Диагностическая работа по химии

Химия 02.02.2016

1. Верны ли следующие утверждения о галогенах и их соединениях?

А. Все галогены, кроме фтора, вступают с щелочами в окислительно – восстановительную реакцию .

Б. Соединения, в которых галогены проявляют отрицательную степень

окисления, являются сильными окислителями.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

2. Общее свойство для веществ с атомной и ионной кристаллической решёткой:

1) хорошо растворимы в воде

2) тугоплавки

3) в твёрдом состоянии проводят электрический ток

4) высокая плотность

3. Определите промежуточное органическое вещество X в схеме превращений:

CH3CH(Cl)CH2Cl  X = CH3C(O)CH3

1) CH3C=CH 3) CH3CH₂CH3

2) CH3CH=CH2 4) CH3CH(OH)CH2OH

4. H2O2 проявляет окислительные свойства в реакции с

1) NaOH 2) HI 3) KMnO4 4) Ag2O

5. Равновесие 2SO2(г) + O2(г) == 2SO3(г) + Q сместится вправо при

1) нагревании

2) добавлении SO3

3) уменьшении объёма реакционного сосуда

4) добавлении катализатора

6. Бензол превращается в этилбензол при взаимодействии с

1) C2H4 2) C2H2 3) CH3Cl 4) C2H5COOH

7. В реакцию дегидратации не может вступать

1) метанол 2) этиленгликоль 3) фенол 4) глицерин

8. Общее свойство для веществ с металлической и ионной кристаллической решёткой:

1) хорошо растворимы в воде

2) расплав проводит электрический ток

3) имеют низкие температуры плавления и кипения

4) высокая плотность

9. С водным раствором аммиака реагирует

1) Ba(NO3)2 2) KF 3) AlCl3 4) CaCO3

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

А) FeS + H2SO4(разб.) 1) Fe2(SO4)3 + H2O

Б) FeS + H2SO4(конц.) 2) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

В) FeO + H2SO4(разб.) 3) FeSO4 + H2S

Г) Fe + H2SO4(конц., гор.) 4) FeSO4 + H2O

5) FeSO4 + H2

11. Реакция бензола с концентрированной азотной кислотой в присутствии 245

серной кислоты происходит

1) как реакция присоединения

2) как реакция замещения

3) с разрушением ароматической системы

4) с образованием единственного мононитропроизводного

5) с участием ионов

6) с участием свободных радикалов

12. Хром растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. К полученному раствору добавили пероксид водорода, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Элементы ответа:

Написаны 4 уравнения реакций:

1) Cr + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + NO + 2H2O

(в качестве продукта восстановления HNO3 принимается также N2O

и N2)

2) 2Cr(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3+ 6NaNO3 + 3CO2

(если HNO3 была в избытке, то сначала идёт реакция

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O)

3) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

4) 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O

13. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растёрли в мелкий

порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

.