В честь окончания учебного года! Скидки до 50% на готовые материалы для учителей на каждый урок

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 26.02.2020 06:10

мидинова жылдыз мидиновна

учитель по химии

48 лет

1 896

26 919

Подписчики

Подписки

Местоположение

киргизия, город Ош

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Азот жана фосфор

Категория: Химия

26.02.2020 06:01

Просмотр содержимого документа
«Азот жана фосфор»

АЗОТ ТОПЧОСУ.АЗОТ.АЗОТТУН БИРИКМЕЛЕРИ.

(класстер-сабак)

План:

Уюштуруу

2. Командаларга теманы бөлүштүрүү

3. Класстер түзүү

4. Коргоо

5. Жыйынтык

6. Y йгө тапшырма

Азоттун оксиддеринин касиеттери.

N 2 O

 G  обр. , кДж/моль

+104 (г)

Эруу темп.,  С

– 90,9

+87 (г)

N 2 O 3

Кайноо тем.,  С

+139 (г)

– 88,6

NO 2

– 163,6

– 151,7

N 2 O 5

– 101

+51 (г)

+115 (г)

разл.

– 11,2 ( N 2 O 4 )

+41 ( жогорку температурада )

+21 ( N 2 O 4 )

ажыроо

Азоттун(!) оксиди N 2 O

– II

+III

– I

– II

+II

 ,  , 



 , 

N 2 O –туссуз,начар жагымдуу жыты бар,начар наркотикалык таасирдуу , эруу т. –91 °С, кайноо. –89 °С.(кулдургуч газ)
N 2 O –туз пайда кылбоочу оксид,кучтуу кычкылдандыргыч .
Разложение :

2N 2 O = 2N 2 O + O 2

Азот ( II) оксиди NO

– II

+II

• N

 , 

NO – Туссуз газ, туз пайда кылбоочу оксид, эруу т. – 164 ° С, кайноо т. – 152 ° С .
Эки эселенуу :

2 NO (г)  N 2 O 2(ж)

Кычкылдануу :

2 NO + O 2 = 2NO 2

Алынышы :

3 Cu + 8HNO 3 =

= 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO  + 4H 2 O

3 SO 2 + 2HNO 3 + 4H 2 O =

= 3H 2 SO 4 + 2NO 

 ,  , 

Нитрозил - катион NO + :

туз (NO)HSO 4

Азоттун (III) оксиди N 2 O 3

N 2 O 3 – термикалык туруктуу , суюк. Кок тусто , эруу темп. – 100 ° С, кайноо т. +3 ° С .
N 2 O 3 – кислоталык оксид.
Дисмутация :
N 2 O 3 = NO + NO 2

25 °С:  = 90%

120 °С:  = 100%

N 2 O 3 + H 2 O =

= HNO 3 + NO

 , 





 , 



 , 

К. Д. ON II –N IV O 2

(NO + )(NO 2  ) нитрозилдин

7 " width="640"

Азотистая кислота HNO 2

sp 2

–



 , 

– NO 2 (нитро-)

– ONO (нитрито-)

sp 2

Протолиз в водном р-ре :

HNO 2 + H 2 O  NO 2 – + H 3 O + ; K K = 5,13 · 10 –4

Устойчивы соли M IA NO 2 , M IIA (NO 2 ) 2

Гидролиз: NO 2 – + H 2 O  HNO 2 + OH – ; рН 7

7 : NO 2 – + H 2 O + 2 e  = NO + 2 OH  ;  = –0,45 В рН e  = NO + H 2 O ;  = +1,00 В Восстановительные свойства рН 7 : NO 2 – + 2 OH  – 2 e  = NO 3 – + H 2 O ;  = +0,01 В рН e  = NO 3 – +3 H + ;  = +0,93 В " width="640"

Окислительно-восстановительные свойства

Окислительные свойства

рН 7 : NO 2 – + H 2 O + 2 e  = NO + 2 OH  ;

 = –0,45 В

рН e  = NO + H 2 O ;

 = +1,00 В

Восстановительные свойства

рН 7 : NO 2 – + 2 OH  – 2 e  = NO 3 – + H 2 O ;

 = +0,01 В

рН e  = NO 3 – +3 H + ;

 = +0,93 В

Диоксид азота · NO 2

2 NO 2  N 2 O 4

бурый газ  бесцв. жидк.

