распознать с помощью:
а) Ba2+ б) Cl- в) SO42- г) Ag+
11. С азотной концентрированной кислотой при комнатной температуре не реагируют металлы:
а) медь б) железо в) серебро г) алюминий
12. Укажите возможные степени окисления фосфора:
а) -4 б) -3 в) +5 г) +7
13. Белый и красный фосфор различаются между собой:
а) типом кристаллической решетки в) качественным составом
б) химической активностью г) физическими свойствами
14. Оксид фосфора (V) реагирует с :
а) KOH б) CO2 в) H2O г) MgO
15. С какими веществами реагируют как ортофосфорная кислота, так и азотная разбавленная кислота?
А) Ag б) CaO в) KOH г) NH3
Итоговый урок по теме «Подгруппа азота» 9 класс
1 вариант
1. Напишите электронную схему атома азота и электронную формулу молекулы азота.
Укажите вид связи.
2. Выберите формулы соединений, в которых атом азота проявляет высшую степень окисления:
| а) NaNO2 | б) NO2 | в) NH3 | г) HNO3 | д) N2O | е) N2O5 | ж) NH4Cl |
3. Составьте уравнения следующих превращений:
1 2 3
NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное молекулярно-ионное уравнения.
4. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
| а) НNO3(р) + NH3 → | б) NH3 + НCl → | в) NH3 + Mg → | г) HNO3 (конц) + Сu → |
5. Вычислите объем азота, необходимый для получения 33,6 л аммиака.
Итоговый урок по теме «Подгруппа азота» 9 класс
2 вариант
1. Напишите электронную и структурную формулу молекулы аммиака. Укажите вид связи.
2. Выберите формулы соединения, в котором атом азота проявляет низшую степень окисления:
| а) NaNO2 | б) NO2 | в) NH3 | г) HNO3 | д) N2O | е) N2O5 | ж) NH4Cl |
3. Составьте уравнения следующих превращений:
1 2 3
N2 → NН3 → NH4Cl → NH3
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное молекулярно-ионное уравнения.
4. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
| а) НNO3(р) + Сu → | б) NH3 + CuO → | в) NH3 + Cl2 → | г) HNO3 (конц) + Au → |
5. Вычислите объем оксида азота (V), который потребуется для получения 1л азотной кислоты.
441
92 877 
