Алгоритм расчетов по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Алгоритм решения задач.

Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты (обязательно!)- если это требуется.

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KNO₃

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.

260 г 220 г х г

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃

3. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.

Количество вещества определяется по формуле:

n = m/M

n (Ba(NO₃)₂) = 260/ 213 = 1,22 моль n (K₂SO₄) = 220 / 174 = 1,26 моль (в избытке)

Значит, K₂SO₄ находится в избытке.

4. Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

Расчет производим по недостатку

260 г х г

Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KNO₃

213 г 233 г

M(Ba(NO₃)₂) = 213 г/ моль

m (Ba(NO₃)₂) = M (Ba(NO₃)₂) × n(Ba(NO₃)₂) = 213 × 1 (коэффициент, стоящий перед Ba(NO₃)₂) = 213 г

M(BaSO₄) = 233 г/ моль

m (BaSO₄) = M (BaSO₄) × n(BaSO₄) = 233 × 1 (коэффициент, стоящий перед BaSO₄) = 233 г

Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г

Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.

Задачи:

1. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка.

2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия.

3. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом?

4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?