N 2 O 4 (ж)  (NO + )(NO 3  )

Дисмутация:

3N 2 O 4 + 2H 2 O = 4HNO 3 + 2NO

3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

2NO 2 + 2KOH =

= KNO 3 + KNO 2 + H 2 O

sp 2

 , 

(NO 2 + )ClO 4 – перхлорат нитроила

Получение

В промышленности

2NO + O 2  2NO 2

2NO 2 + O 2 + H 2 O = 2 HNO 3

В лаборатории

Cu + 4HNO 3 ( конц ) =

= Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + 2 NO 2 

(c примесями)

2Pb(NO 3 ) 2 = 2PbO + 4NO 2  + O 2  ( +t )

2 NO 2  N 2 O 4 ( – t )

2N 2 O 4 + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3

Термическое разложение Pb(NO 3 ) 2 и взаимодействие N 2 O 4 с водой

Видео: разложение

Видео: + вода

Азоттун( V) оксиди N 2 O 5

N 2 O 5 – туссуз . крист ., гигроскоптуу , эруу т. +41 ° С, т.субл. +32 ° С.
N 2 O 5 – кучтуу кычкылдандыргыч.
Алынышы :

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

4HNO 3 + P 4 O 10 =

= (HPO 3 ) 4 + 2N 2 O 5

sp 2

95 °

(NO 2 + )(NO 3  ) – нитрат нитроила

Азотная кислота HNO 3

sp 2

HNO 3 – абада тутогон туссуз суюктук , эруу т. –41,6  С, кайноо т. +82,6  С , сууда жана органикалык эмес заттарда жакшы эруучу.
HNO 3 – кучтуу кислота :

HNO 3 + H 2 O = NO 3 – + H 3 O +

Жарыкта ажырайт:

4 HNO 3 = 4 NO 2 + O 2 + H 2 O

 , 



 , 

–

 , 

sp 2

Окислительные свойства HNO 3

NO 3  + 2H + ( конц .) + 1 e  =

= NO 2 + H 2 O;  = +0,77 В

NO 3  + 4H + ( разб .) + 3 e  =

= NO + 2H 2 O;  = +0,96 В

NO 3  + 10H + ( оч . разб .) + 8 e  =

= NH 4 + + 3 H 2 O ;  = +0,88 В

«Царская водка» : HNO 3 (к) + HCl (к) ( 1:3 по объему)

3 HCl + HNO 3  NOCl + 2[Cl 0 ] + H 2 O

Au + 4HCl + HNO 3 = H[AuCl 4 ] + NO  + 2H 2 O
3Pt + 18HCl + 4HNO 3 = 3H 2 [PtCl 6 ] + 4NO  + 8H 2 O

Термическое разложение нитратов

MNO 2 + O 2 ( до Mg)

MNO 3

MO + NO 2 + O 2 (Mg-Cu)

M + NO 2 + O 2 (Ag, Au, Hg…)

Шкала степеней окисления фосфора

P 4 O 10 , (HPO 3 ) x , H 3 PO 4 , PO 4 3  , H 4 P 2 O 7

+ V

P 4 O 6 , H 2 (PHO 3 ), PHO 3 2– , PF 3

+ III

H(PH 2 O 2 ), PH 2 O 2 –

+ I

P (P 4 , P x ), P 2

PH 3 , PH 4 + , Na 3 P, Mg 3 P 2 , AlP

– III

Полиморфизм

– 77 ° С

+44 ° С

+280 °С

 - P ( т )

 - P ( т )

P ( ж )

P ( г )



кубич.

гексагон.

P 4

P 4 , P 2

Белый фосфор P 4

+250 ° С, кат. I 2 , Na, S

Красный фосфор P х

p, t

Черный фосфор ( sp 2 , тип графита )

p, t

Т-ра вспышки: белый ф. + 34 ° С, красный ф. +2 4 0 ° С, черный ф. +400 ° С

«Металлический» фосфор

Дисмутация фосфора в щелочной среде

на холоду:

4P + 3NaOH (разб) + 3H 2 O = 3Na(P +I H 2 O 2 ) + P –III H 3 

P + 3H 2 O + 3 e  = PH 3 + 3OH –

P + 2OH – – 1 e  = (PH 2 O 2 ) – ( гипофосфит-ион )

при нагревании:

