Диагностическая работа в формате №16 ЕГЭ 2017 по химии

20. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая

2) гомогенная

3) необратимая

4) окислительно-восстановительная

5) реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

__________________________

21. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации этилена

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

__________________________

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na3PO4 1) H2, O2

Б) KCl 2) Сu, O2

В) CuBr2 3) Cu, Br2

Г) Cu(NO3)2 4) H2, Cl2

5) Cu, NO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23.Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N2(г) + 3H2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ 2NH3(г) 1) смещается в сторону прямой реакции

Б) 2Н2(г) + О2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ 2Н2О(г) 2) смещается в сторону обратной реакции

В) H2(г) + Cl2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ 2НCl(г) 3) не происходит смещения равновесия

Г ) SO2(г) + Cl2(г) ←⎯⎯⎯⎯→ SO2Cl2(г)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) HNO3 и H2O 1) CaCO3

Б) KCl и NaОН 2) KOH

В) NaCl и BaCl2 3) HCl

Г) AlCl3 и MgCl2 4) KNO3

5) CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26.Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

A) аммиак 1) получение капрона

Б) метан 2) в качестве топлива

В) изопрен 3) получение каучука

Г) этилен 4) производство удобрений

5) получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

27. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ: ___________________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

Выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Ответ: ___________________г. (Запишите число с точностью до целых.)

29. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ: ___________________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

31. Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

Следующие превращения:

H₂SO₄(конц) HCl NaOH, H₂O KMnO₄, H₂O

пропанол-1======== X₁ ======= X₂ ======== X₃ ====== X₁ ======== X₄

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

33. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)

образуется кетон. На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых

Физических величин);

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную формулу вещества.