Аммиак.Соли аммония

Аммиак. Соли аммония

Учитель химии:

Ленчук Ксения Сергеевна

Цель урока:

• Изучить физические и химические свойства аммиака.
• Рассмотреть разнообразие солей аммония

Строение молекулы аммиака

Физические свойства

Донорно-акцепторный механизм

Химические свойства аммиака 1 .Связаные с изменением степени окисления азота

а) Аммиак - непрочное соединение и при нагревании разлагается:

2NH 3  = N 2  + 3H 2

б) аммиак горит в кислороде:

4NH 3  + 3O 2  → 2N 2  + 6H 2 0

в) в присутствие катализатора аммиак окисляется кислородом воздуха с образованием оксида азота (II):

4NH 3  + 5O 2  → 4NO + 6H 2 O

2.Реакции, связанные с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

а) аммиак реагирует с водой

б) аммиак реагирует с кислотами:

NH 3  + HCl = NH 4 Cl

С многоосновными кислотами аммиак реагирует двояко.

NH₃ + H₂SO₄= NH₄HSO₄

2NH₃+ H₂SO₄ === (NH₄)2SO₄

Соли аммония  

Это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH 4 + ,соединённые с кислотными остатками

Получение солей аммония .

1. При взаимодействии аммиак с кислотами.

NH 3  + НСL → NH 4 CL 

2. При нейтрализации аммиачной воды кислотами .

NH 4 OH + НСL  → NH 4 CL+ H 2 0

Физические свойства солей аммония.

Химические свойства солей аммония. 1.Свойства общее с другими солями

а) сильные электролиты, в водном растворе диссоциируют на ионы:

NH 4 NO 3  → NH 4 +  + NO 3 -

б) реагируют с кислотами:

(NH 4 ) 2 CO 3  + HCl → H 2 O + CO 2 ↑ + NH 4 Cl

в) реагируют с другими солями:

(NH 4 ) 2 SO 4  + BaCl 2  → NH 4 Cl + BaSO 4

г) Соли аммония подвергаются гидролизу

2 .Спецефические свойства

а) при высокой температуре разлагаются:

NH 4 Cl → NH 3  + HCl

б) реагируют со щелочами

NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3  + H 2 O

Закрепление

• Запишите формулы следующих веществ: сульфат аммония, фосфат аммония, гидрофосфат аммония, дигидрофосфат аммония

• (NH₄)₂SO₄ (NH4) 3 PO 4 (NH4) 2 HPO 4 NH 4 H 2 PO 4

• Запишите уравнения реакций следующих превращений:
• Азот → аммиак → монооксид азота → диоксид азота → азотная кислота → нитрат аммония

• §17. Упражнение 7. Творческое задание: сообщение на тему «Производство аммиака: от Габера до современности»

Домашнее задание