2P + 2NaOH (конц) + H 2 O = Na 2 (P +III HO 3 ) + P –III H 3 

P + 3H 2 O + 3 e  = PH 3 + 3OH –

P + 5 OH – – 3 e  = (PHO 3 ) 3 – + 3H 2 O ( фосфит-ион )

Получение

прокаливание фосфорита с углем и песком

2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 10C + 6SiO 2 = 2 P 2  + 10CO  + 6CaSiO 3

Фосфиды

Э х Р y

Солеобразные

Металлоподобные

Э – M IA ,M IIA ,Cu,Zn

(для d -элементов)

Ca 3 P 2 + 6H 2 O =

= 2PH 3  + 3Ca(OH) 2

Fe 3 P, Fe 2 P, FeP, FeP 2

Ковалентные

AlP

AlP + 3H 2 O =

= Al(OH) 3 + PH 3 

Фосфин PH 3

PH 3 (монофосфан) – ядовит ый газ с отвратительным запахом.
P 2 H 4 (дифосфан) – аналог гидразина.
Получение:

Zn 3 P 2 + 6 H 2 O =

= 2PH 3  + 3 Zn(OH) 2

PH 4 I + H 2 O = PH 3  + HI

Реакции дисмутации в р-ре щелочи

Восст. свойства :

8AgNO 3 + PH 3 + 4H 2 O =

= 8Ag  + H 3 PO 4 + 8HNO 3

sp 3 – гибридизаци я

PH 4 + - катион фосфония

Соли: PH 4 ClO 4 , PH 4 Cl …

PH 4 + + H 2 O = PH 3  + H 3 O +

Кислородные кислоты

Фосфорноватистая ( фосфоновая ) к-та , одноосновная

H(PH 2 O 2 ) + H 2 O  (PH 2 O 2 )  + H 3 O + ; K K = 7,94·10 –2

H(PH 2 O 2 ) + H 2 O  (PH 2 O 2 )  + H 3 O + ; K K = 7,94·10 –2

Фосфористая ( фосфиновая ) к-та , двухосновная

H 2 (PHO 3 ) + H 2 O  H(PHO 3 )  + H 3 O + ; K K = 1,00·10 – 2

H(PHO 3 ) – + H 2 O  (PHO 3 ) 2  + H 3 O + ; K K = 2,57·10 –7

Ортофосфорн ая к-та , трехосновная

H 3 PO 4 + H 2 O  H 2 PO 4  + H 3 O + ; K K = 7 , 24 ·10 – 3

H 2 PO 4  + H 2 O  HPO 4 2  + H 3 O + ; K K = 6 , 1 7·10 – 8

HPO 4 2  + H 2 O  PO 4 3  + H 3 O + ; K K = 4 ,57·10 – 13

Дифосфорная к-та H 4 P 2 O 7
Полиметафосфорная к-та (HPO 3 ) x

Строение кислородных кислот : sp 3

H 2 (P +III HO 3 ) фосфористая к-та

H 3 P +V O 4 ортофосфорная к-та

H (P +I H 2 O 2 ) фосфорноватистая к-та

–

2 –

3 –

Гипофосфит ( фосфинат )-ион

Ортофосфат-ион

Фосфит( фосфонат )-ион

Строение оксидов : sp 3 -гибридизация

P 4 O 10

P 4

P 4 O 6

Метафосфорная к-та (HPO 3 ) x – тетраэдры, связанные углами

7 : (PH 2 O 2 )  + 3 OH  –2 e  = PHO 3 2  + 2H 2 O  = –1,57 В рН e  = H 3 PO 4 + 2H +  = –0,28 В рН 7 : (PHO 3 ) 2  + 3 OH  –2 e  = PO 4 3  + 2H 2 O  = –1,12 В Пример: H 2 (PHO 3 ) + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2Ag + 2HNO 3 " width="640"

Окислительно-восстановительные свойства

рН e  = H 2 (PHO 3 ) + 2H +

 = –0,49 В

рН 7 : (PH 2 O 2 )  + 3 OH  –2 e  = PHO 3 2  + 2H 2 O

 = –1,57 В

рН e  = H 3 PO 4 + 2H +

 = –0,28 В

рН 7 : (PHO 3 ) 2  + 3 OH  –2 e  = PO 4 3  + 2H 2 O

 = –1,12 В

Пример:

H 2 (PHO 3 ) + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2Ag + 2HNO 3