Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония»
I вариант
1. (2 балла) Азот входит в главную подгруппу:
a) IV группы; б) V группы в) VI группы; г) VII группы.
2. (2 балла) Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:
a) Красный цвет; б) Синий цвет; в) Фиолетовый цвет; г) Не окрашивает совсем.
3. (2 балла) Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:
a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III) г) Азотной кислоты.
4. (2 балла) Степень окисления азота в аммиаке может быть равна: а) +1; б) 0; в) +4; г) -3;
5. (2 балла) Нашатырный спирт – это:
а) Р-р аммиака в воде; б) Р-р аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.
6. (2 балла) При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:
а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты
г) аммиачная вода
7. (2 балла) Назовите формулу – NH4Cl:
а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония
8. (2 балла) Все соли аммония вступают в реакции:
а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами
в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами
9. (15 баллов) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
А) аммиака и соляной кислоты
Б) аммиака и кислорода (без катализатора)
В) хлорида аммония и гидроксида натрия
Г) разложения нитрата аммония
Д) карбоната аммония и соляной кислоты
10. (4 балла) Назовите области применения солей аммония.
Критерии оценивания:
0-10 баллов – «2» 21-31 балл – «4»
32-35 баллов – «5» 11-20 баллов – «3»
Самостоятельная работа по теме: «Аммиак. Соли аммония»
II вариант
1. (2 балла) Азот при обычных условиях - …
a) Тяжелый металл; б) Бесцветная маслянистая жидкость;
в) Одноатомный инертный газ; г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.
2. (2 балла) Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:
a) Выпадает осадок; б)Выделяется газ – аммиак; в)Образуется соль; г)Реакция не идет.
3. (2 балла) Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:
a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III); г) Азотной кислоты
4. (2 балла) Степень окисления азота в молекуле аммиака: а) 0; б) +3;
в) -3; г) +5;
5. (2 балла) Нашатырь – это:
а) Раствор аммиака в воде; б) Раствор аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Поваренная соль.
6. (2 балла) хлорид аммония взаимодействует с:
а) хлоридом натрия б) гидроксидом бария в) нитратом калия г) соляной кислотой
7. (2 балла) Назовите формулу – NH4NO3:
а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония
8. (2 балла) Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах: а) сероводород б) аммиак в) хлороводород г) фосфин
9. (15 баллов) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
А) аммиака и азотной кислоты
Б) аммиака и кислорода (в присутствиии катализатора)
В) нитрата аммония и гидроксида калия
Г) разложения хлорида аммония
Д) карбоната аммония и азотной кислоты
10. (4 балла) Назовите области применения аммиака.
Критерии оценивания: 0-10 баллов – «2» 11-20 баллов – «3» 21-31 балл – «4» 32-35 баллов –5